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高一化学氮的循环测试题1

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测试题一、选择题1.下列气体能造成空气中光化学污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N22.N2余其他单质化合,一般需要高温,有时还需要高压条件,但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂,这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子A.①②B.②④C.②③D.①④3.在体积为VL的密闭容器中,通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)4.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/65.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应6.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,5%的氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法计算7.将铜、锌混合物投入稀硝酸中,充分反应后,锌有剩余,则反应后的溶液中肯定不存在使①Cu,②Cu(NO3)2,③HNO3,④Zn(NO3)2A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④8.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L,30ml)充分反应后,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此溶液中所含NO3-的物质的量为A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol9.向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的铜片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.小于0.6molD.介于0.3mol和0.6mol之间10.某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O24/4,将生成的气体充满已干燥烧瓶(标况),在将烧瓶倒置于水中,当液面不再上升时,烧瓶中溶液的物质的量浓度为A.0.8mol/LB.1/28mol/LC.1/14mol/LD.1/22.4mol/L二、填空题11.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减小到20mL,余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有______气体,其同温同压下的体积比为______。此混合气体中一定不含有______气体,其理由是______。12.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,有如下变化关系:  ①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____  A______B______C______D______  ②写出甲跟乙反应的化学方程式:。13.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均以略去)(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:。(2)收集氨气使用方法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3)用甲装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。该实验的原理是。(4)如果只提供乙图装置,请设计引发喷泉的方法。三、计算题.14.把标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L,通过稀HNO3溶液,溶液的质量增加了12.5g,气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。参考答案1.C2.C3.C4.B5.C6.c7.B8.B9.D10.B11.NH3、CO2、NO;1:2:2;HCl、O2理由是:NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl,所以有NH3就一定不含HCl;NO遇O2会变色,而混合气体无色,所以有NO就一定无O2。12.①甲C、乙浓HNO3、丙Cu  ACO2和NO2BNOCCaCO3DCu(NO3)24/4  ②C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O13.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)向下排空气法碱石灰(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。14.设混合体中NO2为XL,NH3为YL,依题意有:  3NO2+H2O=2HNO3+NO气体体积减小    溶液质量增加    NH3+HNO3=NH4NO3  气体体积减少    溶液质量增加    依题意得    解得X=6.72(L)Y=2.24(L)  N2体积为10-6.72-2.24=1.04(L)4/4本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!4/4

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:13 页数:4
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