人教版高中化学必修2第1章1.3化学键1课件

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目前，已经发现的元素只有一百多种。而物质却数以千万计。原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?\n第3节　化学键第1课时离子键\n一、离子键观察实验，填空剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。2Na＋Cl22NaCl\nNa失去1个电子NaCl的形成过程NaClNaCl给Cl不稳定稳定离子化合物不稳定稳定Cl-Na+\n1.离子键的定义：带______________之间的相互作用称为离子键。2.形成离子键的粒子：_____________。4.如何判断有离子键？3.阴离子和阳离子通过______________作用形成离子键。相反电荷离子阴离子和阳离子静电作用MgCl2、Na2O(2)少数非金属间也能形成离子键（如铵盐）。(1)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。一、离子键如____________________如____________________NH4ClNH4NO3\n1．离子化合物的定义由__________构成的化合物叫做离子化合物。离子键2.判断离子化合物的方法：(1)_________________的化合物属于离子化合物，但有个别不是。具体分析为：二、离子化合物总的来说一句话：凡是含有__________的化合物一定属于离子化合物。离子键如KCl、MgCl2是离子化合物，但AlCl3不是离子化合物。(2)全部是非金属的物质如NH4NO3虽全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。（铵盐都属于属于离子化合物。）大多数含有金属也可能属于离子化合物。\n电子式的定义：在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。三、电子式\n书写电子式1.原子的电子式（难点和重点）NaMgAlSiPSClAr\nH3O+的电子式为NH4+的电子式为2.阳离子的电子式(2)多核阳离子的电子式（主要记两个），书写是加中括号＋(1)一核阳离子的电子式即离子符号本身如Na＋Mg2＋\nCl-的电子式为S2-的电子式为OH-的电子式为3.阴离子的电子式(1)一核阴离子的电子式一般可用表示，(2)多核阴离子的电子式（都加中括号）O22-的电子式为\n写出下列微粒的电子式：SS2-BrBr-Ca2+Ca课堂练习\n4.离子化合物的电子式由阳离子电子式和阴离子电子式组合成的。书写时应注意，相同的离子不能合并，一般对称排列。几种离子化合物的电子式表示如下：NaBrCaCl2K2SNa2O2\n5.用电子式表示离子化合物的形成过程：(1)用电子式表示氯化钠的形成过程(2)用电子式表示溴化钙的形成过程原子的电子式化合物的电子式+原子的电子式（左边相同原子可合并写）（右边相同原子不可合并，要分开）\n解释名词单电子电子对共用电子对HHNH\n用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程课堂练习\n1.下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物练习D\n2.下列物质中属于离子化合物的是()A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．二氧化碳练习A\n3.下列物质中属于离子化合物的是()A．硝酸B．氨气C．氯化铵D．氯化氢练习C\n3.下列物质中属于离子化合物的是()A．硝酸B．氨气C．氯化铵D．氯化氢练习C\n4.下列电子式书写正确的是()D\n5.下列表示电子式的形成过程正确的是()\n6．下列化合物的电子式书写正确的是()D\n7.下列关于离子键的说法中正确的是()A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物练习D\n

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所属：高中 | 化学

发布时间：2022-08-24 09:00:02 页数：24

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