人教版高中化学必修2第1章1.2元素周期律1课件

讨论：我们所知道的周期\n周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。一个星期一个月一年日升日落、月圆月缺起床、早读、上课、中午饭、午睡、上课、晚饭、晚自习、睡觉……讨论：我们所知道的周期\n第二节　元素周期律第1课时原子核外电子排布化学元素也具体周期性规律\n如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是()。BA．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子\n一、原子核外电子排布课本第13页1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。(洋葱式结构)近远\n一、原子核外电子排布课本第13页1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。(洋葱式结构)近远2.电子层的表示方法电子层数(n)：234567符号：KLMNOPQ能量大小：1低高\n3.核外电子的排布规律(1)按能量由低到高，即由内到外，分层排布。821832(4)次外层电子数不超过____个；倒数第三层不超过___个。(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)(3)最外层电子数不超过_____个(K层是最外层时，最多不超过____个)。一、原子核外电子排布\n4．非常熟练画出1-20号原子结构示意图举例\n写出下面的原子或离子结构示意图氮原子结构示意图为_______________氯离子结构示意图_______________镁离子结构示意图为_______________\n核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28\n核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN11钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar28819钾K288120钙Ca2882\n二、元素周期律\n(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？最外层电子数科学探究\n(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，描点，观察有什么规律吗？最外层电子数1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化。结论：\n(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价\n(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价\n(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价2.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。结论：\n课本第12页主族元素的最高正价＝所在族的序数元素的化合价规律元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本第15页第一个表格，还有以下规律：8│最高正价│+│负价│＝\n原子序数原子半径的变化3～911～17结论：0.152nm0.071nm大小0.186nm0.099nm大小③原子半径的变化规律3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。\n③原子半径的变化规律同周期从左到右，原子半径逐渐；减小同族从上到下，原子半径逐渐；增大\n通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________、__________________和__________________都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价结论\n