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高一化学氧化还原反应
高一化学氧化还原反应
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第三节高一化学氧化还原反应课前准备化学反应的分类:1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少,化学反应分为四种基本类型,并分析下列十个反应各属于哪种类型。⑴化合反应:A+B=AB()⑵分解反应:AB=A+B()⑶置换反应:A+BC=AC+B()⑷复分解反应:AB+CD=AD+BC()化学反应:①2KClO32KCl+3O2↑②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④2H2+O22H2O⑤CaCO3CaO+CO2↑⑥Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O⑦2Na+Cl22NaCl⑧3Fe2O3+8Al9Fe+4Al2O3⑨Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑩NH3+HCl=NH4Cl2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧,分为氧化反应和还原反应。⑴氧化反应:物质氧的反应,比如:C+O2CO2⑵还原反应:物质氧的反应,比如:CuO+H2Cu+H2O课堂研究【讨论1】对于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,失去氧,发生了(填“氧化”或“还原”)反应;得到氧,发生了(填“氧化”或“还原”)反应。也就是说,氧化反应和还原反应是(填“先后”或“同时”)发生的。氧化还原反应的第一层定义:凡是物质有氧和氧的反应。【讨论2】对于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,讨论该氧化还原反应中元素的化合价在反应前后的变化关系:元素的化合价升高,元素的化合价降低。[思考]①是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应?②如果一个反应中没有氧的得失,是否一定不是氧化还原反应呢?反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl钠元素氯元素钠发生反应氯气发生反应氧化还原反应的第二层定义:氧化还原反应是物质有化合价和的反应。4/4氧化反应:物质所含元素化合价的反应;还原反应:物质所含元素化合价的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据:。例题1:下列反应属于氧化还原反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑例题2:在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。【讨论3】化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢?在反应中为什么会有元素化合价的升降呢?⑴钠与氯气的反应:2Na+Cl2=2NaClNa:化合价,(得或失)电子,被,发生反应;Cl:化合价,(得或失)电子,被,发生反应。在这个反应中,是还原剂,是氧化剂。⑵氢气与氯气的反应:H2+Cl2=2HClH:化合价,电子对,被,发生反应;Cl:化合价,电子对,被,发生反应。在这个反应中,是还原剂,是氧化剂。氧化还原反应的第三层定义:氧化还原反应是有电子(得失或)的反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价,其实质是该元素的原子(或偏离)电子的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价,其实质是该元素的原子(或偏向)电子的过程。氧化还原反应的本质是。例题3:下列叙述正确的是()A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系,并试着画出它们之间的交叉分类示意图,然后列举一些具体的化学反应加以说明。【总结】得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应4/4氧化还原反应课后巩固1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2.有关氧化还原反应的叙述正确的是()A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3.下列变化中,需加入还原剂的是()A、SO32-→SO2B、S2-→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO4.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A、2CO+O22CO2B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有以下判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是()A、①④⑤B、②③C、①D、③⑤6.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A、C+H2O=CO+H2B、2H2O=2H2↑+O2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、CuO+H2=Cu+H2O7.下列反应中,水作为还原剂的是()A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H28.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是()A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、水电解D、氢氧化亚铁与盐酸反应9.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是10.下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是()A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO311.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A、被氧化B、被还原C、既被氧化又被还原D、既未被氧化又未被还原12.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A、1:1B、2:1C、1:2D、3:213.黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中,氧化剂是()4/4①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤14.已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A、ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B、BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C、BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D、BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I215.按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。⑴是化合反应,也是氧化还原反应____________________________________________,氧化剂是,还原剂是。⑵是分解反应,也是氧化还原反应_____________________________________________,氧化剂是,还原剂是。⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________,氧化剂是,还原剂是。⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________,氧化剂是,还原剂是。16.分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系,用“双桥法”标出电子转移的方向和数目,指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂;哪种元素被氧化,哪种元素被还原。⑴PbO+COPb+CO2⑵2AgNO32Ag+2NO2+O2⑶Zn+H2SO4=ZnSO4+H2⑷Cl2+H2O=HCl+HClO17.已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,⑴被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比?⑵被氧化的HCl质量?(注:Cl的原子量:35.5)4/4
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