【金榜学案】2022版九年级化学全册 第7单元 第3节 物质的溶解性提升作业 鲁教版五四制

第3节物质的溶解性训练·提升作业【基础达标】1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　)A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20gB.在20℃时,可把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gC.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gD.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g2.将0.5g某物质在20℃时溶于10g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为(　　)A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质3.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,若得到较为纯净的硝酸钾晶体,可采用的下列方法是(　　)A.过滤B.蒸发溶剂C.降温结晶D.蒸馏4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是(　　)A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面5.(2022·福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等8\nD.60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液6.(2022·牡丹江中考)如图是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)A.80℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是a<b<cB.c物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大C.t℃时,a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等D.采用升高温度的方法,可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液7.(2022·自贡中考)(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是:在20℃时,。(2)在t℃时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为　　　　g。8.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO3的溶解度曲线。(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)___________________________________________________________________。(2)小明参照图示在常温20℃时进行了如下实验:8\n小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是。上述实验过程中属于不饱和溶液的是　　　(填字母)。D中溶液的溶质质量分数是　。【知能提升】1.在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g,则(　　)A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.无法比较二者的溶解度大小2.(2022·黄冈中考)下列有关溶液的说法,不正确的是(　　)A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和3.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤4.某温度时,将KCl的饱和溶液11.2g,蒸干后得到3.2gKCl固体,则该温度时KCl的溶解度为(　　)A.8.0gB.28.6gC.40.0gD.71.4g5.(2022·淄博中考)如图是M、N两种物质的溶解度曲线,小峰同学从中获取了以下信息,你认为正确的是(　　)8\nA.N物质的溶解度小于M物质的溶解度B.M物质的溶解度随温度的升高而增大C.t1℃时,M、N溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时,M溶液溶质的质量分数一定大于N溶液溶质的质量分数6.下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:温度/℃0204060溶解度/g29.437.245.855.2(1)由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是;(2)在20℃时,向100g水中加入50gNH4Cl,形成　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到60℃时,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　。7.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。(1)10℃时,乙物质的溶解度是　　　　　。(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序为　　　　　　　　　　　。(3)烧杯中加入浓硫酸后,试管中固体质量增加的是　　　　(填“A”或“B”)。除了加浓硫酸外,还可以加　　　(填一种物质名称),也会发生这样的8\n变化。8.(2022·日照中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为　　　　g。(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是　　　　。(3)现有操作步骤:a.溶解　b.过滤　c.降温结晶d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是　　　(填字母序号)。(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。答案解析【基础达标】1.【解析】选D。根据固体物质溶解度的四个条件:一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位是g)可知:A少了温度;B没指明是否饱和;C中没指明100g溶剂。故选D。2.【解析】选B。由于20℃时,10g水中最多能溶解0.5g该物质,则100g水中最多能溶解5g,即20℃时该物质的溶解度为5g,介于1g～10g之间,故属可溶物质。3.【解析】8\n选C。过滤只能分离液体与不溶性固体,A方法不可;将溶液蒸发,仍得到含食盐的硝酸钾,B方法不可;降温结晶,即降低热饱和溶液的温度,因氯化钠的量少,氯化钠的溶解度随温度变化不大,故析出的晶体可视为纯净的硝酸钾,C方法可以;蒸馏时,固体仍将剩余在母液中,不可能得到纯净的硝酸钾晶体,D方法不可。4.【解析】选C。由题中信息可知,此题考查的是温度对气体溶解度的影响。水在加热的过程中由于温度不断升高,溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而逸出,故A选项不符合题意;喝下汽水后,由于胃内温度高,气体的溶解度会减小,部分气体会逸出,故会感到有气体冲到鼻腔,故B选项不符合题意;揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫逸出,是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的,故C选项符合题意;夏季天气闷热,大气压强变小,气体的溶解度变小,水中氧气变少,鱼会浮出水面,故D选项不符合题意。