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高一化学物质结构元素周期律单元测试题1
高一化学物质结构元素周期律单元测试题1
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高一化学物质结构元素周期律单元测试题高一()班姓名座号成绩相对原子质量:H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40题号12345678910111213141516答案一、选择题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是A.核外有13个电子,其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子2.下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na3.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是A.14B.15C.16D.174.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是A.HClB.KOHC.CaCl2D.CO25.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化6.下列表达方式错误的是A.H∶ClB.C. D.O=C=O7.下列递变情况中,正确的是5/5\nA.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱8.某元素的最外层有2个电子,该元素()A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素9.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R二、选择题(每小题3分,共18分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物12.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是13.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是A.6和8B.19和16C.12和17D.10和814.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HClD.非金属性:F>O>S15.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c–n-m16.下列电子式书写错误的是5/5\nA.OCOB.Ca[Cl]2C.[OH]-D.Na+[OO]2-Na+第Ⅱ卷(共52分)三、非选择题(共40分)17、(5分)在原子序数1—18号元素中: (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。(3)原子半径最小的元素是_____________。 (4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。18、(8分)下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是(填序号)19.(5分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素,原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知:X是,Y是,Z是,A和B反应的离子方程式是。20、(6分)A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图(2)A、B两元素形成化合物的名称是,电子式是:。21、(9分)短周期A、B、C、D4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。(1)元素:A为B为C为D的质子数和中子数相等。D的原子组成符号为:它的最高价氧化物对应的水化物:。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程5/5\n用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程22、(4分)X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31,请回答:XYZ(1)Y离子的电子式(2)Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式23、(3分)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为___________;与B元素同一周期相邻的元素有_____________,其中哪一种元素的非金属性最强_________________。(写元素符号)ABCD24.(4分)右图是周期表的一部分,已知A、B、C、D都是短周期元素,四种元素原子核外共有56个电子,推断A、B、C、D各是什么元素,写出他们的元素符号:A,B,C,D。25、(8分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.(1)B元素的名称________;B在周期表中的位置第______周期,第________族;(2)A、B形成的化合物的电子式________;(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式________;(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______5/5\n参考答案和评分标准:一、选择题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.D2.A3.A4.C5.B6.A7.C8.D9.D10.D二、选择题(每小题3分,共18分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.AB12.A、D13.C14.C15.B16.AB17、(5分)Cs、F2、H、HF、Cl18、(8分)③⑤、①⑥、②、④19.(5分)Mg;N;Cl;Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O20、(6分)(2)氯化钠;Na+[Cl]-21、(9分)(1)A:CB:OC:NaD,H2SO4(2)略22、(4分)23.(1)Mg2+(2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-23、(3分)H2S,P、Cl,Cl24.(4分)O;P;S;Cl25、(8分)(1)氮;二,第ⅤA族;(2)略;(3)S,SO3。(4)KOH5/5
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