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高一化学化学反应及其能量变化试卷

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《化学反应及其能量变化》试卷一、选择题(下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分)1、1、 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(A).CuO→CuSO4(B).CO2→CO(C).KClO3→O2(D).Fe→Fe3O42、2、 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成(A).S2-    (B).S     (C).SO32-    (D).SO42-3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是(A).NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-   (B).Na+、HS-、K+、SO42-(C).MnO4-、K+、SO42-、Na+(D).Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-4.已知在某温度时发生如下三个反应:(1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2据此判断,该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是:(A).CO>C>H2(B).C>CO>H2(C).C>H2>CO(D).CO>H2>C5.在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性,ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl+2Zn=ZnCl2+Znl2ICl+H2O=HCl+HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是(A).ZnCl2是氧化产物,又是还原产物(B).ZnI2是氧化产物,又是还原产物(C).ICl跟H2O的反应,ICl是氧化剂,H2O是还原剂(D).ICl跟H2O的反应,是自身氧化还原反应6.剧毒物氰化钠(NaCN)存在如下反应:2NaCN+O2+2NaOH+2H2O→2Na2CO3+2NH3有关叙述正确的是(A).氧气是氧化剂(B).水是还原剂(C).氨是氧化产物(D).碳酸钠是氧化产物7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,5mol水能还原的BrF3的物质的量为:(A).1mol(B).4/3mol(C).2mol(D).3mol8.下列反应的离子方程式不正确的是:(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+9、NaH是一种白色的离子晶体,其中钠为+1价,NaH与水反应放出氢气,下列叙述中,正确的是(A).NaH在水中显酸性(B).NaH中氢离子的电子排布与氦相同(C).NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D).NaH中氢离子可被还原成氢气4/4DD10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是(A)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OOH-+H+=H2O(B)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(C)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4¯+2H2OBa2++SO42-=BaSO4¯(D)NaHS+HCl=NaCl+H2SS2-+2H+=H2S11、根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是(A)H2S>H2SO3>I->Br-(B)Br->I->H2SO3>H2S(C)H2SO3>H2S>Br->I-(D)I->Br->H2S>H2SO312.下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是  (A).①④⑤⑦(B).③⑥⑦⑧(C).④⑤⑥⑧(D).①②③⑥13.下列各组在溶液中反应,不管反应物量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(A).FeBr2与Cl2(B).Ba(OH)2与H2SO4(C).HCl与Na2CO3  (D).Ca(HCO3)2与NaOH14.将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+离子,则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为(A)(A)   (a+0.5)mol(B)2amol(C)0.1amol(D)(a+0.1)mol15、已知下列两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/molC3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液);ΔH=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为(A)、3:1(B)、1:4(C)、1:3(D):1;1 阳泉一中高考化学复习单元过关班级姓名成绩选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 4/49 10 11 12 13 14 15    二、按要求完成下列各题(共16分)1、写出下列离子方程式:(1)氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体(2)二氧化硫气体通入到溴水中(3)氯气通入到氢氧化钾溶液中(4)碳酸氢钠加入到重水(D2O)中2、写出下列热化学方程式:(1)1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。。(2)在101kPa时,4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出37kJ热量,S燃烧的热化学方程式为。 1、3、配平下列化学方程式,将化学计量数数填在括号内  +——+NO++   ++——++  +     三、综合题(共16分) 1.联氨又称肼,分子式为N2H4。与NH3有相似的化学性质,如:与酸能反应。(1)(1)      写出肼的电子式:(2)(2)      写出肼与盐酸反应的离子方程式: (3)肼做为火箭发动机燃料,其反应为:N2H4+O2→N2+2H2O。该性质还可以应用做除氧剂,除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量(质量分数)为百万分之0.01,除去这样的水50000t,需____kg的肼。2、某一无色透明溶液中可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、SO32-、NO3-、Cl-中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2。4/4(1)若反应生成Al3+,则原溶液中一定存在或可能存在的离子有_______________________。(2)若反应生成AlO2-,则原溶液中一定存在或可能存在的离子有______________________。*3.已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,今有体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50%(体积分数)]。(气体体积均在标准状况下测定)(1)经计算,被氧化的氨的质量为____g。(不必写出计算过程)(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式,请判断他们所列未知数x分别表示什么量,并填写在表格内: 学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲(3-1)∶2=(1.12-0.672)/22.4∶x 乙3∶(x-0.672/2)=1∶[0.672/2-(1.12-x)] 丙71x+28(1-x)=3.335/1.12×22.4   四、计算题(共8分)2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,还原产生只有NO,并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L-1的KI溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。4/4

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:56 页数:4
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