九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应精品同步测试（含解析）（新版）新人教版

《酸和碱的中和反应》一、填空题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．盐酸是　氯化氢　气体的水溶液，有　刺激性　气味，易　挥发　能在空气中遇　水蒸气　而形成　盐酸小液滴　．浓盐酸在空气中会产生酸雾，原因是　浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴　．盐酸中滴入紫色石蕊试液时显　红　色，滴入无色酚酞时显　无　色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显　蓝　色，滴入无色酚酞时显　红　色．考点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据浓盐酸的物理性质来分析，利用酸碱指示剂与酸碱反应时的现象来解答．解答：解：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴．紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变，遇碱变红．答案：氯化氢刺激性挥发水蒸气盐酸小液滴浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴红无蓝红点评：本题考查了浓盐酸的物理性质，酸碱指示剂遇到酸碱时的变色情况，基础性强，易于掌握．　2．（3分）浓硫酸是一种　没有颜色　、　粘稠　的油状液体，有　吸水　性，常用来做干燥剂，还具有脱水性和腐蚀性．考点：酸的物理性质及用途．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据浓硫酸的物理性质及其三大特性来解答．解答：解：浓硫酸的物理性质是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，还具有脱水性．因为具有吸水性常用某些气体的干燥剂．答案：没有颜色粘稠吸水点评：本题考查了浓硫酸的物理性质及其三大特性，熟练掌握知识点，问题问题迎刃而解．　3．（3分）稀释浓硫酸时，一定要把　浓硫酸　沿器壁慢慢的注入　水　里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把　水　注入　浓硫酸　里．浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有　吸水　性．12考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法和浓硫酸具有吸水性可做干燥剂去分析．解答：解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．浓硫酸具有吸水性可做干燥剂．故答案为：浓硫酸；水；水；浓硫酸；吸水点评：因为浓硫酸溶于水要放热，放出的热量会使水沸腾，沸腾的水会飞溅到皮肤和衣服上．　4．（3分）人体内胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸，其原因用方程式表示为　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　，反应类型为　复分解反应　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．　5．（3分）当溶液的pH等于7时，溶液显　中　性，滴入石蕊显　紫　色；当溶液的pH小于7时，溶液显　酸　性，滴入石蕊显　红　色；当溶液的pH大于7时，溶液显　碱　性，滴入酚酞显　红　色．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，据此解答．解答：解：pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：中，紫，酸，红，碱，红．点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．12　6．（3分）酸的性质是（写出有关的化学方程式）（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使　紫色石蕊　试液变红，使　无色酚酞　试液不变色．（2）酸+活泼金属→　盐　+　氢气　．例：铁和稀盐酸反应　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　．（3）酸+金属氧化物→　盐　+　水　．例：氧化铁和稀硫酸反应　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．（4）酸+碱→　盐　+　水　．例：盐酸和氢氧化钠反应　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．（5）酸+碳酸盐→二氧化碳例：碳酸钙和稀盐酸反应　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．解答：解：（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色．（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．（5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）盐；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）盐；水；（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．　7．（3分）纯净的氢氧化钠是　白　色固体，　易　溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收　水分　，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做　潮解　．该过程是　物理　（填“物理”或“化学”）变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的　干燥剂　．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫　烧碱　、　火碱　、　苛性钠　．在使用氢氧化钠时必须十分小心．考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质；化学变化和物理变化的判别．.12专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程没有生成新的物质，是物理变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，据此解答．解答：解：纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程没有生成新的物质，是物理变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，故填：白，易，水分，潮解，物理，干燥剂，烧碱，火碱，苛性钠．点评：本题考查了常见物质的有关基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　8．（3分）由于氢氧化钠在空气中不仅吸收　水分　，还能跟　二氧化碳　起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存．考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠易吸水，也容易吸收空气中的二氧化碳，据此解答．解答：解：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存，故填：水分，二氧化碳．点评：本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．　9．（3分）生石灰的化学式为　CaO　，当它与水化合时，生成　氢氧化钙　，俗称　熟石灰　或　消石灰　；它　微溶　于水，其水溶液俗称　石灰水　．考点：生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称澄清石灰水，据此解答．解答：解：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称石灰水，故填：CaO，氢氧化钙，熟石灰，消石灰，微溶，石灰水．点评：本题考查了氧化钙的和氢氧化钙的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　1210．（3分）用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，原因是（用化学方程式表示）　（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可．解答：解：（1）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以其反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故答为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平．　11．（3分）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质．（1）写出这种变化的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是　稀盐酸　（写名称）考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质进行分析；根据碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体或利用碳酸根离子与钙离子、钡离子反应形成白色沉淀进行分析．解答：解：（1）氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或检验碳酸盐的存在，也可向样品中加氯化钡溶液或氯化钙溶液，如果有白色沉淀，也可证明．故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，稀盐酸．点评：在解此类题时，首先分析物质的性质，然后根据物质具有的性质选择适当的试剂进行检验．　12．（3分）碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）12（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使　紫色石蕊　试液变蓝，使　无色酚酞　试液变红．（2）碱+非金属氧化物→　盐　+　水　．例：氢氧化钠和二氧化碳反应　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　氢氧化钙和二氧化碳反应　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（3）碱+酸→　盐　+　水　．