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高一化学氧化还原反应综合练习

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内江三中2022级氧化还原反应综合练习一、选择题(每小题只一个选项符合题意共70分,1-10每题3分、11-20每题4分。)1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.在下列物质间相互变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.B.C.D.3.下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是()A.B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.D.4.根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()(1)Cl2+2KI=2KCl+I2                (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  (4)H2S+I2=2HI+SA.S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S5.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是()A.B.C.D.6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂7.下列叙述正确的是()A.含最高价元素的化合物均具有强氧化性B.原子失电子数越多还原性越强C.强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D.失电子能力弱的物质得电子能力一定强8.在氧化还原反应:中,被氧化与被还原的硫原子数比是()A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶29.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O5/5,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶510.在反应中,被氧化的与未被氧化的的质量比为()A.3∶8B.1∶4C.3∶4D.1∶311.下列四组物质间的反应,有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是()A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O↑12.下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是()A.B.H2SNaCl2SNa2HCl2+==+C.D.13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是:A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.1个KClO3参加反应有2个电子转移D.H2C2O4在反应中被氧化14.下列说法中正确的是()A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15.下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定做氧化剂C.元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质16.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1,则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为:5/5A.1︰1B.5︰1C.9︰4D.11︰217.与在酸性溶液中发生如下反应:,则中M的化合价是()A.+1B.+3C.+4D.+618.G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物,现在不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)(1)G→Q+NaCl(2)(3)(4)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ19.已知酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化,,,,。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI,得到最多的是()A.B.C.D.20.重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断,符合实际的是()A.B.C.D.二、填空题(共22分)21.(4分)阅读下面两条科普信息,回答问题:(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:CH2O表示)。5/5问题:这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性,铁离子具有性,(1)中的维生素C是剂,(2)中的CO2剂。22.(8分)分析下述变化是氧化还是还原,再按要求填空:(1)需要加入____________剂,如____________(2)CuO→Cu需要加入____________剂,如____________(3)是____________反应,HCl是____________剂(4)是____________反应,是____________剂23.(4分)从下列三个反应中,判断氧化性最强的分子或离子是____________,,若溶液中和共存时,为氧化而使不被氧化,除单质外,应选用上述反应的____________离子作氧化剂。24.(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是。四、计算题(8分)25.15.8gKMnO4与过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O通过计算回答:(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目(2)产生的Cl2多少克?有多少克HCl反应?其中被氧化的HCl有多少克?5/5参考答案 一、二选择题题号12345678910答案CBABDBCAAD题号11121314151617181920答案CCDDACDBBD 三、填空题21、还原氧化还原氧化22、(1)氧化剂,;(2)还原剂,;(3)氧化,还原;(4)还原,氧化。23、;。24、N、SCKNO3、SCCO2K2SNO2 四、计算题25、17.75g0.8×36.5g18.25g5/5

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:15 页数:5
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