九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐同步练习新版粤教版

8.4常见的盐小试身手1[基础题]下列各组固体物质中不能用水鉴别的是（　　）A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和硝酸铵C．碳粉和铁粉D．碳酸钙和碳酸钠2[基础题]下列物质的分类中不正确的是（　　）A．单质：硅、水银、金刚石B．碱：氢氧化钡、氢氧化钠、酒精C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷3[基础题]下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是（　　）A．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B．将CO2通入氢氧化钠溶液中C．将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．将稀硝酸滴入氢氧化铜中4[基础题]将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（　　）5\nA．K2SO4、H2SO4、NaOHB．FeCl3、Na2SO4、KClC．Na2SO4、BaCl2、HClD．K2CO3、H2SO4、NaCl5[基础题]现有六种物质：①小苏打、②食盐、③盐酸、④酒精、⑤碳酸钙、⑥碳酸钠。请选择相应物质的序号填空。（1）石灰石的主要成分是　　　　　。（2）实验室中常用的燃料是　　　　　。（3）可用作食品调味剂的是　　　　　。（4）可用于制洗衣粉的是　　　　　。（5）发酵粉的主要成分之一是　　　　　。（6）人体胃液中含有的酸是　　　　　。6[提高题]化学实验室有A、B、C、D、E、F六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组的同学分别进行了下列实验（实验步骤略去）：Ⅰ．将B分别滴入A、C、D、E、F中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。Ⅱ．将E分别滴入A、B、C、D、F中，B、C、D均显红色。根据上述实验现象，完成下列填空。（1）写出下列物质的化学式或名称：B         ，D         ，E         ，F         。（2）写出A与C反应的化学方程式：。（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是。（4）假设所取六种无色溶液相互反应后所得溶液的pH<7，则溶液中的溶质可能是           。直击中考7[深圳中考]物质的性质决定用途。下列说法中错误的是（　　）A．NaOH用于治疗胃酸过多5\nB．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸用于清除铁锈8[嘉兴中考]实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图8-4-6所示，这瓶试剂中的溶质可能是（　　）A．单质B．氧化物C．碱D．盐9[郴州中考]下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）A．NH4+ NO3- Na+ Cl-B．CO32- K+ Na+ SO42-C．Cu2+ OH- Cl- Ba2+D．Ag+ NO3- Cl- Na+10[南充中考]除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法中都正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaCO3（CaO）高温煅烧BKOH溶液（K2CO3）适量Ca(OH)2溶液滴加试剂、过滤CAg（Fe）适量CuSO4溶液滴加试剂、过滤DCO2（CO）足量NaOH溶液洗气、干燥11[安徽中考]某研究小组对自动充气气球（示意图如图8-4-7所示）进行下列探究。[查阅资料]充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，可选用      （填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈   性。探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。[设计并进行实验]5\n（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想    （填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图8-4-8所示），记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1实验①的化学方程式为       ；表中a=   ；V1  （填“﹥”“﹤”或“=”）V2。[分析并得出结论]（5）如何从上表中获取证据并得出结论？。5\n详解详析1　C　,解析)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，可用水鉴别；烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可用水鉴别；炭粉和铁粉都是黑色不溶于水的固体，不能用水鉴别；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，可用水鉴别。2　B3　B　4　A　,解析)A中硫酸和氢氧化钠反应生成水，没有气体和沉淀生成，且溶液为无色；B中氯化铁溶于水为黄色；C中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；D中碳酸钾和硫酸反应产生二氧化碳气体。5　(1)⑤　(2)④　(3)②　(4)⑥(5)①　(6)③6　(1)Na2CO3　NaOH　酚酞　NaCl(2)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(3)有气泡产生，溶液由红色变为无色(4)NaCl、CaCl2、HCl、酚酞7　A　,解析)氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。8　D　9　A　,解析)pH＝1的溶液为强酸性溶液。B中碳酸根离子不能在强酸性溶液中存在，会反应产生水和二氧化碳气体；C中铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀，且氢氧根离子与氢离子不共存；D中银离子和氯离子会结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。10　B11　(1)澄清石灰水　(2)酸　(3)不正确(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　0.10　＞(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验③和①最终得到二氧化碳的体积相同，可得出白色粉末的成分是碳酸氢钠(答案合理即可)5