【金榜学案】2022版九年级化学期末综合检测 （新版）鲁教版

九年级化学期末综合检测(60分钟　100分)可能用到的相对原子质量：C-12　O-16　Na-23Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Ag-108一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1.下列海洋利用或开发过程属于化学变化的是(　　)A.从深海中得到锰结核B.降压使水沸点降低C.利用海滨砂矿得到钛D.海水通过高分子分离膜制淡水2.(2022·北京中考)下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是(　　)3.下列关于铁的说法中正确的是(　　)A.纯铁比生铁硬B.铁在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.可用铁制容器配制波尔多液D.铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应4.下列有关溶液的说法不正确的是(　　)A.汽水和蔗糖水都属于溶液B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度5.(2022·自贡中考)下列叙述正确的是(　　)A.为了强化食品的色香味，可以大量使用添加剂B.油脂和糖类物质都能够为人体提供能量11C.合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料D.焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法6.(2022·昭通中考)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是(　　)硝酸铵NH4NO3净重：50kg含氮量≥34%××化肥厂A.该化肥不宜与熟石灰混用B.该化肥中NH4NO3的质量分数为95%C.该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿D.NH4NO3属于盐7.为区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液所选试剂不正确的是(　　)A.石蕊试液　　　　　　　　B.澄清石灰水C.盐酸D.氯化钡溶液8.(2022·淄博中考)下列物质鉴别方法不能达到预期目的的是(　　)A.用硝酸银溶液鉴别蒸馏水和海水B.用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液C.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵D.用肥皂水鉴别硬水和软水9.(2022·淮安中考)化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献。下列有关主题知识与应用不正确的是(　　)选项主题知识与应用A化学与生活防治骨质疏松——服用钙片B化学与能源改善能源结构——开发太阳能、氢能C化学与环境减少白色污染——禁止使用塑料制品D化学与安全进入久未开启的菜窖——先做灯火试验1110.向一定质量表面生锈的铁块上逐渐滴加稀硫酸，下图是产生气体质量与所加酸液质量关系的图示，正确的是(　　)11.(2022·菏泽中考)认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是(　　)A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类B.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D.将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性12.(2022·温州中考)金属活动性顺序在科学研究中有重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe　Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列顺序是(　　)A.Zn>Fe>CuB.Cu>Fe>ZnC.Fe>Cu>ZnD.Cu>Zn>Fe13.(2022·日照中考)下列鉴别物质的方法错误的是(　　)A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C.用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D.用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵14.(2022·无锡中考)如右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(　　)11A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g15.除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理的是(　　)物质杂质除杂试剂ACaCO3KNO3水BNaOHNa2CO3Ca(OH)2溶液CNaClNa2CO3稀盐酸DCO2HClNaOH溶液二、填空与简答题(本题包括4个小题，共24分)16.(6分)请从“A.葡萄糖　B.二氧化碳　C.二氧化硫　D.甲烷　E.熟石灰　F.稀硫酸”中选取合适物质的化学式填空：(1)能形成酸雨的空气污染物是________；(2)燃烧后生成能产生温室效应的气体，且属于有机物的燃料是________；(3)常用来改良酸性土壤的碱是________；(4)可作灭火剂的气体是________；(5)能提供人体活动所需能量的是________；(6)可用于金属表面除锈的是________。17.(4分)(2022·泸州中考)A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4====ASO4+B　②C+H2SO4====CSO4+H2↑　③B+2DNO3====B(NO3)2+2D请完成以下填空：(1)金属C在金属活动性顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_______(用字母填写)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为________，反应③的化学反应方程式为______。18.(6分)(2022·恩施中考)如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请你观察分析后填空：11(1)30℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是________。(2)当A中含有少量B时，通常采用________方法提纯A。(3)从图中还能得到的信息有__________________________________________________________________________(写一条)。19.(8分)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。(1)氢氧化钠的俗名是________(只写一种)，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_______________________________。(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：提示：CaCl2溶液显中性根据溶液变红这一现象说明样品中含有________(填序号)。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH将“滴加酚酞试液”改为“滴加R溶液，如产生白色沉淀”也能达到同样的目的，则R的化学式是________。