重庆市六校2022届高三化学下学期第三次诊考试题 理（含解析）

2022-2022学年重庆市六校高三（下）第三次诊考化学试卷（5月份）一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）（2022•衡水模拟）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）　A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质　B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏　C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精　D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能2．（6分）（2022春•重庆月考）下列选项操作错误或不能达到实验目的是（　　）　A．可用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液　B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4　C．石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿　D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4（H+）、浓硫酸，洗气3．（6分）（2022•南康市校级模拟）下列说法正确的是（　　）　A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）　B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大　C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体　D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀4．（6分）（2022春•重庆月考）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）　A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料　B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z　C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构　D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y5．（6分）（2022•沙坪坝区校级二模）雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是（　　）　A．核磁共振氢谱峰数相同　B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应　C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内　D．可用FeCl3溶液鉴别6．（6分）（2022春•重庆月考）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）-17-　A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）　B．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）　C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）　D．某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a7．（6分）（2022春•重庆月考）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）　A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同　B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣530kJ/mol　C．0.2molCH4还原NO2至N2，且生成H2O（g）放出的热量为164.6kJ　D．若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2且生成H2O（g），整个过程中转移电子1.60mol　二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．（6分）（2022春•重庆月考）（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）x、[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]、[Cu（NH3）4]SO4等．①Cu位于元素周期表第四周期第　　　　　　族．②配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）．（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　　　．9．（8分）（2022春•重庆月考）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．①写出羰基硫的电子式　　　　　　，羰基硫分子属于　　　　　　（选填“极性”、“非极性”）分子．②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是　　　　　　．a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是　　　　　　．10．（16分）（2022•渝中区校级一模）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．-17-查阅资料　①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：　　　　　　．（2）E装置的作用是　　　　　　．如果拆去B装置，可能的后果是　　　　　　．（3）实验中可以用一个盛装　　　　　　（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：　　　　　　；实验室保存三氯化硼的注意事项是　　　　　　．（5）为了顺利完成实验，正确的操作是　　　　　　（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓　　　　　　（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．11．（14分）（2022春•重庆月考）药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式　　　　　　（2）反应①②④⑤中在苯环上发生取代反应的是　　　　　　（3）反应②中生成的无机物是水和　　　　　　（填化学式）（4）写出反应⑤的化学方程式　　　　　　（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化学方程式是　　　　　　．（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有　　　　　　种．①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应．-17-（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α﹣氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式　　　　　　．12．（14分）（2022春•重庆月考）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=　　　　　　．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图甲：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=　　　　　　．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式　　　　　　．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　　　　　．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图乙：①用离子方程式表示反应器中发生的反应　　　　　　．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　　　　　．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌放电充电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为　　　　　　；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸．　-17-2022-2022学年重庆市六校高三（下）第三次诊考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）（2022•衡水模拟）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）　A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质　B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏　C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精　D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．硅胶、生石灰具有吸水性；B．加热可以使蛋白质变性；C．白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数；D．废塑料能造成白色污染，地沟油能污染环境．解答：解：A．硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；C．白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故C错误；D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能，故D正确；故选：D．点评：本题考查了生活中常见的物质的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累，选项C为易错点，注意酒精度数的含义．　2．