人教版九年级化学下册：第十单元 课题1 常见的酸和碱-课件

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱生活中的酸西红柿、柠檬汁等有酸味食醋也有酸味它们当中都含有一类特殊的化合物酸生活中的碱松花蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物碱肥皂治疗胃酸过多的药物松花蛋想一想假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化钠溶液，有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？生活中的酸和碱试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否施展魔力使之颜色发生变化？各小组桌上都有两瓶失去标签的无色溶液，假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化钠溶液，有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？猜想(假设)操作方法可能观察到的现象分析及结论酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色无色酚酞试液遇酸不变色，无色酚酞试液遇碱变成红色注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。酸红碱蓝拓展视野清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房，将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？自然界中带有颜色的植物非常多，是不是都可以作为指示剂呢？活动与探究紫卷心菜叶汁能否做指示剂？探究与实践紫卷心菜叶汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验方案。然后进行探究。你的猜想你验证猜想的实验方案实验现象你的结论紫卷心菜叶汁的制作：把紫卷心菜叶放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）向2支分别盛有氢氧化钠溶液、稀盐酸的试管中滴入2~3滴的紫卷心菜叶汁，观察现象并做好记录。实验：探究与实践你的猜想你验证猜想的实验方案实验现象你的结论玫瑰花牵牛花紫萝卜美人蕉紫卷心菜自制指示剂原料观察与思考几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化玫瑰花牵牛花美人蕉紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变红色淡红色变红色变红色红色紫色红色紫色紫色变黄色变蓝色变绿色黄绿色变绿色一、常见的酸1、几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味有白雾冒出无色液体工业盐酸显黄色，含有Fe3+无色液体无现象无味刺激性气味浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴聚集导致。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分2.浓硫酸的特性：浓硫酸常做某些气体的干燥剂（2）强腐蚀性：将纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的氢氧元素以2：1的比例脱去，生成黑色的炭。（脱水性）3.浓硫酸的稀释方法？浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。酸入水问题:稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％－5％的碳酸氢钠溶液下列物质露置空气中溶液质量减小的是（）溶液质量变大的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸AB这两种溶液的溶质质量分数如何改变？４.酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变成红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）与活泼金属反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑金属＋酸==盐＋氢气条件：（1）金属为氢前金属（2）酸不能具有氧化性，浓硫酸、硝酸不能用（3）铁与酸反应只能生成＋2价亚铁盐和氢气往带锈铁钉中滴入稀盐酸溶液（3）与金属氧化物反应稀硫酸带锈铁钉Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象（1）铁锈被除去（2）无色溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用途：可除去金属表面的铁锈向氧化铜中加入稀硫酸现象（1）黑色粉末溶解（2）无色溶液变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O结论:金属氧化物+酸==盐+H2O5.盐酸和硫酸的用途：用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。二、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？1、几种常见的碱火碱、烧碱、苛性钠（1）氢氧化钠（NaOH）俗名：物理性质白色固体极易溶于水并放出大量热易潮解有强烈的腐蚀性氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]消石灰、熟石灰白色粉末状固体微溶于水，溶解度随温度升高而降低有腐蚀性俗名固体溶液石灰水A、制法CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰B、物理性质放出大量热2、碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱变成蓝色无色酚酞试液遇碱变成红色（1）与酸碱指示剂反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：氢氧化钠固体不仅吸水潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以，氢氧化钠必须密封保存（2）与非金属氧化物反应NaOH溶液和二氧化碳是否发生反应？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴定二氧化碳的方法SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O非金属氧化物+碱==盐+H2O亚硫酸钠亚硫酸钙氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]用途制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污化工原料常用于建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药3、用途为什么酸溶液通常有相似的性质；碱溶液通常也有相似的性质呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？酸碱盐溶液的导电性试验物质导电性的实验盐酸溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇三、酸、碱的电离及概念1、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质2、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的化学性质电离方程式为：NaOHNa++OH–KOHK++OH–Ba2++2OH–Ba(OH)2思考：答：NaHSO4Na++H++SO42–(1)NaHSO4是不是一种酸?因NaHSO4电离生成的阳离子不全部是H+离子，所以NaHSO4不是酸。生活中我们常接触的酸有哪些？(2)答：胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸。（3）Cu2（OH）2CO3是不是一种碱?电离时生成的阴离子不全部是氢氧根离子的化合物不是碱。如：Cu2（OH）2CO32Cu2++2OHˉ+CO32-（4）生活中的碱：建筑材料Ca(OH)2化肥氨水NH3·H2O治疗胃酸Al(OH)3谢谢观看！