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高一化学暑期专题复习 1.氧化还原反应

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高一化学暑期专题复习§1.氧化还原反应班级座号姓名编辑:张清疆一、选择题(每题有1—2个正确答案)()1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化,还原剂被还原C一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂()2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应()3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Na2SO3→SO2B.HCl→Cl2C.H2SO4(浓)→SO2D.SO2→S()4.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂()5.下列离子,哪种是最强的氧化剂AAg+BMg2+CH+DCu2+()6、下列离子中最易失电子的是A.Cl—B.Cu2+C.Fe2+D.F—()7.下列叙述中,正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定为氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质()8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移()9.根据反应:2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2可以推断反应物D2和B2的关系正确的是A.B-能被D2置换成B2B.D-不能被B2氧化C.氧化性:B2>D2D.还原性:B->D-()10、下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2的是A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.3C+SiO2=SiC+2COD.3S+6KOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O5/5()11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5()12.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=O2+4HFD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑()13.通过以下三个反应事实,确定下列物质中最强的氧化剂是①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②Cl2+2FeCl2=2FeCl3③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2ACuCl2BFeCl2CFeCl3DCl2()14.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n的值是A.1B.2C.3D.4()15.已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1(同温同压下测得),试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是()A.升高B.降低C.不变D.不能确定()16.20mL0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价()17、0.1mol·L-1H2C2O440ml恰好将4×10-3mol的VO2—还原,则在还原产物VO2n—中n的值为A.5B.4C.3D.2()18、将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后H2O的系数是A.2B.4C.6D.8()19、M2Ox2-+3S2-+14H+==2M3++3S+7H2O,M2Ox2-中M化合价是A.+6B.+3C.+2D.0()20、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是A.Vc将Fe3+还原为Fe2+B.Vc解毒未发生氧化还原反应C.亚硝酸盐是还原剂D.Vc是氧化剂5/521.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是还原产物,_________元素被还原。若有1摩尔HCl参加反应,则有摩尔电子转移;若生成1摩尔Cl2,则有摩尔电子转移。若有73gHCl被氧化,则生成gCl222、标出反应中电子转移情况,并填空。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O;参加反应的HNO3与被还原的HNO3的质量比为23.氧化还原反应方程式的配平1)Zn+HNO3(稀)——Zn(NO3)2+N2O+H2O2)Fe(NO3)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O,3)KMnO4+KNO2+——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O4)MnO4—+H2O2+——Mn2++H2O+O2↑5)KCN+Cl2+NaOH——CO2+N2+KCl+NaCl+H2O6)Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+7)Fe(OH)3+ClO-+=FeO42-+Cl-+H2O8)KI+KIO3+H2SO4——K2SO4+I2+H2O24.KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为。25.在密闭容器中,将足量溴跟NaOH充分反应,发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr,而加热时5/6的溴分子转化为NaBr,那么:低温时反应方程式为;加热时反应方程式为。5/526.(1)在淀粉碘化钾的酸性溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液变成蓝色,这是因为(用离子方程式表示)。(2)在淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色消失,这是因为(用离子方程式表示)。(3)对比以上两组试验所得结果,将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为。27.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。28.用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:(1)图中D装置在实验中的作用是.(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有H2S饱和溶液,旋开E后,C中的现象为,C中发生反应的化学方程式为。(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式。(4)该题图示装置有多种用途,若要证明SO2的还原性比Br—强,则:A为,B为;C中盛,C中现象答案:5/526.10.(1)2I-+2ClO-+4H+===I2+Cl2+2H2O(2)I2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2I-(3)ClO-、I2、SO42-27.(1)242212H2O(2)②(3)0.2(4)2.6328.(1)防止溶液倒吸(2)溶液中出现淡黄色浑浊;2H2S+O2=2S↓+2H2O(3)溶液由无色变蓝;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClA中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有溴水溶液;溴水褪色。5/5

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:44 页数:5
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