【金榜学案】2022版九年级化学下册 第七单元 第四节 酸碱中和反应课时作业 （新版）鲁教版

酸碱中和反应(30分钟　40分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分)1.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的(　　)A.食醋　　　　　　　　　　B.牛奶C.食盐水D.牙膏或肥皂水2.(2022·泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液3.小烧杯中盛有含石蕊试液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(　　)A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色4.(2022·黄石中考)类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　)①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液　②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A.只有①　　B.①②　　C.①③　　D.①②③5.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是(　　)A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%6.(2022·德州中考)以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是(　　)4\nA.图①表示的是化合反应B.图①表示的反应中元素的化合价没有改变C.图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化二、非选择题(本题包括2个小题，共16分)7.(8分)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：①________　②______ (2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。(3)该实验反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。(4)玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________，其目的是____________________________________。8.(8分)(2022·山西中考)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：4\n(1)a点溶液中含有的离子有________。(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为________。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。答案解析1.【解析】选D。本题结合实际问题考查中和反应。蚁酸显酸性，解决的办法是加入碱性物质中和蚁酸。通过表中数据可知，pH>7的物质有牙膏和肥皂水，都可以用于中和蚁酸。2.【解析】选B。酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。3.【解析】选B。石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，向其中逐滴加入稀盐酸，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。4.【解析】选D。解答本题易错选B，出错的原因是对中和反应的概念断章取义，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应也生成盐和水，但不是中和反应，中和反应必须是酸与碱的反应，③错误；碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液，①错误；由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，②错误。5.【解析】选C。由NaOH+HClNaCl+H2O知参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5，若NaOH与HCl等质量混合，则HCl有剩余，混合溶液呈酸性，A错；中和反应放出热量，导致液体温度升高，B错；反应无气体、沉淀生成，故混合溶液的质量为100g，C正确；反应后HCl剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，两溶质的质量分数都不是18%，故D错误。6.【解析】选B。本题以化学反应的微观过程为背景，主要考查学生对化学反应类型、元素化合价的变化、中和反应实质和化学变化实质的掌握能力。图①中的反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应；图①中两种反应物均属于单质，其中元素的化合价均为0，而生成物属于化合物，其中各元素的化合价均不为0，所以元素的化合价在化学反应前后发生了变化；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与硫酸中的氢离子结合生成了水；任何化学反应前后，原子的种类和数目均不会发生改变。4\n7.【解析】本题考查常见仪器的名称、酸和碱与指示剂的反应和有关的化学方程式。(1)图中的仪器①是滴瓶，②是烧杯；(2)酸不能使无色酚酞试液变色，所以A中溶液呈无色，碱能使无色酚酞试液变红色，C中溶液呈碱性，所以C中溶液呈红色；(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl====NaCl+H2O；(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。答案：(1)滴瓶　烧杯　(2)无　红(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O(4)搅拌　使盐酸与氢氧化钠充分反应8.【解析】本题是一道有关中和反应的分析计算题。(1)由函数图像可知，a点溶液呈酸性，溶液中的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，故溶液中的离子为钠离子、氢离子和硫酸根离子。(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g。(3)根据消耗氢氧化钠的质量可求得参加反应硫酸的质量，除以硫酸溶液的质量即得硫酸的质量分数。答案：(1)Na+、H+、SO42-(2)0.8g(3)解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880x0.8g9880=x0.8gx=0.98g稀硫酸的溶质质量分数：0.98g10g×100%=9.8%。答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。4