高中化学专题一第二单元3溶液的配制及分析第一课时学案无答案苏教版必修1

3溶液的配制及分析（第一课时）【学习目标】1．理解物质的量浓度的概念及其简单计算。2．知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。【知识回顾】溶液中溶质的质量分数（）是从质量角度表示溶液组成的物理量。表示为：______________。已知某温度下NaCl溶解度为Sg，则该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：______________。友情提醒：溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和是不同的概念。【问题探究】用溶液中溶质的质量分数表示溶液组成有何不便？【知识体系】1．定义：____________________________________________________________________。2．表达式：___________________。单位：______________________。【课堂反馈】（1）在100mLNaOH溶液中，含NaOH4g，该溶液的物质的量浓度是多少？（2）多少毫升0.5mol·L－1HCl溶液正好与25mL0.4mol·L－1的NaOH反应？【问题探究】（1）从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液的CB为多少？（2）40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的CB为1mol/L，对吗？（3）100mL1mol/L的Na2SO4溶液中，C（Na＋）和C（SO42—）为多少？【课堂小结】从以上内容你可得出求物质的量浓度时应注意哪些问题？【知识体系】3．CB与的关系某溶液溶质的质量分数为，溶液的密度为g/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求溶液的物质的量浓度。4．有关物质的量浓度的计算（1）关于物质的量浓度概念的计算：见课堂反馈（1）（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例1：98%的浓硫酸的密度是1.84g·mL－1，求该浓硫酸的物质的量浓度。（3）一定物质的量浓度溶液的稀释例2：将2mol·L－1的NaCl溶液1mL稀释为10mL，稀释后NaCl溶液的浓度是多少？（4）混合溶液的物质的量浓度的计算例3：把20mL0.15mol·L－1的NaCl溶液和20mL0.15mol·L－1的MgCl2溶液混合（混合液的体积等于两体积之和）。求混合液中c(Cl－)。例4：50mL98％的浓H2SO4（＝1.84g/mL）和50mL水相混合，混合溶液的密度为＝1.54g/mL，求混合溶液的物质的量浓度。（5）气体溶解于水形成的溶液的物质的量浓度的计算：例5：将aLHCl（标准状况）气体通入bL水中，所得溶液的密度为g·mL－1，则溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少？提醒：①求物质的量浓度必须根据定义表达式进行计算。②溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到。③氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算。【课堂小结】________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【课后练习】1．100mL1mol·L－1的NaCl溶液和50mL0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，Cl－离子浓度前者和后者的关系为A．大于B．小于C．等于D．不能确定2．下列溶液中，c(Cl－)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的BaCl2溶液3．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH溶解于水配成250mL溶液*4．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取胆矾25g，溶解在1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1LD．将16g无水硫酸铜溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L5．某硫酸溶液的浓度为mol/L，溶质的质量分数为a％，则该溶液的密度为______________。*6．甲、乙两份Al2(SO4)3，甲溶液中C（Al3＋）＝0.25mol/L，乙溶液C（SO42—）＝1mol/L。将两份溶液混合成Al2(SO4)3溶液物质的量浓度为0.25mol/L，则甲、乙两溶液的体积之比为_______________。7．VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42—，取此溶液V/2L，用水稀释成2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的浓度为________________。8．已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解度Sg，密度为g/mL，求该溶液的物质的量浓度？9．配制500mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，需要98%H2SO4多少毫升（ρ＝1.84g/mL）？10．已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。11．将448L标准状况下的NH3气体通入1LH2O中，所得溶液的密度为0.9g/mL。计算溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。12．将足量金属锌投入100mL2mol·L－1盐酸中，能放出标准状况下H2的体积是多少毫升？若溶液的体积不变，反应后溶液的物质的量浓度是多少？*13．现有一批回收酸液共400L，经测定其中HF浓度为12.00mol/L，H2SO4浓度为1.00mol/L，现用此回收酸液配制HF浓度为8.00mol/L，H2SO4浓度为3.00mol/L的混合溶液。求：（1）最后混合溶液的体积是多少升？（2）需加入密度为1.84g/mL的98%硫酸溶液多少升?