初中化学人教版九年级下册全册重点知识填空练习（共五个单元，附参考答案）

人教版九年级化学下册重点知识填空练习2022新版11第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括：和。（1）金属的物理性质：金属通常情况下都为其中例外，为；金属一般为（铜为、金为）；金属都具有良好的、、。（2）合金：①都是物；②合金中至少有金属；③形成合金的过程是变化，各成分性质保持不变。合金与一般比组成它的纯金属的、、。铁合金包括和，区别是。二、金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应：（1）铝与氧气反应：（2）铁与氧气反应：铝具有优良抗腐蚀性的原因：。2、活泼金属能跟酸反应：（1）铁+稀盐酸：（2）铁+稀硫酸：3、金属能跟某些盐溶液反应：铁+硫酸铜溶液：。4.金属活动性顺序：。三：金属的冶炼1、自然界中金属除金、银等以形式存在外，其余都以形式存在。赤铁矿石主要成分，磁铁矿石主要成分是。2、一氧化碳还原氧化铁（1）玻璃管内的现象：。（2）玻璃管内反应的化学方程式：。（3）在加热前要先通一段时间的ＣＯ的目的：。（4）实验结束，目的是防止。（5）尾部酒精灯的功能：。四：金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是，铁锈的颜色是红色主要成分是．2、防止铁生锈的具体方法：①；②在铁制品表面加一层保护膜；③。3、保护金属资源的有效途径：①；11②；③；④寻找金属的代用品。第九单元溶液一、溶液概念：分散到另一种物质里，形成、的就是溶液。特征：；。溶质概念：叫做溶质。溶质状态：态、态、态。溶剂概念：叫做溶剂。水是常用的溶剂，但、等也可以做溶剂。注意：1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。例如CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色。2、溶液的质量=+。3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。4、写出下列溶液中溶质的化学式：溶液食盐水石灰水医用酒精盐酸稀硫酸溶质溶剂H2OH2OH2OH2OH2O二、溶解过程中吸热和放热1、溶解过程中温度的变化（1）溶于水温度升高的物质：、、等。（2）溶于水温度降低的物质：、等。（3）溶于水温度不变的物质：等。三、乳化作用1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成，而不聚集成。2、物质的除油污的方法方法原理汽油除去衣服上的油污汽油可以油污洗涤剂除去油污洗涤剂可以油污氢氧化钠除去油污氢氧化钠能与油污四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液：在，向一定量的里加入某种，当，所得的溶液叫做；还能，叫做。2、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以继续溶解3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液11五、溶解度1、固体的溶解度概念：，某固体物质在里达到所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度曲线概念：表示同一种物质在不同下的变化的情况。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的。两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的相同。曲线上面的点：对应温度下的溶液（有固体剩余或有晶体析出）曲线下面的点：对应温度下的溶液。气体的溶解度影响因素：①温度（温度越高，气体溶解度）②压强（压强，气体溶解度越大）4、结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而的物质，如KNO3六、溶液中溶质的质量分数。1、计算公式：。七、溶液的配制用固体配制：步骤、、、、装瓶贴标签。仪器：烧杯、托盘天平（物码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体保持水平）、胶头滴管。第十单元酸和碱一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液：。无色酚酞溶液：。二、酸→H++酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1)浓盐酸（）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到，这是因为浓盐酸有，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成，如果长期放置，盐酸溶液的质量会，溶质的质量分数会，因此，盐酸溶液必须。（2）浓硫酸（）浓硫酸：具有，可作，不可干燥，还具有性。稀释浓硫酸的正确操作：。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先，再。2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊，遇无色酚酞与活泼金属反应生成H2Zn+H2SO4=与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl=酸+碱→盐+水==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸==2NaCl+H2O+CO2↑三、碱→金属离子（或NH4+）+OH-1、常见的碱11（1）氢氧化钠（NaOH）俗称：、、。如不慎沾在皮肤上立即先再涂上。②在空气中易，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥,不能干燥等。）③氢氧化钠在易与反应，发生变质，生成。因此，氢氧化钠必须。（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙微溶于水，(水溶液俗称石灰水）。俗称：、；用于、。