九年级化学上册第二单元探秘水世界2.3原子的构成课件（鲁教版）

第二单元第三节原子的构成\n原子的结构原子结构的发现史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，原子是构成物质的微粒，万物都是由大量不可再分的原子构成。1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子构成的，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。实心球模型\n原子的结构原子结构的发现史1897年，汤姆森发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。汤姆森的原子模型——“葡萄干布丁”模型\n原子的结构原子结构的发现史卢瑟福的原子结构模型——核式结构模型\n道尔顿模型（1803）汤姆森模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型（1935）\n原子的构成质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){原子的结构米原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。\n原子中各粒子的电性、质量构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/1836忽略1.00711.0081原子的结构\n原子电性原子是否显电性？核外电子数=核电荷数=质子数不显电性原子的结构\n原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数=核外电子数=核电荷数不是所有原子都有中子原子的结构几种常见原子的构成注意：\n质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子的结构总结：\n分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量、体积都非常小彼此间有间隔和相互作用处于不断运动中同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子\n相对原子质量的概念以一个碳12原子的实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。一个碳12原子质量的1/12一个原子的实际质量相对原子质量＝原子质量的计算\n相对原子质量例如：1个H原子的质量：1.674×10-27kg。H原子的相对原子质量：1.674×10-27kg1.66×10-27kg≈1原子质量的计算\n原子种类原子核核外电子数一个原子的质量（kg）相对原子质量质子数中子数氢1011.674×10-271碳6661.993×10-2612氧8882.657×10-2616钠1112112.657×10-2623铁2630262.657×10-2656相对原子质量=质子数+中子数一些常见原子的相对原子质量\n原子质量和相对原子质量的区别和联系原子质量相对原子质量数值来源测定比较性质绝对，表示实际质量相对，表示相对质量数值大小很小一般取正整数单位kg1以碳12为例1.993×10-26kg12两者的联系类别项目一个碳12原子质量的1/12一个原子的实际质量相对原子质量＝\n电子的分层排布没有固定的轨道，但有经常出现区域；核外电子是分层排布的：1234567；离核越近能量越低；最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。原子中的电子\n原子结构示意图+826原子核电子层质子数电子层上的电子个数原子中的电子氧原子结构示意图\n稀有气体元素的原子结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态原子中的电子\n金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。原子中的电子\n非金属元素的原子结构HBFCNO特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。原子中的电子\n原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属原子一般小于4易失去电子易发生化学反应原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属原子一般大于4易得到电子稀有气体原子等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应原子的化学性质与其最外层电子数的关系原子中的电子\n离子的概念带电荷的原子或原子团。离子的分类:阳离子：带正电荷，如阴离子：带负电荷，如离子原子中的电子\n离子的形成原子中的电子质子数=核外电子数质子数＜核外电子数\n离子质子数与核外电子数之间的关系原子中的电子阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数=质子数+中子数\n总结原子种类不同，质子数也不同。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。在原子中质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数。原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。\n质量数＝质子数＋中子数。原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m。阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n。总结