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高一化学物质结构元素周期律检测题

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高一化学物质结构元素周期律检测题第一章班级学号姓名得分题号123456789101112131415答案可能用到的相对原子质量:N—14C—12O—16Na—23S—32Al—27一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)1、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高  B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同  C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高  D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是   A.N4是N2的同素异形体  B.N4是N2的同分异构体  C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2  D.N4的摩尔质量是56g3、下列说法正确的是   A.白磷与红磷在一定条件下互相转化,发生的是物理变化  B.干冰气化时,需要破坏共价键  C.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物  D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4、有M、R两种主族元素,已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是   A.R与M的质子数之和一定等于19  B.若R处于第三周期,则M必处于第二周期5/5  C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键  D.R与M的质子数之差可能等于75、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是   A.Y、Z的原子序数之和可能为2a  B.Y的原子序数可能是a-17  C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述不正确的是   A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂  B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到6mol电子  C.氮化铝中氮元素的化合价为—3  D.氮化铝晶体属于共价化合物7、下列叙述不正确的是   A、同主族金属的原子半径越大,熔点越高    B、稀有气体原子序数越大,沸点越高  C、分子间作用力越弱,该分子的熔点越低    D、同周期元素的原子半径越小,越容易得到电子8、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体,LiH跟水反应可以放出氢气,下列叙述正确的是   A、LiH的水溶液显酸性        B、LiH是一种强氧化剂  C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气    D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同9、A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列叙述不正确的是  A.原子序数:A>B>D>C       B.单质熔点:D>B,C>A  C.原子半径:D>B>C>A       D.简单离子半径:C>A>D>B5/510.下列关于原子的几种描述中,不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12、下列说法正确的是A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定是被还原了B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的各种离子,它的半径随核电荷数的增加而减小D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强13、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X14、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性,且酸性C>D;E是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA15、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是A、氢态氢化物的稳定性:HX<h2y<h3z(或zh3)b、非金属活泼性:y<x<zc、原子半径:x>Y>ZD、原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2二、推断填空16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:(1)A的元素符号;D的原子结构示意图。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。(写具体的离子符号)(3)用电子式表示化合物BD的形成过程5/517.根据表中左栏信息,回答右栏有关问题:信息问题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(10)X元素的最高价氧化物的电子式是_______②在一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液。(2)Z元素在元素周期表中位于第_____周期族。③Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_______。④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中有白色沉淀。⑷最终生成白色沉淀的离子方程式为_______。⑸X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)18.物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体,D和A的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。则①A的分子式是,甲的电子式是。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是。高一5/5化学《物质结构元素周期律》测试题参考答案题号123456789101112131415答案DADDDAADACCCDBD16.(13分)(1)(2分)(2分)17、(17分)(1)C.(1分)(1分)(2)三.ⅢA(2分)(3)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl(2分)(4)SiO2-3+2H+=H2SO3↓(2分)(5)Mg>Al>Si>C(2分)18、(10分)(1)(3分)NH3,(2)2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑(2分)5/5</h2y<h3z(或zh3)b、非金属活泼性:y<x<zc、原子半径:x>

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:04 页数:5
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