九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课件（新人教版）

第五单元课题1质量守恒定律\n4P+5O22P2O5点燃红磷+氧气五氧化二磷点燃实验1：质量守恒定律\n铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁质量守恒定律实验2：Fe+CuSO4Cu+FeSO4\n碳酸钙与稀盐酸反应前后质量比较碳酸钙+稀盐酸氯化钙+二氧化碳+水质量守恒定律实验3：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O\n碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较碳酸钠+稀盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O镁+氧气氧化镁2Mg+O22MgO碳+氧气二氧化碳点燃C+O2CO2点燃点燃点燃质量守恒定律实验4：实验5：实验6：\n概念：在化学反应前后各物质的质量总和相等。定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。质量守恒定律\n水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？质量守恒定律的微观解释\n分子新分子聚合成原子新物质分裂重新组合质量守恒定律的微观解释化学反应的实质：\n9在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。质量守恒定律的微观解释从分子和原子观点来看：\n5个一定不变，2个一定变，1个可能变化学反应过程5个一定不变2个一定变1个可能变：宏观微观宏观：物质的种类原子的质量原子的数目原子的种类元素的种类反应物和生成物的总质量微观：分子的种类分子总数质量守恒定律的微观解释化学反应过程归纳：\n木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式:C+o2co2点燃C原子个数:O原子个数:原子总个数:该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等121233例如:质量守恒定律的微观解释\n原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观分子个数可能发生改变质量守恒定律参加化学反应前后质量守恒定律的微观解释\n讨论：下列事实是否违背质量守恒定律？纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小蜡烛燃烧后消失质量守恒定律的微观解释\n尝试用质量守恒定律解释下列问题1.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体质量减少了。质量守恒定律的微观解释\n定义:用化学式表示化学反应的式子。含义：表示反应物，生成物以及反应条件。表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。（粒子个数比）（化学计量数之比）化学方程式\n读法碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。例如：C+O2=CO2每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。化学方程式\n1.以客观事实为基础2.遵循质量守恒定律化学方程式书写原则\n配平化学方程式常用的方法——观察法H2+O2——H2O以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，其他化学式向“基准”看齐，在看齐的过程中添加适当的计量数。H2+1/2O2——H2O2H2+O2——2H2OKCIO3——KCI+2/3O2KCIO3——KCI+O2——3KCIO3——3KCI+2O2化学方程式\n4P+5022P205化学方程式的书写步骤之一写出反应物生成物的化学式点燃P+O2P2O5配平4P+5022P2O5标明反应发生条件查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标的是否恰当。化学方程式\n化学方程式的书写步骤之二写出反应物生成物的化学式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2配平2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2标明反应发生条件标出生成物状态“↑”“↓”KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△↑（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当化学方程式△