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高一化学物质的量浓度
高一化学物质的量浓度
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第三节物质的量浓度Ⅰ.学习重点:1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度的计算3.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能Ⅱ.学习难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。Ⅲ.训练习题:一、选择题:1.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是()A.1L溶液中含0.3NA个K+B.1L溶液中含0.9NA个离子C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子2.14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比()A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同,也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小3.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液4.按下列实验方法能达到要求的是()A.用托盘天平称量25.20gNaCl固体B.用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液D.用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是()A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水6.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L7.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL5/5溶液的物质的量浓度为()A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n,对该元素此种化合价的数值是()A.(n—m)/3B.(n—m)/(n+m)C.(m—n)/3D.(n—)/26.59.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为()A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1.00mol/LD.2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:111.实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液12.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中〔K+〕=〔Cl-〕=1/2〔Na+〕=〔SO42-〕,则其溶质可能是()A.KCl,Na2SO4B.KCl,Na2SO4,NaClC.NaCl,Na2SO4,K2SO4D.KCl,K2SO4,Na2SO413.用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A.B.C.D.14.某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时ag晶体溶于bg水中,既达饱和,形成VmL溶液,则下列表达式中不正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度100a(Mr-18x)/MrVB.饱和溶液的质量分数a(Mr-18x)/(a+b)MrC.25℃,R的溶解度100a(Mr-18x)/(bMr+18ax)D.饱和溶液的密度(a+b)/V15.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是()A.①②③④B.①②③C.②④D.①④16.在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为()5/5A.甲>乙>丙>丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()A.3:2:1B.4:2:1C.1:1:1D.2:1:118.碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”,取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标准状况),并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是()A.0.80/ρ%B.0.48/ρ%C.0.32/ρ%D.0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为()A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为()A.8.52mol/LB.4.26mol/LC.1.52mol/LD.3.04mol/L二、填空题21.用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L,其中含Na+g。22.某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。23.在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为mL。24.用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗(填序号)。25.下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断搅拌,目的是。(4)将的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要中,并摇匀。(5)加水至距刻度外,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题26.现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO45/5(密度为13.5g/cm3)多少mL后再加入水配制,配制后溶液为多少mL?27.为配制一种溶液,需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液,每L混合液中含有磷元素0.10mol,现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液,需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g?28.硫酸银的溶解度极小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。(1)25℃时,在烧杯中放入6.25g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag+离子物质的量浓度?(2)若上述烧杯中加入50.0mL0.0268mol/L氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。(3)在(1)题所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol/L氯化钡溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L?参考答案一、1.B2.AB3.BD4.C5.AC6.C7.C8.D9.C10.C11.CD12.AC13.C14.A15.C16.B17.D18.AB19.B20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g22.23.1024.②③⑤⑥⑦25.(1)13.6mL(2)15,偏低(3)烧杯混合均匀,使热量迅速扩散(4)冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶(5)1~2cm胶头滴管三、26.104mL,500mL27.50mL10g28.(1)0.0536mol/L(2)0.0536mol/L(3)0.489L5/55/5
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