高中化学专题二第二单元6镁的提取及应用学案无答案苏教版必修1

6镁的提取及应用【学习目标】1．了解从海水中提取镁的化学原理2．通过实验探究和认识镁的性质，学会研究物质性质的一般方法3．比较钠与镁金属活泼性及性质差异，初步形成结构决定性质的观点【知识回忆】镁是一种常见的金属，你对镁有什么感性或理性的认识？你觉得镁是不是一种活泼金属？理由呢？_____________________________________。【知识体系】镁及其化合物的用途：镁合金小、强度大，用于制造飞机、火箭、导弹的部件。Mg燃烧发出耀眼的白光，用来制造导弹和焰火。Mg是绿色植物必然含有的元素。MgO熔点高（2800℃）且质轻，是优良的耐火材料。MgCO3是制氧化镁的原料，用于运动员防滑。镁及其制品的社会需求量很大。自然界中的镁主要以形式存在于地壳和海水中，其中主要存在于海水中（主要以MgCl2的形式），海水中镁的储量约为1.8×1015t，光是死海中的镁资源就可以给人类利用2万年。【问题探究】镁的社会需求很大，可是自然界中的镁主要以化合态形式存在于海水中，如何提取镁？常见镁的化合物的熔点物质MgOMgSO4MgCl2Mg(OH)2熔点（℃）28001124712（280℃时分解）室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）物质MgCO3MgSO4MgCl2Mg(OH)2溶解度0.0133540.0029根据上面两个表，最适宜作为冶炼镁的原料的是___________。【学生活动】自主学习P.55—56，说出提取镁的流程的基本过程。【知识体系】提取镁的方程式：(按流程写)【问题探究】（1）工业上一般用晒盐后的母液中提取MgCl2，原因是_____________________________。（2）在海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反应为什么能进行？_________________________________________________________________________。（3）镁是一种很活动的金属，冶炼金属镁应用的方法应是______________法。【知识体系】1．镁的物理性质____________________________________________________________。【实验探究】（1）将一根表面擦干净的镁条放入稀硫酸中，观察现象。与锌和稀硫酸的反应作对比。现象和结论是__________________________________________________________________。（2）将一根燃着的镁条伸入盛有CO2的试剂瓶中，现象_____________________________。【知识体系】2．镁的化学性质（1）与酸反应：反应方程式______________________________________（2）与CO2反应：反应方程式______________________________________该反应的类型是__________________，在方程式上标出电子转移的方向和数目。（一旦镁失火，能否用CO2灭火器灭火？）（3）与N2反应在高温点燃时，镁能与N2直接化合生成镁的氮化物（N元素呈－3价），反应方程式是__________________________________________。（4）与水反应：反应方程式_________________________________________。【课堂小结】【课堂反馈】1．将相同质量的镁条分别在①O2中②空气中③CO2中④N2中，燃烧后固体质量由大到小的顺序是：______________________________。【课外练习】一、选择题1．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Ma(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg3N2、C、MgCO32．国外试行用“汽水”（碳酸水）浇灌植物，它的作用是①对植物的呼吸作用有利②改良碱性土壤，调节pH③有利于土壤中Ca2+、Mg2+被植物吸收④加速光合作用的进行A．①④B．③④C．②D．①②③④HCl石灰乳电解3．已知MgCl2的熔点较MgO低，则从海水中提取镁的主要流程应为HCl电解A．海水Mg(OH)2MgCl2MgNaOH电解B．海水MgCl2MgCl2电解C．海水Mg(OH)2MgD．海水MgCl2Mg4．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+5．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是A．可溶性钙盐B．食用盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打6．下列各粒子具有相同电子层结构的是A．Na、F－、OB．Na+、Mg2+、Al3+C．Cl－、Br－、I－D．C、N、O2－7．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．Na+、Ba2+、Mg2+C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+8．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓B．碳酸氢镁溶液中滴入Na0H溶液：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋CO32－＋2H2OC．碳酸镁与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O*9．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)标准状况2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应二、填空题10．镁原子最外层有_______个电子，原子核内有_________个质子。镁与非金属单质反应时，镁原子失去_________个电子，在反应中作___________剂。11．把40.6gMgCl2·6H2O溶于水，配成500mL溶液，溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为______________。三、计算题12．取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。*13．一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应,试求盐酸中溶质的质量分数。