第三单元课题2原子的结构课件

第一课时第二课时第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构人教版九年级化学上册 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。你想知道出现上述现象的原因吗？第一课时导入新知 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。2.了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。 知识点1原子的构成【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？硅原子乒乓球原子大小比较 原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模型 原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图 观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………4.原子核由质子和中子构成；质子中子【观察思考】原子的构成示意图 粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察上面表格，你有什么发现？构成原子的粒子的电性和质量 1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子和一个中子的质量约相等。3.原子的质量主要集中在原子核上。 几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？ 质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子质子数不一定等于中子数【结论】【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 1.2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）A．118B．176C．294D．412A 观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点2原子核外电子的排布第二课时探究新知点击图片播放视频1.电子在核外做高速运动。2.没有固定的运动轨道。3.运动区域与电子本身能量有关。 【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层离核远近能量高低一二三四五六七低高近远分层排布 原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层电子数≤8（只有1层，电子不超过2） 原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【讨论归纳】易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定 离子定义：带电荷的原子叫做离子。离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子 离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号Na+离子分类阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷Ca2＋Cl－钙离子符号氯离子符号 一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+表示什么？离子符号的意义 离子与原子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子 知识点3相对原子质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的实际质量几种原子的质量 从上述几个数据中，你能想到什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；………… 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。计算公式某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量相对原子质量 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。【算一算】 1.相对原子质量_______原子的实际质量。2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。3.相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:_______不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克相对原子质量与原子实际质量的关系 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量与质子数和中子数的关系 2.铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（）A．26B．28C．30D．56C巩固练习 例学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多连接中考原子的构成C素养考点1 连接中考巩固练习原子核外电子排布素养考点2例如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A D基础巩固题1．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①②B．①③C．②③D．①②③ 基础巩固题2.同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同B 3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（　　）A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2+比Mg稳定D．电子层数相同D基础巩固题 D能力提升题1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（）A．核电荷数为138B．镭原子的质量为22gC．中子数为88D．镭属于金属元素 能力提升题2.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由质子、中子构成D．分子、原子不显电性，离子显电性D 3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。请回答下列问题：（1）x的值为，与Br化学性质相似的是。（2）表中具有相对稳定结构的是、。（3）属于离子的是。（4）D表示离子（填离子符号）的结构示意图，它属于（填“阴离子”或“阳离子”）。7ECDDNa+阳离子 原子原子核核外电子质子中子(每个质子带1个单位正电荷)(不带电)(每个电子带1个单位负电荷)核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成课堂小结 原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到8电子稳定结构——离子二、原子核外电子排布课堂小结1234 定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数三、相对原子质量课堂小结公式：某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量 作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题