高中化学专题一第三单元2原子的构成学案无答案苏教版必修1

2原子的构成【学习目标】1、了解原子核的结构及基本微粒；初步掌握用表示原子的组成的方法。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系3、了解同位素的概念；通过对元素和同位素概念的对比掌握同位素的判断方法。【知识回顾】从初中的知识我们知道原子的结构如下图（请填空）：（）（）原子（）（）【问题探究】分析表1－7，你得到了什么信息，请交流讨论：（1）_____________________________________________________________________；（2）_____________________________________________________________________；（3）_____________________________________________________________________。【解决问题】课本31页问题解决，请同学们独立完成。【知识体系】一、原子的构成及其基本微粒之间的关系（1）原子构成的表示原子符号：，其中A叫做_________；Z是________，也等于________等于________。（2）构成原子的基本微粒之间的关系a．电性和电量b．质量关系c．数量关系【课堂反馈】1．某原子含有6个电子、7个中子，则下列符号中正确的是_____________。A．13AlB．13AlC．13CD．13C2．aAm+与bBn－核外电子排布相同，则a＝。3．在RO3n—的微粒中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R核内所含的中子数为。1mol该微粒中有__________mol质子。【拓展视野】夸克的发现——质子和中子还是可以再分割的研究发现，质子和中子里面还有更小的粒子——夸克。夸克是基本粒子，不可再分。夸克共有六种，人们常以英文up、down、charm、strange、top、bottom来命名它们。每个质子里有两个up夸克和一个down夸克，而每个中子里有两个down夸克和一个up夸克。【阅读辨析】1、请阅读课本p.32~p.33最后两段课文，辨析下列概念：（1）元素——_______________________________________________________________（2）核素——_______________________________________________________________（3）同位素——_____________________________________________________________2、同位素中各核素的特点3、同位素的应用4、试总结元素、核素、同位素之间的关系【课堂反馈】1．下列给出了几种元素？几种核素？哪些可以互称同位素？126C、136C、146C、11H、21H、31H、168O、178O、188O2．在H、D、T、H+、H－中元素有几种？核素有几种？光叶绿体【拓展视野】植物的光合作用：6CO2＋12H2OC6H12O6＋6O2↑＋6H2O在探究绿色植物光合作用机理时，用H218O与CO2进行光合作用，发现生成的氧气都是18O2，而葡萄糖中无18O，说明光合作用生成的O2均来源于水。【课堂小结】______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【课外练习】一、选择题1．张青莲是我国著名的化学家。1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量。下列关于的说法中，错误的是A．原子核外有49个电子B．原子核内有49个中子C．原子核内质子数和中子数之和为115D．是In元素的一种核素2．不同元素的原子（包括离子）A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定不等3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AHmedH．Zewail)，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术还无法观察到的是A．化学变化中反应物分子的分解B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构4．下列关于原子结构叙述中，不正确的是A．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成B．每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子呈电中性C．原子核中肯定含有质子和中子D．原子的质量近似等于原子核的质量5．1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是。它的中子数是A．80B．128C．208D．2886．某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的核电荷数与原子核内中子数关系是A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7．某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)38．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则nｇ它的氧化物中所含质子的物质的量A．molB．molC．(A－N＋2)molD．mol9．元素的化学性质主要决定于（A）主要化和价（B）核外电子数（C）原子半径（D）最外层电子数*10．氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，其物质的量之比为3∶1，则氯的三种单质35Cl２、35Cl37Cl、37Cl２的物质的量之比为A．6∶6∶1B．9∶6∶1C．3∶2∶1D．1∶3∶211．用质子、中子、电子完成下列填空（1）所有原子都含有_________________（2）所有离子都含有_________________（3）原子在化学反应中发生变化的是_________________（4）同位素中的不同原子具有相同的_________________12．填写下列空格符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)电子数核电荷数K1920Al3+2710O2－8813．元素X的四个代码表示为，其中a表示的是_____________，b表示的是____________，c表示的是____________，d表示的是______________。14．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒18个电子。带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1）写出各微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（2）B微粒的结构示意图是_______，D微粒的结构示意图是_______。*15．已知元素的近似平均相对原子质量为：同位素的质量数乘以该同位素原子在自然界中所占原子个数的百分数。现知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5。（1）求氯元素的两种同位素35Cl和37Cl，在自然界中所占原子个数的百分数。（2）由23Na、35Cl和37Cl构成的氯化钠有几种?NaCl的相对分子质量为多少?