2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊，遇无色酚酞碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==与酸反应HCl+NaOH==碱+盐→盐+碱生成物中有生成2NaOH+CuSO4==四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（0～14）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈性。pH＜7时，溶液呈性。PH值越小，。pH＞7时，溶液呈性。PH值越大，，2、溶液酸碱性用，溶液的酸碱度用。3、正常雨水的PH5.6，酸雨PH5.6。第十一单元盐一、常见的盐1、盐：金属离子(或NH4+)+酸根离子的化合物物质化学式俗称物理性质用途氯化钠NaCl白色晶体，水溶液显性，。（1）作品；（2）作防腐剂腌制食品；（3）农业上用NaCl溶液来；（4）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3白色粉末状固体，水溶液显，易溶于水用于、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，水溶液显性，易溶于水。制糕点所用的，医疗上，治疗过多。碳酸钙CaCO3白色固体，溶于水可用作。大理石用作，也用于实验室制取。二、精盐提纯各步骤玻璃棒的作用11步骤溶解过滤蒸发计算产率作用三、盐的通性1、盐溶液和活泼金属反应。例如铁与硫酸铜：；2、盐和酸的反应。例如碳酸钠与盐酸：；3、盐溶液和碱溶液的反应。例如碳酸钠与氢氧化钙：；4、盐溶液和盐溶液的反应。例如硫酸钠与氯化钡：。四、四大基本反应类型反应类型反应特点化合反应A+B==AB()分解反应AB==A+B（）置换反应A+BC==AC+B（）复分解反应AB+CD==AD+CB（互换成分，）五、复分解反应①复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：白色沉淀：、、、、。蓝色沉淀：红褐色沉淀：（注、不溶于水，也不溶于酸）③反应实质：离子之间结合生成、或。六、特殊离子鉴别：（1）Cl－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀。（2）SO42－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水白色沉淀。（3）CO32、HCO3-用和试剂检验，即能产生使澄清石灰水的气体。（4）NH4+用等检验，NH4+与OH-能生成(其有气味)。因为铵态氮肥（含NH4+）能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与物质混合使用。七、化学肥料1、化学肥料肥、肥、肥和肥。2、复合肥：含、、中的两种或三种。3、化肥的简易鉴别：（1）看颜色，不溶于水的是肥；（2）加研磨，有刺激性气味产生的是。第十二单元化学与生活一、六大营养素1、人类重要的营养物质六大营养素：、、、、无机盐和水。2、构成人体的基本物质是,主要为人体提供能量的是,作为人体的备用能源的是,虽不能为人体提供能量,但可调节人体的新陈代谢的是。缺维生素：易患,缺维生素：易患。3、CO中毒机理：CO与结合，使其丧失供氧能力，导致缺氧而死。4、可使蛋白质变性，可致癌，它的水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。11二、元素与人体健康1、在人体中含量＜0.01%的称为元素,含量＞0.01%的称为元素。2、人体中含量最高的金属元素是，青少年缺钙易得和发育不良，老年人缺钙易得_；人体缺碘或碘过量都易患；而缺铁易患；缺锌易得食欲不振；缺氟易患。三、有机合成材料1.有机化合物（有碳化合物）与无机化合物（无碳化合物）,CO、CO2虽含碳元素，但性质与无机物相似，故将它们归入合物。2.有机高分子合成材料、、。天然有机高分子材料、和等。3、塑料结构与性质：网状结构：；链状结构：。4、鉴别棉纤维、羊毛线和合成纤维方法：。（1）无味、不结球的为；（2）产生烧羽毛气味，不易结球的为；（3）无气味，易结球的为合。5、“白色污染”是指造成的环境污染，减少“白色污染”的途径有：（1）减少使用不必要的塑料制品；（2）重复使用某些塑料制品；（3）；（4）。11附：参考答案第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括：纯金属和合金（1）金属的物理性质：金属通常情况下都为固体其中汞例外，为液体；金属一般为银白色（铜为紫红色、金为黄色）；金属都具有良好的导电性，导热性，延展性。（2）合金：①都是混合物；②合金中至少有一种金属；③形成合金的过程是物理变化，各成分化学性质保持不变。合金与一般比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强。铁合金包括生铁和钢，区别是含碳量不同。二、金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应：（1）铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O3（2）铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4铝具有优良抗腐蚀性的原因：铝在常温条件下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步的氧化。2、活泼金属能跟酸反应：（1）铁+稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）铁+稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、金属能跟某些盐溶液反应：铁+硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。4.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。三：金属的冶炼1、自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。赤铁矿石主要成分Fe2O3，磁铁矿石主要成分是Fe3O42、一氧化碳还原氧化铁（1）玻璃管内的现象：红色固体逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。（2）玻璃管内反应的化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。