5.【解析】选B。未指明温度,无法比较两种物质溶解度的大小,A错误;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,B正确;未指明溶液是否达到饱和,无法判断t℃时硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数是否相等,C错误;60℃时,硝酸钾的溶解度大于90g,此温度下将90g硝酸钾放入100g水中,得到硝酸钾的不饱和溶液,D错误。6.【解析】选C。本题考查物质的溶解度曲线及其应用。80℃时,a的溶解度最大,c的溶解度最小,A错误;c物质的溶解度随温度的升高而减小,B错误;t℃时,a、b两物质的溶解度相等,则此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等,C正确;a的溶解度随温度的升高而增大,升温不能将其不饱和溶液变为饱和溶液,D错误。【拓展归纳】溶液存在的状态是有条件的,当外界条件改变时,溶液的状态将会发生改变,一般规律为:不饱和溶液饱和溶液,对于不同溶质而言,改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转化,但改变温度要具体分析:如KNO3等大多数随着温度升高溶解度增大的固体物质适合上述规律;特殊的物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液,在改变温度时应升高温度,反之若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应降低温度。7.【解析】(1)运用溶解度的概念解答。(2)在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体。可知5g水中溶解2g硝酸钾即可饱和,所以该温度下硝酸钾的溶解度为40g。答案:(1)100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态(2)408.【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有:20℃和50℃时,KNO3溶解度的数值或KNO3的溶解度与温度的关系。(2)20℃时,100g水中溶解31.6gKNO3刚好饱和,第二次加入的20g硝酸钾只能溶解11.6g;50℃时,100g水中溶解85.5gKNO3刚好饱和,则C、D中的KNO3全部溶解,且溶液不饱和;再降温到20℃,E溶液中有晶体析出;上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D,D中溶液的溶质质量分数=60g/160g×100%=37.5%。答案:(1)20℃时,KNO3的溶解度是31.6g(答案合理即可)(2)固体部分溶解　A、C、D　37.5%8\n【知能提升】1.【解析】选D。根据溶解度的概念可知,30℃时,A物质的溶解度是10g,60℃时,B物质的溶解度是50g,由于它们的温度不相同,物质也不相同,它们的溶解度随温度的变化规律也未知,故无法比较它们的溶解度的大小。2.【解析】选B。A.溶液都是均一稳定的混合物,A说法正确;B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g溶剂水中含有硝酸钾31.6g,B说法不正确;C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中温度和压强都没变所以会增加水中氧气的溶解量,C说法正确;D.氯化钠溶解度随温度降低而减小,所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和,D说法正确。3.【解析】选D。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故将接近饱和的溶液变成饱和溶液,除了增加溶质、蒸发溶剂外,还可采用升温的方法。4.【解析】选C。由题目信息可知,11.2g饱和溶液中含3.2gKCl固体,即8.0g溶剂中含3.2g溶质,由此可以确定该温度时KCl的溶解度为40.0g。5.【解析】选B。本题主要考查溶解度曲线的应用。比较溶解度的大小应指明温度,A错误;根据溶解度曲线可知,M物质的溶解度随温度的升高而增大,B正确;未指明溶液是否饱和,无法根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小,C、D错误。6.【解析】由表格中的数据可知NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。20℃时,氯化铵的溶解度为37.2g,说明20℃时,100g水中最多能溶解37.2g氯化铵,50g氯化铵不能全部溶解,形成饱和溶液。当温度升高到60℃时,50g的氯化铵全部溶于水中,则溶质为50g,溶剂为100g,其质量比为1∶2。答案:(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大(2)饱和　1∶27.【解析】(1)由溶解度曲线的意义可知:10℃时,乙物质的溶解度是20g。(2)30℃时,甲的溶解度曲线在乙的上方,故此温度下甲的溶解度大于乙。(3)烧杯中加入浓硫酸后,溶液温度升高,试管中固体质量增加,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,由溶解度曲线可知,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以试管中固体质量增加的是B;氧化钙与水反应放出热量,故除了加浓硫酸外,还可以加氧化钙。答案:(1)20g(2)甲>乙(3)B　氧化钙(其他合理答案均可)8.【解析】(1)25℃时,甲物质的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30g,则50g水中最多溶解15g,所得溶液质量为15g+50g=65g。(2)接近饱和的溶液变成饱和溶液,可通过加入溶质或蒸发溶剂的方法。(3)甲的溶解度受温度影响较大,而乙的溶解度受温度影响较小,故可通过降温结晶的方法提纯甲,具体步骤是:溶解,加热浓缩制成饱和溶液,再降温,析出晶体后过滤。(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃8\n,丙的溶解度变大,溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出,故溶质质量分数不变。(5)甲的溶解度随温度的升高而增大,故开始发现甲全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,说明开始时甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大,冷却后溶液温度降低,溶解度变小,析出晶体。答案:(1)65(2)加入甲物质(溶质)或恒温蒸发溶剂(水)(3)adcb(4)不变(5)甲固体溶于水时放热【规律方法】结晶法分两种方法,四种情况。两种方法是降温结晶法(冷却热饱和溶液法)和蒸发溶剂法,四种情况与两种方法的关系是:(1)将溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出(如将KNO3从其水溶液中析出)一般采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。(2)将溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐),一般采用蒸发溶剂的方法。(3)溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响较小的固体(如KNO3中混有NaCl),采用冷却热饱和溶液的方法分离。(4)溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响较大的固体(如NaCl中混有少量KNO3),采用蒸发溶剂的方法。8