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高一化学电解质测试2
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第7节电解质2知识回顾1、离子反应:的化学反应。2、离子反应的本质:。3、离子方程式:①定义:的离子符号来表示离子反应的式子。②意义:既可以表示的反应,也可以表示的反应。4、一般书写离子方程式时可分四步:①写——根据客观事实,写出正确的。②拆——把易溶于水且易电离的物质写成形式,把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质,如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍应写成化学式。③删——对方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应“按数”消掉。④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定,并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒,即方程式两边各元素的原子个数是否,方程式两边各离子所带电荷总数是否。5、离子共存:(1)离子不能大量共存是因为发生了离子反应,反应生成了、、。(2)在无色透明的溶液中一定不含、、、。6、、常见离子检验:离子加入试剂、操作反应现象NH4+浓NaOH溶液,加热有特殊气味气体产生,该气体(1)遇氯化氢产生白烟(2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe2+(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液和氯水(1)生成沉淀,在空气中最终变成沉淀(2)先,后。Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀Cl—AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42—稀盐酸、BaCl2溶液先,后。5/5必做题1、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是()A、Na+、K+、NO3-、HCO3-B、K+、SO42-、MnO4-、NO3-C、K+、CO32-、Na+、NO3-D、Mg2+、SO42-、NH4+、Cl-2、某无色溶液中,一定可以大量共存的离子组是()A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C、H+、Cl-、Na+、CO32-D、Na+、Mg2+、SO42-、OH-3、在使PH试纸变蓝色的溶液中,能够大量共存的离子组是()A、K+、Fe3+、Cl-、NO3-B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、HCO3-、SO42-4、欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是()A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A、含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-B、含有大量OH-的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C、含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、OH-D、含有大量CO32-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-6、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是()A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B、Ba2+、K+、OH-、NO3-C、H+、Al3+、NH4+、CO32-D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-7、在给定的四种溶液中,各离子能在溶液中大量共存的是()A、滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-B、加入Zn粒能产生氢气的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+C、所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、H+、NO3-、Al3+D、滴加酚酞试液变红的溶液:Cl-、SO42-、NH4+、Na+8、对下列离子在溶液中能否大量共存的判断正确的是()A、使紫色石蕊试液变红的溶液中Na+、CO32-、Cl-、SO42-能共存B、Na+、HCO3-、CH3COO-、MnO4-能共存C、在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中Al3+、H+、NH4+、Cl-能共存D、在使Fe3+形成红褐色沉淀的溶液中Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-能共存9、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-,下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A、NaHSO4是盐B、NaHSO4是酸式盐5/5C、NaHSO4是钠盐D、NaHSO4是酸10、今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()A、X是一定为电解质B、X可能为非电解质C、X只能是盐类D、X可以是任何化合物11、能用H++OH-=H2O表示的是()A、NaOH溶液和CO2的反应B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C、NaOH溶液和盐酸反应D、氨水和稀H2SO4的反应12、下面关于电解质的叙述中错误的是()A、在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B、电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C、电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D、纯水的导电性很差,所以水是弱电解质13、关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()A、化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B、化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C、化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐D、NaHSO4电离的电离方程式是:NaHSO4=H++Na++SO42-,所以NaHSO4是酸14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、Ca2+、HCO3-、C1-、K+C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D、H+、Cl-、Na+、CO32-15、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-16、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()A、CO32-、Cl-B、NO3-、Cl-C、NO3-、SO42-D、OH-、NO3-17、在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O18、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A、Cu2+和SO42-B、Cu2+和Cl-5/5C、K+和SO42-D、Ag+和NO3-19、现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子,按要求填写:(1)只能与H+大量共存的有_____________________________。(2)只能与OH-大量共存的有____________________________。(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有____________________。(4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有____________________。20、某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等离子。显然,有些离子还必须检验,有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 。选做题21、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的()A、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB、Pb2++H2S=PbS↓+2H+C、Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD、Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc22、、现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,据上述实验现象推断:一定不存在___________,一定存在_____________,可能存在_________,对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。23、将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象:(1)加入A时有白色沉淀;(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解,并有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入C时,又有白色沉淀生成。根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种?(1)A________________、B_______________、C__________________。(2)写出上述反应的离子方程式____________________________________________。5/5第6节参考答案必做题12345678910DABCADCBDA1112131415161718CCCBCBAA19、(1)Al3+、Fe3+(2)CO(3)K+、SO、Cl-、Ba2+(4)HCO20、K+、NO3-选做题21、C22、CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl23、A、Ba(NO3)2B、HClC、H2SO4(2)Ba2++CO=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO=BaSO4↓5/5
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