（6分）（2022春•重庆月考）下列选项操作错误或不能达到实验目的是（　　）　A．可用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液　B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4　C．石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿　D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4（H+）、浓硫酸，洗气考点：试纸的使用；药品的取用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．高锰酸钾具有强的氧化性；B．萃取剂不能与溶剂相互溶解；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．依据二氧化硫具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化．解答：解：A．酸式滴定管可以量取酸性和强氧化性的物质，故A正确；-17-B．乙醇与水互溶，不能从碘水中萃取碘，故B正确；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而除去，通过浓硫酸可以得到纯净的二氧化碳，故D正确；故选：C．点评：本题考查了化学实验的常识和基本操作，题目难度不大，熟悉物质的性质，试纸、仪器使用注意事项是解题的关键，注意相关知识的积累．　3．（6分）（2022•南康市校级模拟）下列说法正确的是（　　）　A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）　B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大　C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体　D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；影响盐类水解程度的主要因素；金属腐蚀的化学原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．结构相同的物质，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B．NaHS与CuCl2反应生成HCl；C．加热促进盐的水解；D．Cu与氢离子不能发生氧化还原反应．解答：解：A．结构相同的物质，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，所以在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），故A错误；B．NaHS与CuCl2反应生成HCl、CuS和NaCl，其反应的方程式为：NaHS+CuCl2=CuS↓+HCl+NaCl，反应生成强酸，溶液的酸性增强，则pH减小，故B错误；C．加热促进盐的水解，加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，反应方程式为：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl，以制备TiO2固体，故C正确；D．Cu与氢离子不能发生氧化还原反应，铜作负极时，正极上为氧气得电子，氢离子不参加反应，所以铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了吸氧腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查较综合，涉及难溶物的转化、盐类水解、原电池原理的应用等知识点，注意把握盐的水解原理和金属的电化学腐蚀，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等．　4．（6分）（2022春•重庆月考）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）　A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料　B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z　C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构　D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y-17-考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，由元素周期表推断X2+为Be2+或Mg2+，Z为F﹣或Cl﹣；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，根据X可判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，则Y的最外层电子数为6，确定Y为S，根据以上分析可知：W为C、X为Mg、Y为S、Z为Cl．解答：解：根据X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，由元素周期表推断X2+为Be2+或Mg2+，Z为F﹣或Cl﹣；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，根据X可判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，则Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：W为C、X为Mg、Y为S、Z为Cl，A、W为C，与C相邻的同主族元素Si元素可制成重要的半导体材料，故A正确；B、X、Y、Z是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；C、W为C、Z为Cl，则WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D、W为C、Y为S、Z为Cl，非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，非金属性最强的为Cl，则HCl最稳定，故D错误；故选D．点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　5．（6分）（2022•沙坪坝区校级二模）雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是（　　）　A．核磁共振氢谱峰数相同　B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应　C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内　D．可用FeCl3溶液鉴别考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．-17-分析：A．由结构简式可知，分子中含H原子种类相同，均为16种；B．均含苯环和﹣OH；C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基；D．两种分子中均含酚﹣OH．解答：解：A．由结构简式可知，分子中含H原子种类相同，均为16种，则核磁共振氢谱峰数相同，故A正确；B．均含苯环可发生加成反应，均含醇﹣OH可发生消去反应、取代反应，故B正确；C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基，则两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；D．两种分子中均含酚﹣OH，不能利用FeCl3溶液鉴别，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、苯性质的考查，注意核磁共振氢谱及物质鉴别的分析，题目难度不大．　6．（6分）（2022春•重庆月考）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）　A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）　B．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）　C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）　D．某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，说明该物质抑制水电离，该溶液中的溶质可能是酸或碱．解答：解：A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），存在物料守恒2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），所以得2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣），故A正确；B．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，该溶液中的溶质可能是硫化钠也可能是硫氢化钠，或者是二者的混合物，所以不一定存在c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故B错误；C．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故C错误；-17-D．某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，说明该物质抑制水电离，该溶液中的溶质可能是酸或碱，如果是酸，则溶液的pH=14﹣a，如果是碱，则溶液的pH=a，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，抑制水电离的为酸或碱，很多同学往往认为是碱导致错误，为易错点．　7．（6分）（2022春•重庆月考）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）　A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同　B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣530kJ/mol　C．0.2molCH4还原NO2至N2，且生成H2O（g）放出的热量为164.6kJ　D．若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2且生成H2O（g），整个过程中转移电子1.60mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：A、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；B、由反应①﹣2×③+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；C、根据物质的量之比等于热量比，结合方程式求出热量；D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．