九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步练习新版粤教版

7.3溶液浓稀的表示小试身手1[基础题]某温度时，将20gNaCl溶解在一定量的水中配成100gNaCl的饱和溶液。下列关于该饱和溶液的叙述中，正确的是（　　）A．m（溶质）∶m（溶剂）=20∶100B．此时溶液中溶质的质量分数为20%C．再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大D．蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液2[基础题]农业生产中，常需要用质量分数为l6％的氯化钠溶液来选种。下列操作中不可能配成所需溶液的是（　　）A．一定量氯化钠固体溶于适量水中B．一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合3[提高题]现有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6gNaNO3晶体C.把溶剂蒸发掉30gD.加入20%的NaNO3溶液30g4[提高题]固体A、B的溶解度曲线如图7-3-12所示。6\n（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达到饱和状态，溶解得更多的物质是　　　　。（2）当A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同时，溶液的温度是　　　　　　。（3）把100g溶质质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是　　　　　。5[提高题]实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。（1）计算：需要氯化钠的质量为       。（2）某同学按如图7-3-13所示步骤依次操作。其中操作错误的步骤是　　　（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是。（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　　　　。6[提高题]小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表：（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g6\n1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算：（1）表中a的数值为　　　　。（2）样品中碳酸钙的质量分数是　　　　。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。直击中考7[广州中考]将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%8[福州中考]实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质的质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法中正确的是（　　）A．用50mL量筒量取水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图7-3-14）的试剂瓶中，塞好瓶塞9[鄂州中考]取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）6\nA．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小10[荆门中考]如图7-3-15是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（　　）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%6\n详解详析1　B　,解析)该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20∶80；向饱和溶液中加入溶质，不能继续溶解，溶质的质量分数不变；蒸发溶剂析出晶体后，溶液仍然为饱和溶液。2　C　,解析)两种浓度小的溶液混合不可能得到浓度比二者都大的溶液。3　C　,解析)原溶液中含有的溶剂质量为60g×(1－10%)＝54g，溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉27g水，则溶液的质量分数为×100%＝18.2%，不符合题意；加入6g硝酸钠晶体后溶液的溶质质量分数为×100%＝18.2%，不符合题意；蒸发掉30g溶剂后溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%，符合题意；加入30g20%的硝酸钾溶液后溶质的质量分数变为×100%＝13.3%，不符合题意。4　(1)A　(2)20℃　(3)10%,解析)(1)10℃时A物质的溶解度大于B，所以等量的水中可溶解更多的物质是A。(2)溶解度相等时，对应的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故溶液温度为20℃。(3)10℃时B物质的溶解度为30g，即该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝23.1%＞10%，说明降温到10℃时，溶液仍不饱和，所以溶质的质量分数不变，仍为10%。5　(1)7.5g(2)AB　量筒　搅拌，以加速溶解(3)2.5g6　(1)3.2(2)68%(3)解：设10g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100　　732.5gx6\n＝x＝1.825g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。,解析)前两次减少的固体的质量均为2.5g，这说明10g稀盐酸和2.5g碳酸钙恰好完全反应，而第三次只减少1.8g，说明此时碳酸钙已反应完全，故可以判断a的值为3.2，进而可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，然后根据2.5g碳酸钙与10g稀盐酸恰好完全反应可以计算出10g稀盐酸中氯化氢的质量，求出盐酸中溶质的质量分数。7　A　,解析)所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。8　D　,解析)由计算可知需要水97.0mL，则应用100mL量筒量取；称量时左物右码，物体放在左盘；固体应在烧杯中溶解。9　D10　D　,解析)t1℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%≠40%。6