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高一化学氧化还原反应中的优先原则复习

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氧化还原反应中的优先原则强弱有别,先后有序1.优先氧化原理一种氧化剂与多种还原剂发生反应时,氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂,待其完全被氧化后,多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。常见的有:(1)向溶液中加入溴水,因还原性先氧化,待完全被氧化后再氧化。若少量,只氧化,离子方程式为:;若过量,全部被氧化,离子方程式为:。(2)向溶液中同时加入铁粉和铜粉,因还原性先氧化Fe。(3)向含有的混合液中通入,因还原性大小顺序为,先氧化。例1.(1999年全国高考化学试题)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无解析:因还原性先氧化Fe,只有Fe反应完后,剩余才能再氧化Cu,先后发生反应的离子方程式为:。的量不足时可能有铜无铁或铁、铜都有,足量时无铁无铜,有铁无铜是不可能出现的。答案为B项。例2.(2022年江苏高考大综合试题)在100mL含等物质的量的HBr和-5-/5的溶液里通入0.01molCl2,有一半变为(已知能氧化)。原溶液中和的浓度都等于()。A.0.0075B.0.008C.0.075D.0.08解析:能氧化,可知还原性先氧化,再氧化。先后发生反应的离子方程式为:,。设原溶液中HBr和的浓度都为c,结合方程式有:。答案为D项。例3.(2022年上海高考化学试题)向混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.B.C.D.解析:因还原性,先氧化,若有剩余,再氧化。观察选项可发现全被氧化成,只需考虑反应情况。由于通入的是一定量的,当足量时,与三者都反应,剩余物质组成为选项A;当不足量时,Cl2与反应生成,剩余物质组成为选项B。不可能出现D选项情况。答案为A、B项。2.优先还原原理-5-/5一种还原剂与多种氧化剂发生反应时,还原剂优先还原氧化性最强的氧化剂,待其完全被还原后,多余的还原剂再依次还原次强的氧化剂。常见的有:(1)向含有的混合液中加入铁粉,因氧化性,先还原。(2)镁条在O2、N2或CO2、O2混合气中燃烧,因氧化性,Mg先还原O2。(3)铁粉与稀硝酸反应,因氧化性,若铁粉足量,先发生反应:,后发生的反应:。例4.(2000年全国高考理综试题)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.B.C.D.解析:剩余固体能被磁铁吸引,说明反应后有剩余,结合氧化性,可知与Fe均反应完,反应后溶液中存在较多的阳离子是。答案为C项。例5.(2022年上海高考化学试题)在含有的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2解析:因氧化性,Zn先还原,首先置换出的是Ag。答案为C项。3.综合应用例6.(2022年维坊模拟题)向溶液中不断通入,溶液中、等粒子的物质的量随(即与的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。分析图中信息,完成下列各题:-5-/5(1)的还原性由弱到强的顺序是_____________;(2)当_____________时,(填写的取值范围),发生反应的离子方程式是;(3)用一个离子方程式表示时的反应_____________;(4)当时,溶液中_____________。解析:(1)根据图象可知,时,全部氧化为;时,全部氧化为;时,I2全部氧化为。因此的还原性由弱到强的顺序是。(2)由(1)的分析可知,当发生反应的离子方程式为时,。(3)当时,即,此时部分氧化为-5-/5。根据电子得失守恒,该反应的离子方程式为:。(4)时,被氧化为I2和,设,则根据电子得失守恒,解得因此w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-5-/5

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:19 页数:5
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