高一化学化学反应中的热量测试题

第二单元化学反应中的热量第一课时化学反应中的热量变化导学园地1.用热化学方程式表示反应过程中吸收或放出的热量。2.书写热化学方程式应注意的问题（1）要注明物质的[1]，用[2]、[3]、[4]分别表示气态、液态、固态。（2）恒压时，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，“+”号表示反应[5]，“-”号表示反应[6]。ΔH的单位为[7]。（3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量。所以可用分数，其数值与ΔH数值要对应。（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃、101kPa。3.化学反应伴随能量转化的原因（1）从物质所具有的能量分析物质的变化过程都遵循能量守恒定律。化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。化学反应中的能量变化：（2）从键能的角度分析化学反应的实质是旧化学键的[8]、新化学键的[9]过程，断键需[10]能量，成键要[11]能量。两个过程中的能量之差就是化学反应吸收或放出的能量。巩固练习一、选择题1.下列反应中一定释放热量的是（）A.中和反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核3.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）7/74.下列说法正确的是（）A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<05.下列说法中正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6.已知H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）ΔH=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl（g）==H2（g）+Cl2（g）的ΔH为（）A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-17.2022年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4==N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。下列有关叙述不正确的是（）A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C.从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式中，正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ·mol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452kJ·mol-1二、非选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7/79.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败10.沼气的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量。写出CH4燃烧的热化学方程式。11.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学方程式：。资料卡片神秘的自燃现象从前，古罗马帝国的一支庞大船队耀武扬威地出海远征。船队驶近红海，突然，一艘最大的给养船上冒出了滚滚浓烟，遮天蔽日。远征的战船队只好收帆转舵，返航回港。统帅并不甘心，费尽心机要查出给养船起火的原因。可查来查去，从司令官一直查到伙夫，没有任何人去点火、放火。这桩历史奇案还是后来的科学家们研究出了起火的原因。原来是给养船的底舱里堆积得严严实实的草自发燃烧起来的。这种现象叫自燃。轻松一题：草为什么会自燃？答案：给养船底舱的草塞得密不透风，有的开始缓慢地氧化，这实际上是一种迟缓的“燃烧”，放出热来，热散不出去，热量越聚越多，温度升高，终于达到草的着火点，就自发地着火了。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m自我反馈导学园地第二课时燃料燃烧释放的热量导学园地1.利用热值衡量燃料完全燃烧放出热量的多少（1）燃料的完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O（l），碳元素转化为CO2（g）。（2）衡量燃烧放出热量的大小还可用标准燃烧热。在101kPa的压强下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。2.燃料使用效率的提高燃料充分燃烧通常需要考虑两点：（1）足够多的空气；（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。巩固练习w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一、选择题1.对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等2.已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mol-1，下列关于键能的叙述正确的是（）A.每生成2molH—Cl键放出431.4kJ能量7/7B.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-48.40kJ·mol-14.已知化学反应2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（）A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5.已知（1）H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A.a<c<0b.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>06.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中正确的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2</c<0b.b>