三、实验与探究题(本题包括2个小题，共20分)20.(10分)粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。11(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有__________________________(填写仪器名称)。(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)________、________。②此步操作中玻璃棒的作用是__________________________________________________________________________。③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，趁热过滤洗涤。(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①____________________________________；②___________________________________________。21.(10分)某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。(1)该反应的化学方程式为____________________________________________。(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③______________________。(3)小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况________(填序号)是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：实验步骤现　象结　论情况①正确小红选择了另外一种不同类别的物质 ________________________________(填化学式)，也得到了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。四、计算题(本题包括2个小题，共11分)22.(5分)我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。(2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？1123.(6分)(2022·泰安中考)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：(1)【实验1】中，第二组数据m为________g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)答案解析1.【解析】选C。根据变化中是否有新物质生成来判断是物理变化还是化学变化。深海中含有锰结核，从深海中简单得到锰结核，属于物理变化；水的沸点降低、海水通过高分子分离膜制淡水等过程都没有生成其他物质，均属于物理变化；海滨砂矿需通过化学反应才能得到钛。2.【解析】选C。有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，主要是指通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物。钛合金属于金属材料；紫砂壶属于硅酸盐材料；真丝围巾是用蚕丝纤维制的，蚕丝是天然纤维，非有机合成。故选C。3.【解析】选B。本题考查学生对铁的认识，解答本题需明确两点：(1)铁的性质；(2)铁的冶炼。纯铁质软，生铁为铁的合金，硬度更强，A错误；硫酸铜能与铁发生反应，所以铁质容器不能用来配制波尔多液，C错误；铁锈疏松多孔，能吸收空气中的水和氧气加速铁制品的锈蚀，D错误。4.【解析】选D。本题考查溶液的相关知识。D项在叙述溶解度概念的时候一定要指明温度，否则没有任何意义，所以D项应改为：在一定温度下，某物质在100g11溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。5.【解析】选B。添加剂在国家规定的范围内可以使用，但是量多容易对人体产生危害，所以一定要严格控制其用量，A错误；为人体提供能量的物质有油脂、糖类和蛋白质，B正确；合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类，合金是金属材料，C错误；焚烧塑料会产生大量的烟尘和有毒气体且浪费资源，D错误。6.【解析】选B。硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故说法正确；根据标签上含氮量至少为34%，化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷(14×214×2+1×4+16×3×100%)≈97.1%；故说法错误；硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故说法正确；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法正确。7.【解析】选A。碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，现象相同，无法区分；澄清石灰水、盐酸、氯化钡溶液都能与碳酸钠溶液反应产生明显现象，澄清石灰水和氯化钡溶液都不与氢氧化钠溶液反应，盐酸虽与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，故选A。8.【解析】选C。本题考查物质的鉴别，解题的关键是分析物质的不同性质。A选项，硝酸银溶液能与海水中的氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，而与蒸馏水不反应，故可鉴别；B选项，氢氧化钠可使酚酞试液变红，稀硫酸不能使酚酞试液变色，故可鉴别；C选项，熟石灰与硫酸铵和氯化铵作用均产生有刺激性气味的氨气，故不可鉴别；D选项，肥皂水可用来区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故可鉴别。9.【解析】选C。减少白色污染，应减少塑料的使用，或使用塑料的替代品如布袋、纸质袋等，或使用可降解塑料，禁止使用塑料制品的做法不正确。10.【解析】选C。铁块表面有铁锈，开始滴加酸液不可能立即产生氢气，B、D错误；因铁块质量一定，生成氢气质量不会无限增大，A错，C正确。11.【解析】选B。碳酸钠是一种盐，其溶液显碱性，不能说是碱，A不正确；铵盐能与碱反应产生氨气，氨气有刺激性气味，B正确；一氧化碳燃烧、甲烷燃烧等都只生成氧化物，但都不是单质，所以C不正确；浓盐酸易挥发，敞口放置时溶液的溶质质量分数减小，所以D不正确。12.【解析】选A。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，利用这一点来进行判断：化学方程式中，反应物中的金属单质比生成物中的金属单质活动性强。13.【解析】选B。将燃着的木条分别伸进集气瓶，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；将酚酞分别滴入试剂中，都不变色，现象相同，无法鉴别；将水分别加入白色粉末中，粉末溶解的是碳酸钠，粉末不溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别；将熟石灰分别与化肥混合，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别。1114.【解析】选B。