九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案1（无答案）（新版）粤教版

4.4化学方程式学习目标1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。2.掌握化学方程式计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。重点：有关化学方程式的计算。难点：化学方程式计算的解题思路和规范格式。【课前知识积累】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O2点燃2P2O5反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。【情境导入】请你写出电解水的化学方程式；并填写下表：反应物生成物H2OH2O2质量比36432A18克2克xBy8克64克由上表可知：(1)x=______g,y=______g(2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比（填“相同”或“不相同”）自主探究：知识点四：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P102例1比较有哪些异同。【阅读】自学课本P118例1、例2、例3后，完成以下问题：1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【归纳小结】1.计算的依据是。2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。步骤⑴设：；（未知量带单位吗？）⑵写：；（要注意什么？）⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列：；（怎么比呢？）⑸答：。■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？★有关化学方程式的计算1.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量　(2)正确写出有关的化学方程式　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边　(4)列出比例式　(5)求出未知量　(6)简明地写出答案。　　2.注意事项：　(1)化学方程式必须书写正确　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)。　【我的收获】三、自我测评1．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，则下列叙述正确的是（）A．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁B．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克3、已知反应A＋BC＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C备注（教师复备栏及学生笔记）2\n和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为()　　A．0.3g　　　　B．0.9g　　C．1.6g　　　　D．1.2g　4.9.6g镁可与()氧气完全反应.A.3.2gB.6.4gC.8gD.9.6g5.在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系，正确的是（）A、2m=aB、3n=2aC、3n=aD、2b=2m+n6.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：判断该密闭容器中发生的反应属于（）。A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应7、实验室要制取6.4g氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?8.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:(化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?9、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：（1）生成氧气多少克？（2）剩余的固体物质是什么？各多少克？（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？10.有表面被氧化的镁条3.2克，与54.6克稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2克。求该镁条中氧化镁的质量分数。2