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高一化学化学反应与能量测试

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《化学反应与能量》测试1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应3.已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=—Q1KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法比较4.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);△H=+131.3KJ/mol。它表示A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3KJ的热量C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3KJ的热量5.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-392KJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g);△H=+131KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-282KJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241KJ/mol,由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b-6-/6kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l);△H=2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bKJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=bKJ/mol8.根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是( )AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量9.卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1mol气态肼在适量氧气中燃烧,生成氮气和水蒸气,放出534KJ的热量。下列说法中,正确的是A.1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB.1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC.1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD.1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ10.已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ·mol-111.已知(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H3=ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=dkJ·mol-1低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)下列关系式中正确的是A.a<c<0b.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>012.分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是( )A.2A(g)+B(g)2C(g);△H<0B.2A(g)+B(g)2C(g);△H>0C.2A+B2C;△H<0-6-/6D.2C2A+B;△H<013.已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的关系是A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法确定14.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式:肼___________________,过氧化氢______________。(2)写出热化学方程式_________________________________________________。(3)已知H2O(1)==H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_______________________________________________。15.CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是。(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:。(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为(保留2位小数)。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是。16.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283KJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量,1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热⑴写出H2完全燃烧热化学方程式⑵若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量890KJ(填“=”、“>””<”)⑶若将amolCH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和水蒸汽,则放出热量(Q)的取值范围是⑷若将amolCH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和水蒸汽,且CO2和H2O物质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是17.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:-6-/6H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ即H-I键的键能为297KJ·mol-1,也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:KJ·mol-1)键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464阅读上述信息,回答下列问题:(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________<c-br键能<__________。(2)结合表中数据和热化学方程式h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)δh=—qkj mol="">RBr>RCl>RF(4)不赞同,H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键,与键能无关。18、(1)B(2)2N2H4(1)+N2O4(1)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-2QkJ/mol2∶1;部分N2O4转化为NO2(3)因为制备时需要极高的压强(其它合理答案均给分)(4)2,抵御外来的少量酸碱,使血液的pH值能维持在一定范围内。19、天然气;增大;不能充分燃烧,生成有毒的CO;丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅20、(1)Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O(2)Na2SO4·10H2O熔点越低,越有利于盐吸收太阳能而熔化,故排除Na2S2O3·5H2O。进一步比较单位质量吸热效率:CaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O0.17kJ/g0.24kJ/g0.28kJ/g很明显,Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na2SO4。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-6-/6</c-br键能<__________。(2)结合表中数据和热化学方程式h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)δh=—qkj></c<0b.b>

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:58 页数:6
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