20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A不正确；40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，B正确；降低温度，乙的溶解度增大，所以降温不可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，C不正确；60℃时甲的溶解度为60g，100g溶剂水在该温度下最多溶解60g甲物质，100g水中加入100g甲，只能溶解60g甲物质，所得溶液的质量为160g，D不正确。15.【解析】选D。用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体时，NaOH溶液不但能与HCl气体反应，还会和原物质CO2反应，所以D是不正确的。16.【解析】(1)能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫。二氧化硫化学式为SO2；(2)甲烷燃烧后能产生二氧化碳，且属于有机物，其化学式为CH4；(3)熟石灰为氢氧化钙，呈碱性，常用来改良酸性土壤，氢氧化钙化学式为Ca(OH)2；(4)二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧，可作灭火剂；(5)葡萄糖能提供人体活动所需能量，其化学式为C6H12O6；(6)稀硫酸可与铁锈反应，常用于金属表面除锈。答案：(1)SO2　(2)CH4　(3)Ca(OH)2(4)CO2　(5)C6H12O6　(6)H2SO417.【解析】本题主要考查金属的活动性顺序及其应用。(1)根据金属C能与稀硫酸反应生成氢气，可以判断C的金属活动性排在氢的前面。(2)根据活泼的金属能将不如其活泼的金属从其化合物溶液中置换出来，可以判断A比B活泼，B比D活泼，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>D。(3)根据C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，可知C是铁，而其他三种金属中A的活动性最强，可知A是锌，B是铜，D是银，反应③发生的反应是Cu与AgNO3的反应。答案：(1)前面　(2)A>B>D　(3)锌　Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)218.【解析】本题以溶解度曲线为主题，考查溶解度、质量分数、结晶方法等知识。在(1)题中，要明确该温度下A物质的溶解度为50g，然后才能计算出此时饱和溶液的质量分数为50g/(100g+50g)×100%=33.3%；在(2)题中，关键是要明确A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，可采取降温结晶的方法除去杂质B；在(3)题中，由图示可看出很多信息，如20℃时，A、B的溶解度相等，或A的溶解度随温度的变化明显等。答案：(1)33.3%　(2)冷却热饱和溶液或降温结晶(只答“冷却”或“降温”均可)　(3)A(或B)的溶解度随温度的升高而增大(或A的溶解度受温度的影响比B的大，只要合理即可)19.【解析】(1)氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠等。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O；(2)滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故含有氢氧化钠，碳酸钠虽然也显碱性，但由于加入了过量的氯化钙，所以溶液中无碳酸钠，故选C；若要验证溶液中含有氢氧化钠，也可加入能与氢氧化钠反应产生明显现象，且不与氯化钙反应的物质，比如氯化镁、氯化铁等。答案：(1)烧碱(或火碱、苛性钠)112NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O(2)C　MgCl2(或其他合理答案)20.【解析】(1)过滤使用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有用到；(2)将固体研碎、使用玻璃棒搅拌或加热等方法均可加速溶解；(3)造成产品产量少的原因很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿(2)①将固体研碎　使用玻璃棒搅拌(合理答案均可)　②过滤　引流　③蒸发(3)①药品未完全溶解就开始过滤　②蒸发时有液体溅出(答案合理即可)21.【解析】(2)由题意知，题给反应为氢氧化钙与碳酸钠的反应，若两者恰好完全反应，则所得溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余，则溶液中为氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，若碳酸钠有剩余，则溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；(3)若按小新的实验分析，则溶液中没有碳酸钠，说明不可能是②，接下来需要检验的是溶液中是否含有氢氧化钙，可以通过继续加入碳酸钠看是否有沉淀生成或通入二氧化碳气体看是否变浑浊的方法来检验。答案：(1)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(2)氢氧化钠(或NaOH)　(3)②　取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液(或通入CO2)　产生白色沉淀　CO2(或Na2CO3)22.【解析】(1)Fe2O3中铁元素的相对原子质量之和与Fe2O3的相对分子质量之比就是Fe2O3中铁的质量分数。即Fe的相对原子质量×2Fe2O3的相对分子质量×100%=56×2160×100%=70%(2)800t矿石中Fe2O3的质量=800t×60%=480t，根据化学方程式可求出生成纯铁的质量。答案：(1)70%(2)解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800t×60%x160112=800t×60%x　x=336t答：理论上可炼出纯铁336t。23.【解析】本题主要考查根据化学方程式的相关计算。(1)由于第Ⅲ组多加稀盐酸20g后，生成气体的质量增加，故第Ⅱ组酸全部反应，根据第Ⅰ组20g酸全反应生成2.2g二氧化碳，所以m为4.4；(2)根据第Ⅲ组只生成5.5g11二氧化碳，可知碳酸钠全部反应，根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算混合液中碳酸钠的质量，从而可求混合液中碳酸钠的质量分数；(3)与硝酸银反应的氯化钠来自两部分，一部分是原混合液中的碳酸钠，一部分是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠，根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算生成的氯化钠的质量，根据题中的函数图像可以计算与硝酸银反应的氯化钠的质量，其差值即为混合液中氯化钠的质量，从而可求混合液中氯化钠的质量分数。答案：(1)4.4(2)解：分析数据可知，50g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳。设50g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy5.5g10644=x5.5g　x=13.25g11744=y5.5g　y≈14.63g混合液中碳酸钠的质量分数：13.25g50g×100%≈26.5%。(3)设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO358.5143.5z57.4g58.5143.5=z57.4g　z=23.4g混合液中氯化钠的质量分数为(23.4g-14.63g)50g×100%≈17.5%。答：(略)。11