（3）在加热前要先通一段时间的ＣＯ的目的：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（4）实验结束先熄灭酒精灯再停止通CO，目的是防止生成的铁再次被氧化。（5）尾部酒精灯的功能：点燃CO防止污染空气。四：金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是氧气和水，铁锈的颜色是红色主要成分是Fe2O3．2、防止铁生锈的具体方法：①保持表面的干燥；②在铁制品表面加一层保护膜；③制成合金。3、保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的代用品第九单元溶液一、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物就是溶液。特征：均一性；稳定性。溶质概念：被溶解的物质叫做溶质。溶质状态：固态、液态、气态。溶剂概念：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。水是常用的溶剂，但酒精、汽油等也可以做溶剂。11注意：1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。例如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色2、溶液的质量=溶质的质量（溶解的质量）+溶剂的质量。3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。4、写出下列溶液中溶质的化学式：溶液食盐水石灰水医用酒精盐酸稀硫酸溶质NaClCa(OH)2C2H5OHHClH2SO4溶剂H2OH2OH2OH2OH2O二、溶解过程中吸热和放热1、溶解过程中温度的变化（1）溶于水温度升高的物质：NaOH、浓硫酸、CaO等。（2）溶于水温度降低的物质：冰、NH4NO3等。（3）溶于水温度不变的物质：NaCl等。三、乳化作用1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成无数的小液滴，而不聚集成大的油珠。2、物质的除油污的方法方法原理汽油除去衣服上的油污汽油可以溶解油污洗涤剂除去油污洗涤剂可以乳化油污氢氧化钠除去油污氢氧化钠能与油污反应四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当不能继续溶解这种溶质时，所得的溶液叫做这中溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质，叫做这种溶质不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以继续溶解3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量（g），叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度曲线概念：表示同一种物质在不同温度下的溶解度变化的情况。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度。两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的溶解度相同。曲线上面的点：对应温度下的饱和溶液（有固体剩余或有晶体析出）曲线下面的点：对应温度下的不饱和溶液3、气体的溶解度影响因素：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）4、结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3六、溶液中溶质的质量分数。1、计算公式：七、溶液的配制11用固体配制：步骤计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。仪器：烧杯、托盘天平（左物右码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体凹液面最低处保持水平）、胶头滴管。第十单元酸和碱一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中紫。无色酚酞溶液：酸无碱红中无。二、酸→H++酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1)浓盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成盐酸小夜滴，如果长期放置，盐酸溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减小，因此，盐酸溶液必须密封保存。（2）浓硫酸（H2SO4）浓硫酸：具有吸水性，可作干燥剂，不可干燥NH3，还具有腐蚀性稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先大量水冲洗，再3%～5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出H+）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变红，遇无色酚酞不变色与活泼金属反应生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+碱→盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+盐→盐+酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑三、碱→金属离子（或NH4+）+OH-1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。如不慎沾在皮肤上立即先用大量水冲洗再涂上硼酸。②在空气中易潮解，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥NH3,不能干燥CO2、SO2、SO3等。）③氢氧化钠在易与CO2反应，发生变质，生成Na2CO3。因此，氢氧化钠必须密封保存。（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低(水溶液俗称石灰水）。