人教版九年级化学下册：第九单元 课题3 溶液的浓度-教案（2）

课题3溶液的浓度教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】　（一）复习导入1.溶液的质量=__溶质的质量__+__溶剂的质量____。2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_凹液面的最低处___保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_偏大____，若仰视液面读数，则读数_偏小_____。3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_玻璃器皿____（如_小烧杯____等）中称量，左盘放__药品___,右盘放__砝码____。(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?3/3 [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。溶质的质量分数=100%[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）4.有关溶质质量分数的计算[题型一]：饱和溶液中溶质的质量分数计算1、讨论：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较【例1】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。在一定温度下的饱和溶中：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶解度溶解度+100克×100%在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。[题型二]：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数=100%溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂的质量=溶液的质量–溶质的质量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化钠，126kg的水练习1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？练习2、配制500mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）,需要NaOH和水各多少克？【溶液的配制】实验仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，药匙，量筒步骤：计算称量/量取溶解贮存【思考】如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？3/3 [题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算1.思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？2.计算的依据：稀释定律：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前=溶液质量后×溶质质量分数后【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？计算步骤看课本P44练习3、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？3、溶液的增浓（稀变浓）方法一：向原溶液中增加溶质定律：增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂定律：蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量【例4】有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%）解得X=2.22g方法二蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g-y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。环节二：课堂小结【板书设计】课题3溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶解度溶解度+100克×100%3/3