人教版九年级化学下册：第十一单元 实验8 粗盐中难溶性杂质的去除-课件

第十一单元盐、化肥粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的去除技巧点拨：除杂的原则是“不增、不减、易分离”。即：除杂试剂与杂质反应后不能生成新的杂质，且除杂试剂不能与被提纯物反应；加入的除杂试剂应适量，若过量，则在后续实验操作中应将过量的除杂试剂除去。【师生活动】请完成下列除杂的操作方法和反应的化学方程式（括号内的为杂质）NaOH溶液（Na2CO3）：Cu（CuO）：加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤加入足量稀盐酸或稀硫酸、过滤■考点一物质的除杂Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuO+H2SO4=CuSO4+H2↑Next【实战演练】1．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A．NaCl（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体（(沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．KNO3溶液（K2SO4）加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤DNext再通过浓H2SO4适量蒸发结晶K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓■考点一物质的除杂2.下列除去杂质的方法中，不正确的是（）【实战演练】选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaNO3溶液（Na2CO3）加入适量的Ba(NO3)2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO(CO2)通过足量的NaOH溶液、干燥DNaCl固体（Na2CO3）先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶B■考点一物质的除杂Next【活动与探究】粗盐提纯1、讨论：①粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）。可通过哪些步骤可除去不溶性杂质？一贴二低三靠操作步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率Next②过滤器准备和过滤操作应注意哪些问题？本实验用到的主要仪器有哪些？溶解：天平、烧杯、量筒、玻璃棒过滤：漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒蒸发：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒注意:总共有3次用到玻璃棒,它们的作用分别是?Next【实验活动】完成书本“实验活动8”，填写下列表格。步骤操作要领注意问题与实验结论（1）______①用天平称取5.0g粗盐；②用量筒量取10mL水于烧杯中；③用药匙把粗盐逐渐加入水中溶解，用玻璃棒搅拌；④不再溶解为止，称量余下的粗盐质量。①玻璃棒的作用是；②填写有关质量数据：（2）_____过滤食盐水，直至澄清①玻璃仪器有；②玻璃棒的作用是。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g溶解过滤搅拌，加快溶解烧杯、玻璃棒、漏斗引流Next■知识点粗盐中难溶性杂质的去除5g1g4g（3）______①把澄清的滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；②用琉璃棒不断搅拌；③当蒸发皿中，停止加热。①蒸发皿可直接加热，盛液不能超过容积的2/3；②玻璃棒的作用是；③停止加热后，利用蒸发皿的使滤液蒸干。（4）______①用玻璃棒把固体转移到纸上，称量；②回收到指定容器；③计算精盐的产率。（精盐产率=×100%）①玻璃棒的作用是转移固体；②根据有关质量数据，计算精盐产率：精盐的质量溶解的粗盐质量溶解粗盐/g精盐/g精盐产率蒸发计算产率出现较多晶体搅拌，防止液滴飞溅余热Next4g3g3g4g×100%=75%【问题讨论】在进行粗盐提纯实验时，影响产率的原因分析正确的是（填序号）：导致产率偏低的原因分析；导致产率偏高的原因分析。①加水溶解时，粗盐没有都溶解②溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量多③过滤时滤纸有破损④过滤时没用玻璃棒引流，有滤液溢出⑤转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体⑥蒸发后，精盐中有较多的水分⑦蒸发时有固体溅出⑧蒸发皿、玻璃棒上等残留精盐①④⑤⑦⑧③⑥Next产率X%=精盐质量(a）溶解的粗盐质量（b）×100%a↓X%↓a↑X%↑a↓X%↓a↓X%↓a↑X%↑a↓X%↓a↓X%↓◆实战演练◆1．如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）。（2）操作⑤中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是；在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是。（3）操作⑥中的错误是。加快固体溶解偏低防止腐蚀托盘向左盘中继续加粗盐，直至天平平衡没有用玻璃棒引流Next（4）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号），称量精盐并计算产率。步骤⑤中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验精盐的产率是。①⑤②③⑥④80%Next同学们，经过刚刚溶解、过滤、蒸发之后得到的盐是纯净物吗？讨论与反思■知识点粗盐中可溶性杂质的去除如果不是纯净物，还有哪些杂质呢？那如何将这些杂质除去呢？例题：某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去该样品中沙土、CaCl2和MgCl2的实验流程：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是，该步骤要使用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、。（2）加入过量的NaOH溶液的目的是，加入过量的Na2CO3溶液的目的是，加入适量稀盐酸目的是。（3）写出NaOH与杂质反应化学方程式。（4）沉淀Ⅱ的化学式是，滤液Ⅱ中溶质化学式。（5）最终得到的精盐中NaCl的质量原食盐样品中NaCl的质量。