氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理同步练习氯气的生产原理 （第一课时）班级_______________姓名_____________学号_______________1．海水中含量最多的离子是A 氯离子 B 钠离子 C 镁离子 D 溴离子2．用普通食盐进行电解饱和食盐水的实验，食盐水装在U形管内，结果很快在与负极相连的电极附近发现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是A 碳酸镁 B 硫酸钡 C 氢氧化钡 D 氢氧化镁3．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是A 电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B 与电源正极相连的电极区有NaOH生成C 与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D 电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小4．在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是 A Cl-BNa+COH-DCl25．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 6．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上得到的物质是___________。与电源负极相连的电极附近，4/4溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。电解饱和食盐水的反应方程式为_________________（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。（3）离子交换膜的作用是______________________________________________________________（4）电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法，试写出电解反应的方程式______________7．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：(1)在标准状况下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？氯气的生产原理 （第二课时）1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2； B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2。2．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2（难溶于水），除去时可用的试剂是 A.蒸馏水 B.KOH溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤4．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是 A.水、碱石灰(CaO+NaOH) B.饱和食盐水、浓硫酸 C.无水CaCl2、饱和食盐水 D.饱和食盐水、碱石灰5．足量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为4/4 A.V>40 B.20
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