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高一化学氢气和水测试题

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竞赛专题辅导:氢气和水[要点讲解]  抓住的互变关系,掌握涉及的各物质的性质,转化条件,从宏观现象到微观解释,从自然现象到书本知识,联系好,分析透。[内容综述]  1.有了水才有生命。正确认识自然界水与人类饮用水的关系,建立节水、爱水、防治水污染的意识。  2.掌握及的化学性质;研究水组成的实验;的实验室制备及实验原理的一般规律。[要点讲解]  1.由自然界水的存在提出各种问题,如:水的特性,水的用途,水的污染、防治,积累这些方面的有关知识。  2.设计研究水组成的实验,训练动手制备氢气并研究氢气性质的能力。  3.利用有关化学方程式,解决综合性“量化”问题。  例1.下列说法正确的是()  A氢气比空气轻,是填充飞艇的一种比较安全的气体。  B可燃气体点燃后产物有水,则此气体一定为水。  C用比较活泼的金属与酸反应就可获得氢气。  D凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时,都应实验前先通气体,实验后冷却再撤气体。  解析:与空气混合受热易爆炸,填充飞艇不安全,A错。可用氦气代替。点燃后产物有水,说明原可燃气体含氢元素,不一定是氢气,如燃烧有水生成。B错,活泼金属与稀HCl,酸反应出,与反应则无生成。C错。D对,理由同。  例2.我国的四大发明中,与化学关系密切的是________,_______,其中用到水较多的是_________。与上述有关,易造成水污染的工业生产是___________。  解析:对我国历史,现代的科学成绩要多关注并联系学过的知识解释有关问题。  四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。其中与化学关系密切的为①、④。④用水多,其化工生产会排出大量污水。  例3.某同学在没有酒精灯的条件下完成了氢气还原氧化铜的实验。简答:⑴他怎样解决热源(不可增加其它可为热源的仪器)。⑵换成一氧化碳,按相同实验过程合理吗?若有不同,明确比较优缺点。  解析:联系主要化学性质:可燃性和还原性,将通过实验装置过量引到氧化铜下部点燃利用其放出的大量热,第⑴个问题解决了。⑵与CO都为可燃性还原气体。是绿色能源,最大优点是生成水,无污染。CO必须对氧气进行处理,防止污染大气。  例4.用给出的仪器:大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、带孔胶塞、玻璃管、胶管,设计一套能随时记录产生体积的实验装置。⑴画出简图(不画铁架合)4/4  ⑵若在标准善下,63克锌能产生22.4升氢气。实验中10克盐酸,用去一半时,产生224毫升,则盐酸溶质的质量分数为___________,⑶为随时可以控制产生,还需增加仪器_______、______。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  解析:熟悉实验室制的全部知识。①改进装置②利用反应原理及信息计算。  答案:⑴⑵  ⑶止水夹,带孔隔板  例5.有铜6.4克,锌6.5克,铁5.6克,铝2.7克与一定量充分反应后,还余固体9.2克,求:⑴共可产生多少升?(的密度0.0899克/升)  解析:能和稀反应的是活泼金属,Cu不反应,活泼金属中按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sa、Pb,顺序,左边比右边反应速度快。反应比例:Al1.5ZnFe。余下9.2克固体中应有Cu6.4克,Fe2.8克,Al、Zn无剩余。依此可计算,共生成0.6克合6.7升。生成7.6克。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m强化练习:★★★1:填空:(水的作用:①氧化剂②还原剂③溶济④催化剂⑤无氧化还原作用的反应物)  ⑴活泼金属钾、钠与水激烈反应放出可燃气体,水为_________。  ⑵电解水实验中,水为_______。  ⑶氧化钠投入水中,溶液PH>7,水为_________。  ⑷在反应中,水为_________。  ⑸配制食盐水时,水为__________。  ⑹无水遇水变盐,水为_________。  ⑺氟()和水反应放出,水为________。  ★2.已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比。空气中混有占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸。若按理论计算,在空气中占体积比哪个数时,爆炸最猛烈_________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4/4  A10%   B29%   C50%   D70%  ★3.为使电解水实验进行比较快,可加入稀增加导电性,若加入25克8%,电解一段时间,溶质质量分数变为10%,此时可在_____极产生氢气______克。  ★4.在托盘天平两个托盘上放两个完全一样地烧杯,里边盛完全一样的稀硫酸,天平平衡,加入相同质量的镁粉和锌粉,反应一段时间,天平仍平衡,可能的情况为_______  A镁粉、锌粉都溶解了。    B镁粉、锌粉都有剩余。  C镁粉有剩余、锌粉全溶。   D镁粉全溶、锌粉有剩余。  ★★★5.已知:氢气与氧气,氢气与氯气都可以点燃化合。同样反应条件,气体体积比等于分子数之比。若在一密闭容器中将、、混合气点燃充分反应,三种气体均无剩余,冷却后测得容器内酸溶液的质量分数为28.9%,则原混气中体积比::为________。  ★★6.将氢气、氧气混合气a升,充分燃烧后,测得所剩气体为b升,已知:同温同压下,任何气体的分子个数比即为体积比,题中a升、b升均中0℃、一个标准大气压下测得。求原混合气的组成(体积比) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案:1.分析:依据有化合价变化,则发生的为氧化还原反应,有生成,水为氧化剂,有生成,水为还原剂⑴①;⑵①和②;⑶⑤;⑷因为变为和,、没变,为⑤;⑸③;⑹⑤;⑺②。  2.分析:依据体积比:折合空气2:5,理论值占,答案B。  3.依据,溶质不变,25×8%=x·10%,解出x=20克,电解水:25-20=5(克),答案:阴极;0.56克w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  4.分析:,若天平仍平衡,加入金属质量相同,跑走一样,则两种可能:①酸不足量②因同样产生耗Zn多,镁剩余  答案:B、C。4/4  5.依据;;恰当反应后得盐酸,视为100克中有氯化氢28.9克,水100-28.9=71.1(g),换成分子个数比:约2:10含有原子比:H:O:Cl为22:10:2,再折成分子个数比:为11:5:1  6.依据由题已知水为液态,b则为多余或  讨论:过量,则有,有  过量:则有,有  恰当量:b=0有,有符合①②情况组成体积比    ①(2a+b)(a-b)  ②(2a-2b)(a+b)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com4/4

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:21 页数:4
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