（填“大于”或“小于”或等于，假设实验过程没有NaCl损失）过滤漏斗除尽MgCl2除尽CaCl2除尽过量的NaOH和Na2CO32NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClCaCO3NaCl、CaCl2、NaOH大于NextNaOHNaClCaCl2Mg(OH)2↓CaCO3↓NaClNaOHNa2CO3+HClNaClHCl过量也会蒸发掉例题、从海水中可以得到粗盐。粗盐中含有少量不溶性杂质和少量可溶性杂质（例如：Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。（1）请写出实验步骤Ⅰ中所涉及的化学方程式。（2）加入的试剂的顺序是否可以改为：过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液(填“可以”或“不可以”)，理由是。（3）检验步骤Ⅲ中Na2CO3溶液已过量的方法是____________________。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl不可以最后加入的过量的BaCl2无法除去取少量上层清液，加入足量稀盐酸，若产生气泡，则Na2CO3溶液已过量NaClNa2SO4CaCl2MgCl2BaSO4↓NaClCaCl2MgCl2BaCl2Mg(OH)2↓NaClCaCl2BaCl2NaOHCaCO3↓BaCO3↓NaClNaOHNa2CO3NaClNaOHNa2CO3BaSO4↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓NaClNextNaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2)1.先加过量的BaCl2除去SO42-2.再加过量的NaOH除去Mg2+3.加过量的Na2CO3除去Ca2+,和步骤1过量的Ba2+4.这时滤液中含有NaCl和NaOH,Na2CO3，再加适量的稀盐酸，除过NaOH,Na2CO35.蒸发结晶（其中BaCl2必须要加在Na2CO3前面）小结正确的滴加顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3【师生活动一】写出下列转化的化学方程式■考点二物质的转化Na2CO3→NaOH；Na2SO4→NaNO3；CaCO3→CaCl2。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Next1．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）A．CuCl2→KClB．KNO3→K2SO4C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3D．BaCl2→BaCO32．下列物质的变化，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现的是（　　）A．MgO→MgCl2B．K2CO3→KClC．CaCO3→CaCl2D．K2SO4→KCl■考点物质的转化B总结：KNO3、NaNO3永远不能发生复分解反应，只能做复分解反应的生成物。DNext◆实战演练一◆1．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（　　）A．稀盐酸B．碳酸钠溶液C．二氧化碳D．无色酚酞溶液2．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（　　）A．FeCl3、NaOH、KOHB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、H2SO4、Ba(NO3)2D．Na2CO3、CaCl2、HClBD■考点三物质的鉴别【师生活动一】Next【实战演练二】1．鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是（）A．硝酸银溶液B．氧化铜C．碳酸钙D．紫色石蕊试液2．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaClC．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaOH3.不用其他试剂鉴别，下列四种物质的溶液①MgCl2、②CuSO4、③NaOH、④NaCl，依次被鉴别出的顺序是（　　）A．②①③④B．②③①④C．①③②④D．①②③④ABB■考点三物质的鉴别Next【知识拓展】关于Cl－和SO42－的检验：（1）鉴别含Cl－的化合物的方法：对比分析：盐酸和硝酸银溶液反应和氯化钠和硝酸银溶液反应的化学方程式，得出其反应的本质是（离子反应表达式）:。得出鉴别含Cl－的化合物的方法：①试剂：。②操作：。③现象及结论：。Cl-+Ag+=AgCl↓AgNO3溶液、稀HNO3向待检验的溶液中加少量AgNO3溶液,再加稀HNO3产生白色沉淀，加硝酸后沉淀不溶解。Next（2）鉴别含SO42－的化合物的方法：对比分析：对比硫酸和硝酸钡溶液反应和硫酸钠和硝酸钡溶液反应的化学方程式，得出其反应的本质是（离子反应表达式）:。得出鉴别含SO42－的化合物的方法：①试剂：。②操作：。③现象及结论：。归纳关键点：检验含Cl－或SO42－的化合物中滴加稀硝酸的目的是：。SO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba(NO3)2溶液、稀HNO3向待检验的溶液中加少量Ba(NO3)2溶液,再加稀HNO3产生白色沉淀，加硝酸后沉淀不溶解。除去CO32-等离子的干扰补充：也可以用BaCl2或Ba(OH)2溶液鉴别，但Ba(NO3)2溶液最好，大家视情况而定。Next◆实战演练◆某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下（设过程中所有发生的反应均恰好完全进行）：（1）由步骤①得出固体物质中一定不含（填化学式，下同）；由无色溶液B的pH＝7，可得出该固体物质中一定不含；白色固体C是。CuSO4KOHBaSO4√√Next（2）步骤②中反应的化学方程式为,（或（写一个）（3）依据步骤②③的现象可得出固体物质中一定含有，由此还可以推断出该固体物质中________（填“一定有”“一定没有”“可能有”）CaCl2。（4）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3（填“能”或“不能”）检验原固体中是否含有KCl，理由是。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2SO4、Na2CO3一定没有不能步骤②中加入BaCl2引入Cl-，对KCl的检验造成干扰换成什么好呢？End