人教版高中化学选修3第2章2.1共价键1课件

\n\n\n目标导航预习导引\n目标导航预习导引一二一、共价键的基本知识1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。2.成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。3.成键本质:在原子之间形成共用电子对。4.共价键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。5.共价键的特征:饱和性和方向性。\n目标导航预习导引一二试分析AlF3和AlCl3这两种化合物的化学键类型。答案:查表知Al、F、Cl元素的电负性分别为1.5、4.0、3.0,Al和F的电负性差值为2.5>1.7,Al和Cl的电负性差值为1.5<1.7,故AlF3中含有的是离子键,AlCl3中含有的是共价键。\n目标导航预习导引一二二、共价键的类型1.σ键\n目标导航预习导引一二2.π键\n目标导航预习导引一二观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答:乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?答案:乙烷分子中的共价键由7个σ键组成;乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键组成;乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成。\n一二知识精要思考探究典题例解迁移应用一、共价键形成的本质当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。共价键的形成一定伴随着能量变化,表现为放出能量(热量)如:形成1molH—H键释放的最低能量为436.0kJ。\n一二知识精要思考探究典题例解迁移应用为什么2个氢原子合成1个氢分子,2个氯原子合成1个氯分子,而不是3或4个呢?为什么1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子,而不是以其他的个数比相结合呢?由此说明共价键具有什么特征?答案:由氢原子和氯原子的电子排布图,可知两个原子都有一个未成对的电子,从分子的形成过程来看,未成对的电子能形成共用电子对,在H2、HCl、Cl2分子中,由两个原子各提供一个未成对电子形成一对共用电子对,因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成,而不是3或4个。这说明原子间形成的共价键有一定的饱和性。\n一二知识精要思考探究典题例解迁移应用【例1】下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间出现的概率大B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中解析:当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。答案:D\n一二知识精要思考探究典题例解迁移应用下列说法正确的是()(导学号52700022)A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小解析:s轨道是球形对称,所以s-sσ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系,共价键的方向性决定了分子的立体结构。答案:C\n一二知识精要典题例解迁移应用二、σ键和π键的比较\n一二知识精要典题例解迁移应用\n一二知识精要典题例解迁移应用【例2】下列有关化学键类型的判断正确的是()A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键和1个C—C键都为σ键,不存在π键\n一二知识精要典题例解迁移应用解析:NH4Cl全部是由非金属元素组成的,却存在离子键,A项错;稀有气体元素原子本身达到稳定结构,稀有气体分子中不存在化学键,B项错;单键都为σ键,乙烷分子的结构式为,分子中的6个C—H键和1个C—C键都为σ键,D项正确;共价双键中有一个为σ键,另一个为π键,共价三键中有一个为σ键,另外两个为π键,故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键,C≡C键中有1个σ键、2个π键,C项错。答案:D\n一二知识精要典题例解迁移应用下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F2解析:A项,H2中的σ键是由两个1s轨道重叠形成的;B项,HCl中的σ键是由氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道重叠形成的;C项,Cl2中的σ键是由两个3p轨道重叠形成的;D项,F2中的σ键是由两个2p轨道重叠形成的。答案:A