盐类的水解第一课时

[目标]：1.知识与技能:能理解、会分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因；2.过程与方法：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律；[重点]：盐溶液呈现不同酸碱性的原因。[难点]：盐溶液呈现不同酸碱性的原因。第二节　盐类的水解第1课时　盐类的水解 盐类的水解1.不同盐溶液酸碱性的实验探究1.1探究实验1.2不同盐溶液酸碱性的实验探究结论2.盐溶液酸碱性的理论分析2.1盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.2NaCl(强酸强碱盐)溶液的酸碱性分析2.3NH4Cl(强酸弱碱盐)溶液的酸碱性分析2.4CH3COONa(强碱弱酸盐)溶液的酸碱性分析2.5盐溶液水解规律2.6盐溶液水解原理2.7盐溶液水解总结 生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？[复习]：什么叫盐？新课导入1 【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液新课导入2 1.1探究实验1.不同盐溶液酸碱性的实验探究 [思考2]盐溶液呈现不同酸碱性的原因:溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?[思考1]：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸盐的水溶液呈。强酸弱碱盐的水溶液呈。强酸强碱盐的水溶液呈。中性酸性碱性①②③1.2不同盐溶液酸碱性的实验探究结论 2.1盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？2.盐溶液酸碱性的理论分析 ⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）2.2NaCl溶液的酸碱性分析 ⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式2.3NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液的酸碱性分析 ⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式CH3COONaNa++CH3COO–有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式H2OOH–+H++2.4CH3COONa(强碱弱酸盐)溶液的酸碱性分析 水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！2.5盐溶液水解规律 盐H2O弱酸阴离子或弱碱阳离子H++OH-弱酸弱碱盐溶液呈碱性盐溶液呈酸性C(OH-)>C(H+)C(H+)>C(OH-)盐类的水解的原理2.6盐溶液水解原理盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解 盐类水解：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水酸+碱2.7盐溶液水解总结H2OH++OH–CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例： 盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”2.7盐溶液水解总结 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？一、盐类的水解溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性 在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤ 3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A 6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B 小结1.盐溶液的水解2.水解的条件、特点 作业红对勾.讲与练01课前自主学习03随堂基础巩固