高一化学海水中的化学元素测试题1

测试题一、选择题1.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A．NaCl　　　B．NaClOC．Cl2O7　　D．Cl22．18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是A.AgF　　B.AgCl　　　　C.AgBr　　　D.AgI3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲中加溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有A.Br-、Cl-、I-　　B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-　　D.Cl-、I-、Br-4.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是A.空气　　　B.O2　　　　C.CO2　　D.H25.在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2F2＋2H2O=4HF＋O2B.C＋H2O(气)CO＋H2C.Cl2＋H2O=HCl＋HclOD.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O26.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是A.溴水和碘水　　　　　　　B.盐酸和稀硫酸酸C.溴水和稀HCl　　　　　D.浓HNO3和氯水7.将相同质量的镁条分别在：①氧气，②空气中，③CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是　　A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.②＞①＞③D.③＞①＞②。8.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3　　B.3:2:1C.1:3:2　　D.2:3:19.从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是4/410.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1二、填空题11.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强，Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。12.有A、B、C、D、E5瓶溶液.分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液.现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验.结果见图（图中“↓”、“↑”、“─”符号分别表示生成沉淀,气体和无明显变化）,由以上实验结果判断各瓶内所装溶液是:A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.　　　　　　　　　　　　C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.　　　　　　　　　　　　　E.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4/413.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失。试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因：①②简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。三、计算题14.工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化纳溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。再用硫酸酸化得单质溴。(1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。(2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴(假定溴无损失)。参考答案1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.B9.D10.D11.深红液体紫气体蓝紫黑晶体Cl2的氧化性最强Cl-的还原性最弱。12.HCl,CaCl2,Na2CO3,AgNO3,KI.13.①氯气跟氢氧化钠反应碱性消失②过量的氯水中的次氯酸把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀氢氧化钠溶液，如变红，说明原因是①，否则是②。14.(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br26NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O(2)设需海水xt.　海水───溴　 4/4　　　x=3703.7t即需海水3703.7t本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！4/4