俗称：熟石灰、消石灰；用于实验室检验二氧化碳、改良酸性土壤。2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出OH-）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变蓝，遇无色酚酞变红碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O与酸反应HCl+NaOH==NaCl+H2O碱+盐→盐+碱生成物中有沉淀生成2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（0～14）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性。PH值越小，酸性越强。pH＞7时，溶液呈碱性。PH值越大，碱性越强，112、溶液酸碱性用酸碱指示剂测定，溶液的酸碱度用PH试纸测定（读数为整数）。3、正常雨水的PH≈5.6，酸雨PH＜5.6。第十一单元盐一、常见的盐1、盐：金属离子(或NH4+)+酸根离子的化合物物质化学式俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色晶体，水溶液显中性，溶解度受温响不大。（1）作调味品；（2）作防腐剂腌制食品；（3）农业上用NaCl溶液来选种；（4）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，水溶液显碱性，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，水溶液显碱性，易溶于水。制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3石灰石大理石白色固体，难溶于水可用作补钙剂。大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。二、精盐提纯各步骤玻璃棒的作用步骤溶解过滤蒸发计算产率作用加速溶解引流防止局部温度过高，造成液体飞溅转移产物三、盐的通性1、盐溶液和活泼金属反应。例如铁与硫酸铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；2、盐和酸的反应。例如碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；3、盐溶液和碱溶液的反应。例如碳酸钠与氢氧化钙：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；4、盐溶液和盐溶液的反应。例如硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。四、四大基本反应类型反应类型反应特点化合反应A+B==AB(多变一)分解反应AB==A+B（一变多）置换反应A+BC==AC+B（一换一）复分解反应AB+CD==AD+CB（互换成分，价不变）五、复分解反应11①复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有水或有气体或有沉淀生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3（注AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸）③反应实质：离子之间结合生成H2O、气体或沉淀。六、特殊离子鉴别：（1）Cl－用AgNO3溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀AgCl。（2）SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水白色沉淀BaSO4。（3）CO32、HCO3-用稀盐酸和石灰水试剂检验，即能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（4）NH4+用熟石灰等检验，NH4+与OH-能生成氨气(其有刺激性气味)。因为铵态氮肥（含NH4+）能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合使用。七、化学肥料1、化学肥料N肥、P肥、K肥和复合肥。2、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。3、化肥的简易鉴别：（1）看颜色，不溶于水的是磷肥；（2）加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是铵态氮肥。第十二单元化学与生活一、六大营养素1、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。2、构成人体的基本物质是蛋白质,主要为人体提供能量的是糖类,作为人体的备用能源的是油脂,虽不能为人体提供能量,但可调节人体的新陈代谢的是维生素。缺维生素A：易患夜盲症,缺维生素C：易患坏血病。3、CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，使其丧失供氧能力，导致缺氧而死。4、甲醛可使蛋白质变性，可致癌，它的水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、元素与人体健康1、在人体中含量＜0.01%的称为微量元素,含量＞0.01%的称为常量元素。2、人体中含量最高的金属元素是Ca，青少年缺钙易得佝偻病和发育不良，老年人缺钙易得_骨质疏松；人体缺碘或碘过量都易患甲状腺肿大；而缺铁易患贫血；缺锌易得食欲不振发育迟缓；缺氟易患龋齿。三、有机合成材料1.有机化合物（有碳化合物）与无机化合物（无碳化合物）,CO、CO2虽含碳元素，但性质与无机物相似，故将它们归入无机化合物。2.有机高分子合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶。天然有机高分子材料棉花、羊毛和天然橡胶等。3、塑料结构与性质：网状结构：热塑性；链状结构：热固性。4、鉴别棉纤维、羊毛线和合成纤维方法：点燃。（1）无味、不结球的为棉纤维；（2）产生烧羽毛气味，不易结球的为羊毛线；（3）无气味，易结球的为合成纤维。5、“白色污染”是指废弃塑料造成的环境污染，减少“白色污染”的途径有：（1）减少使用不必要的塑料制品；（2）重复使用某些塑料制品；（3）使用一些新型可降解的塑料；（4）回收各种废弃塑料。11