九年级化学下册第八单元海水中的化学微专题一酸碱盐练习新版鲁教版

第八单元海水中的化学　[学生用书P36]类型之一　酸碱性与pH1．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中，正确的是(　　)A．该溶液能使石蕊试液变成红色B．该溶液的pH小于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性2．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化，下列分析错误的是(　　)pH＜6.57.0～7.17.5～8.58.5～12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(　　)A．水B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．澄清石灰水类型之二　酸的通性4．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是(　　)①铁　　②四氧化三铁　　③氧化铁④氧化亚铁　　⑤氢氧化亚铁A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③5．下列各组物质，通过一步反应就能实现如图转化的是(　　)选项XYZ10AFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2OO2CO26．A～G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有红褐色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(1)请写出化学式：A__________；G______。(2)写出D→E的化学方程式：______________________________。(3)写出C→B的化学方程式：_______________________________。根据所学知识和题中信息知，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，并与铁反应，A应是盐酸；B是氯化亚铁；C是氯化铁；D是氯化钠；E是氯化银；F是氧化铁；G是硝酸银。从C→D的反应过程中有红褐色沉淀生成。7．构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小玲同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题。(1)图中①的现象是________。(2)若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)写出一个符合图中②的化学方程式____________________________。(4)图中③的性质在工业上可用于除锈，试写出铁锈和适量盐酸反应的化学方程式：_____________________________。(5)符合下列要求的物质，将化学式填在横线上。①最常用的溶剂________。②可用作食品干燥剂的氧化物________。③家庭厨房中的一种酸____________。10④碱溶液中都含有的阴离子____________。类型之三　碱变质的探究8．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是(　　)选项ABCD滤液中的溶质NaOHNaOH、Ca(OH)2NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣Ca(OH)2Ca(OH)2、CaCO3CaCO3、Ca(OH)2CaCO39.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质的化学方程式为________________________。【实验探究1】为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入足量的_______有白色沉淀产生该反应的化学方程式为__________________(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入__________________________________证明猜想Ⅱ成立【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小明设计了如图所示的实验流程：操作②是_____，该实验中发生反应的化学方程式为__________；最终所得氢氧化钠固体质量________(填“大于”“等于”或“小于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。10类型之四　离子共存10．[2022·齐齐哈尔]下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　)A．Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Al3＋、SO42－C．H＋、K＋、SO42－、OH－D．Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－11．[2022·济宁]某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中一定含有的离子是______，可能含有的离子是________。(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有两种物质___________(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。类型之五　物质的鉴别、检验12．下列物质的鉴别方法错误的是(　　)A．用肥皂水鉴别软水和硬水B．用带火星的木条鉴别空气和氧气C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸13．[2022·邵阳]用括号内的物质不能区分的一组是(　　)A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体　(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液　(稀硫酸)C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末　(稀盐酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液　(酚酞)14．现有CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是________(填化学式，下同)溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出__________溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加_______________溶液即可进行鉴别。类型之六　除杂15．[2022·咸阳]下列除去杂质的方法正确的是(　　)10选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CNaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液，过滤DCaOCa(OH)2加过量水，过滤16.下列除杂方法正确的是(　　)A．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠B．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳17．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是(　　)A．Cu(CuO)：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干B．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤C．HCl气体(H2O)：通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体D．NaCl(泥沙)：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶类型之七　物质的推断18．