例：氢氧化钠和稀盐酸反应　HCl+NaOH=NaCl+H2O　氢氧化钙和稀硫酸反应　Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O　，氢氧化钠和稀硫酸反应　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实．解答：解：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O故答案为：（1）紫色石蕊，无色酚酞．（2）盐水．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）盐水．HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．点评：非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应．　二、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）13．（3分）关于酸和碱的描述正确的是（　　）　A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂　B．生石灰与熟石灰都属于碱　C．酸就是有酸味的物质　D．碱就是有腐蚀性的物质12考点：酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．.专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、浓硫酸是常见的干燥剂．B、生石灰是氧化物．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．故选A点评：此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．　14．（3分）关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）　A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体　B．酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+　C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生　D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应考点：酸的化学性质；碱的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），结合酸与碱溶液具有相似化学性质的原因，进行分析判断．解答：解：A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，故选项说法错误．B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+，故选项说法正确．C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们与金属反应有氢气产生，故选项说法错误．12D、碱有一些相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．　15．（3分）下列实例不属于中和反应的是（　　）　A．土壤酸化后加入熟石灰改良　B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗　C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸　D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒考点：中和反应及其应用．.专题：常见的酸酸的通性．分析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．解答：解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误．B、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确．C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，属于中和反应，故选项错误．D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱性物质反应，属于中和反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．　16．（3分）下列做法不科学的是（　　）　A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒　C．服用氢氧化钠治胃病D．用食醋除去水垢考点：酸碱盐的应用；常见气体的用途．.专题：物质的性质与用途．12分析：根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应．解答：解：A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；B、熟石灰能用于消毒，故B正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．　三、解答题（共3小题，满分0分）17．（2022•河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．（2）该实验操作是将　氢氧化钠溶液　滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　HCl、NaCl　．（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　红　色．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：压轴实验题；物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．解答：解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．12（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红．点评：本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．　18．（2022•邵阳）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是　HCl　（填化学式）．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．②你认为小红的实验　不能　（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是　酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl　．③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是　紫色石蕊试液　，实验中可以看到的现象是　溶液变红　．【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的　CaCO3　，反应完成后过滤．②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　可能腐蚀铁制下水管道（或污染水质）　（写一条）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．.专题：实验性简答题；生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；实验设计题；实验方法和过程的探究．分析：[做出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应所使用的药品，液体药品未完全反应时，废液中则会含有液体药品中的溶质；[实验与结论]酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以，不能使用酚酞试液检验废液是否呈酸性或中性；而紫色石蕊遇酸性、碱性或中性溶液会呈现不同的颜色，在检验溶液酸碱性时，可选择紫色石蕊进行实验；[拓展与应用]根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．解答：解：[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；12故答案为：HCl；[实验与结论]②酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；故答案为：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；③此色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；故答案为：紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属）；溶液变红（或有气泡产生）；[拓展与应用]①废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙；故答案为：CaCO3；②由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；故答案为：可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．点评：实验室使用石灰石或大理石反应制取二氧化碳，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．　19．（2022•河北）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．加入氢氧化钠溶液的质量/g08样品的pH17考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用．.专题：标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：根据图表数值可知，加入8g氢氧化钠溶液后反应完全（ph的值为7说明此时溶液呈中性）．根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式以及参与反应的氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．解答：解：反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.50.8gx12∴解之得：x=0.73g，盐酸溶液的溶质质量分数为：=3.65%．答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．　12