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高一化学暑期专题复习 2.离子反应
高一化学暑期专题复习 2.离子反应
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高一化学暑期专题复习§2.离子反应班级座号姓名编辑:张清疆一、选择题(每题有1—2个正确答案)1.下面关于电解质的叙述中错误的是A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质2.下列电离方程式中,错误的是 A.NaHCO3==Na++HCO3-B.H2SO4==2H++SO42-C.NaHS==Na++H++S2-D.NaHSO4==Na++H++SO42-3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO24、能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应5.不能用离子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑来表示的反应是A.BaCO3+HClB.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3D.(NH4)2CO3+HCl6.下列反应完成后没有沉淀的是A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO37.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓C.氢氧化钠和硫酸反应:2OH-+H2SO4==SO42—+2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu8.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl――Cu(OH)2+CH3COOH――B.NaHCO3+H2SO4――Na2CO3+HCl――C.NaHSO4+NaOH――H2SO4+Ba(OH)2――D.BaCl2+H2SO4――Ba(OH)2+Na2SO4――5/59.下列离子方程式正确的是()A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2OD.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-10、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-11.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是1A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-12.一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有CO32-C.一定含Ag+ D.可能含有SO42-,也可能含有Ag+13.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是:A.H+,Na+,NO3-,MnO4-B.Fe2+,Mg2+,Cl-,SO42-C.H+,K+,OH-,NO3-D.NO3-,SO42-,K+,Mg2+14、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—15.某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知Na+,Al3+,Cl-的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为A.1:2B.1:4C.3:4D.3:216.完成下列反应的离子方程式:(1)FeS溶于稀硫酸:(2)Mg(HCO3)2与HCl___________________________________________(3)Ca(HCO3)2与少量NaOH______________________________________(4)Ca(HCO3)2与过量NaOH_______________________________________________(5)Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水___________________________________________(6)少量氯气通入溴化亚铁溶液中__________________________(还原性:Fe2+>Br—)(7)足量氯气通入溴化亚铁溶液中_____________________________(8)铜片溶于稀硝酸:(9)氯气被氢氧化钠溶液吸收:(10)亚硫酸钠溶液加入溴水中:5/517、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl-、CO32—的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A_________、B_________、C___________、D_____________。18.某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是______,一定没有的离子是_______;还需要进一步确认的离子是_______,怎样判断有无________。19.含有Na+、Cl-、SO42—、SO32—、CO32—的溶液:(1)在该溶液中加入适量的H+,迅速减少的离子是_______________。(2)在该溶液中加入适量的Ba2+迅速减少的离子是_______________。(3)如果使该溶液中的阴离子都迅速减少,可加入的阳离子是_______________。20、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl—、OH—、NO3—、SO42—(每种离子只能用一次),将溶液两两混合,记录现象如下:A+B→白色沉淀,A+C→白色沉淀,B+D→白色沉淀,A+D→白色沉淀,C+D→蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀,则A、B、C、D的化学式分别是:A、B、C、D。21.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是5/5。三次实验中都没有明显现象的是。22.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:(1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液;(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生(3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。由此推断:混合物中肯定有_____________,肯定没有_____________________,可能有________________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在,可在(1)溶液中加_______________________溶液的方法来检验。23.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量(选填:活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:;。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。24、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在()中填写所使用除杂试剂的化学式,在中填写实验操作名称。①+()②+()③+()④+()粗盐溶液除Mg2+除SO42-除Ca2+、Ba2+⑤⑥+适量()⑦纯净NaCl溶液NaCl晶体除CO32-、OH-5/517.A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO318.Cl-;Ag+、CO32-、OH-;H+、Cu2+;观察溶液颜色,如为蓝色则有Cu2+;加足量铁粉,有气泡产生,则有H+。19.(1)SO32—、CO32—(2)CO32—、SO32—、SO42—(3)Ag+、Pb2+20.AgNO3、MgCl2、、CuSO4、NaOH21.(每空1分,离子方程式2分)(1)稀HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。22、Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;NaCl焰色反应23.(每空1分,离子方程式2分)(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;KNO3(提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH-存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-,显然,铁粉,置换反应,可使Ag析出,即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合,可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。)24H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发5/5
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