图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件均已略去)。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：(1)请写出图中E、D的化学式：E___；D____。(2)写出下列反应的化学方程式：①A与F反应：_________________________。②B与G反应：__________________________。已知E是天然气的主要成分，可推知E为甲烷。甲烷和氧气反应会生成二氧化碳和水，由图中可以看出，F能和碱A反应，则可确定F为二氧化碳，I为水，A是碱，可以生成碱D，则可推知A为氢氧化钙，C为碳酸盐，D可能为氢氧化钠，则A氢氧化钙与F二氧化碳反应即可生成B碳酸钙，碳酸钙加G生成二氧化碳、水和H，则可推知G为盐酸，H为氯化钙，10推断合理。19．有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：①将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向①过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；③向①过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在的是______________，一定不存在的是______________，可能存在的是_____________。20．A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题：(1)若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为_______________________。(2)若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为________________。10参考答案1．　D　2．　D　3．　C　【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液呈酸性，若加入水，则溶液的pH将升高，但不会超过7；若加入稀盐酸，则溶液的pH将变小，呈下降趋势；若加入碳酸钠溶液，则碳酸钠先和盐酸反应，溶液pH变大，当碳酸钠与盐酸反应完以后，碳酸钠将与氯化钙反应，此时溶液pH不变，当氯化钙被反应完以后，碳酸钠过量，溶液pH将增大，超过7；若加入澄清石灰水，则氢氧化钙与盐酸反应，溶液pH变大，一旦盐酸被反应完，则氢氧化钙过量，溶液的pH将立刻大于7，并不断变大。故选C。4．　B　【解析】①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故①所采取的试剂正确；②四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故②所采取的试剂错误；③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故③所采取的试剂错误；④氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故④所采取的试剂正确；⑤氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故⑤所采取的试剂正确。故①④⑤符合要求，故选B。5．　D　【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁。B项，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠；氯化钠不能转化成氢氧化钙。C项，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硫酸钡不能转化成硝酸银。D项，水通电条件下生成氢气和氧气；氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和碱的溶液反应生成盐和水。故选D。6．(1)HClAgNO3(2)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(3)2FeCl3＋Fe===3FeCl2【解析】根据所学知识和题中信息知，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，并与铁反应，A应是盐酸；B是氯化亚铁；C是氯化铁；D是氯化钠；E是氯化银；F是氧化铁；G是10硝酸银。从C→D的反应过程中有红褐色沉淀生成。7．(1)变红(2)偏大(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(5)①H2O②CaO③CH3COOH④OH－【解析】由题中信息知，(1)图中①的现象是变红。(2)用湿润的pH试纸测盐酸的pH，相当于将盐酸稀释了，则测定的盐酸的pH结果会偏大。(3)符合图中②的化学方程式是Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(4)图中③的性质在工业上可用于除锈，铁锈和适量盐酸反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(5)①最常用的溶剂是H2O；②可用作食品干燥剂的氧化物是CaO；③家庭厨房中的一种酸是CH3COOH；④碱溶液中都含有的阴离子是OH－。8．　C　9.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCaCl2溶液Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl酚酞试液(或CuCl2溶液、FeCl3溶液)酚酞试液变红色(或出现蓝色沉淀、出现红褐色沉淀)过滤Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH大于10．　B　11．(1)OH－、K＋C1－(或NO3－)(2)Cu2＋、Fe3＋、OH－KCl、KNO312．　D　13．　D　14．CuSO4NaOHBaCl2(或Ba(NO3)2(合理即可)【解析】观察题中所给的四种物质，根据所学的知识判断硫酸铜是蓝色的，鉴别出硫酸10铜；再将硫酸铜加入剩下的三种物质中，有一种会生成沉淀，该物质是氢氧化钠，因为氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而氯化钠和硫酸钠不会与硫酸铜生成沉淀；剩下氯化钠和硫酸钠的阴离子不同，可以加入氯化钡或硝酸钡鉴别硫酸根离子，而不能加硝酸银鉴别氯离子，因为硫酸银是微溶于水的。15．　A　16.　C　17．C　【解析】A．CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C.氢氧化钠固体具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。18．(1)CH4_NaOH(2)写出下列反应的化学方程式：①A与F反应：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。②B与G反应：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。【解析】已知E是天然气的主要成分，可推知E为甲烷。甲烷和氧气反应会生成二氧化碳和水，由图中可以看出，F能和碱A反应，则可确定F为二氧化碳，I为水，A是碱，可以生成碱D，则可推知A为氢氧化钙，C为碳酸盐，D可能为氢氧化钠，则A氢氧化钙与F二氧化碳反应即可生成B碳酸钙，碳酸钙加G生成二氧化碳、水和H，则可推知G为盐酸，H为氯化钙，推断合理。19．Na2CO3_、BaCl2Na2SO4Ba(OH)2【解析】由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀可判断，溶液中一定含Cl－，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡。20．(1)Na2CO3_(或K2CO3_或BaCO3)(2)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]【解析】根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排10除；若现象a为无色有刺激性气味的气体，则C可能为氯化铵，物质A为含有铵根的碳酸盐。10