九年级化学下册第九单元金属专项训练3金属的活动性练习新版鲁教版

专项训练3　金属的活动性[学生用书P59]1．下列金属中，金属活动性最弱的是(　　)A．金B．银C．铜D．铁2．全世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是(　　)A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅3．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y4．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(　　)A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是(　　)A．滤液M中一定存在Fe2＋B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子6．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　),A),B)5,C),D)7．[2022·福建]下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(　　)　　A　　　　　B　　　　　C　　　　　D8．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件应该类似于铁生锈而又与其有不同的因素。为证明铜生锈与铁生锈相同的两点因素以外的因素，需要进行如图所示实验中的(　　)　　　甲　　　　　乙　　　　丙　　　　　丁A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁9．化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出：(1)反应①的化学方程式为___________________。(2)发生反应③还需要的其他物质是________________。(3)反应④的基本反应类型是____________。(4)写出符合反应⑤的一个化学方程式_____________。10．用化学方程式描述下列事实：(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是________________。(2)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是____________________________________。11．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【做出猜想】猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是_____________________________。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。5【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色________________【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_______正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________________。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______(填“能”或“不能”)进行，若能进行，请你写出反应的化学方程式：__________________。12．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：(1)黄铜样品中锌的质量。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。5参考答案1．　A　2．　D　3．　C　4．　C　5．　B　6．　D　7．　D　8．　B　【解析】因为铜绿即铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，除铜元素外还包含氢、氧、碳元素，而若像铁生锈的条件中需要水和氧气，那么无法提供碳元素，故铜生锈还需要空气中的另外一种含有碳元素的气体，即为二氧化碳，故要证明铜生锈与铁生锈不同在二氧化碳这种物质上，需对其进行控制变量，故选甲和丁。9．(1)3Fe＋2O2Fe3O4(2)O2、CO2和H2O(3)置换反应(4)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl10．(1)4Al＋3O2===2Al2O3(2)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO211．Fe＞Cr＞Cu无明显现象1除去表面的氧化膜能Cr＋FeSO4===CrSO4＋Fe__。12．解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　　161　　2x　　　　　　y　　　0.2g＝　x＝6.5g5＝　y＝16.1g所得溶液中溶质的质量分数为10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。5