解答：解：A、若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、反应①﹣2×③+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）﹣2×（﹣44kJ/mol）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1646kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣823kJ•mol﹣1，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣823kJ•mol﹣1，放出的热量为0.2mol×823kJ•mol﹣1=164.6kJ，故C正确；D、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣823kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=0.2×（4+4）=1.6mol，故D正确；故选B．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．　二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．（6分）（2022春•重庆月考）（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）x、[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]、[Cu（NH3）4]SO4等．-17-①Cu位于元素周期表第四周期第　ⅠB　族．②配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于　分子晶体　（填晶体类型）．（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　立方体　．考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）①Cu是29号元素，处于周期表中第四周期ⅠB族；②分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na2O，该晶胞结构中黑球有8×+6×=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O2﹣，白色球为Na+．解答：解：（1）①Cu是29号元素，原子外围电子排布为3d104s1，处于周期表中第四周期ⅠB族；②Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，可知Fe（CO）x属于分子晶体，故答案为：ⅠB；分子晶体；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na2O，该晶胞结构中黑球有8×+6×=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O2﹣，白色球为Na+，以晶胞中上面心O2﹣离子为研究对象，距一个O2﹣周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子形成立方体结构，故答案为：立方体．点评：本题主要考查原子结构与位置关系、晶体类型与性质、晶胞结构与计算，（2）对学生的空间想象有一定的要求，注意利用均摊法进行计算判断阴阳离子，难度不大．　9．（8分）（2022春•重庆月考）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．①写出羰基硫的电子式　　，羰基硫分子属于　极性　（选填“极性”、“非极性”）分子．②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是　ac　．a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是　吸氧腐蚀　．考点：-17-极性分子和非极性分子；电子式；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的电化学腐蚀与防护．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：①根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；根据羰基硫的分子结构及羰基硫中碳硫双键与碳氧双键的进行进行判断；②根据元素周期律与元素的非金属性的关系进行判断；③中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．解答：解：①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为；羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子，故答案为：；极性；②a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故c正确；故答案为：ac；③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀．点评：本题考查了电子式的书写、非金属性强弱的判断、金属的电化学腐蚀等知识，题目难度中等，注意掌握电子式的书写方法．　10．（16分）（2022•渝中区校级一模）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．查阅资料　①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：-17-（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：　2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑　．（2）E装置的作用是　冷却和收集三氯化硼　．如果拆去B装置，可能的后果是　硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸　．（3）实验中可以用一个盛装　碱石灰　（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：　BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑　；实验室保存三氯化硼的注意事项是　密封保存　．（5）为了顺利完成实验，正确的操作是　①　（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓　NaOH　（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．考点：制备实验方案的设计；氯气的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；（2）BCl3的沸点为12.5℃，易挥发，应冷却收集；B用于除去HCl气体，可能会发生反应2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，以此判断；（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉．解答：解：（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品．B装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，故答案为：冷却和收集三氯化硼；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置，故答案为：碱石灰；-17-（4）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）．因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑，故实验室应密封冷暗处保存三氯化硼，故答案为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；密封保存；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，错误；故答案为：①；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉，故答案为：NaOH．点评：本实验属于物质制备与检验综合设计实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，目难度中等．　11．（14分）（2022春•重庆月考）药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式　C10H13NO2　（2）反应①②④⑤中在苯环上发生取代反应的是　①⑤　（3）反应②中生成的无机物是水和　SO2　（填化学式）（4）写出反应⑤的化学方程式　　（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化学方程式是　　．（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有　5　种．①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应．（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α﹣氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式　-17-　．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中的各物质转化关系可知，苯在加热的条件下和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，苯磺酸与亚硫酸钠发生取代反应生成苯磺酸钠，苯磺酸钠在加热条件下与氢氧化钠发生取代反应生成苯酚钠，苯酚钠与溴乙烷作用发生取代反应生成乙苯醚，乙苯醚再经过反应⑤发生取代反应，在对位引入硝基，硝基再被还原成氨基，氨基再与乙酸作用可以得到药物菲那西汀，（1）由菲那西汀的结构简式可知其分子式；（2）反应①是苯的磺化反应，属于取代反应，反应②是酸与酸式盐的复分解反应；反应③为苯磺酸与亚硫酸钠发生取代反应生成苯磺酸钠，反应④是取代反应，但是不是发生在苯环上，反应⑤是苯环上硝化反应，属于取代反应，反应⑥是硝基被还原为氨基；（3）对比反应②的反应物生成物结构可判断；（4）反应⑤是苯环上硝化反应；分子中含有肽键，在硫酸催化下水解得到和CH3COOH；（5）菲那西汀在硫酸催化下水解，肽键发生断裂；（6）符合条件的菲那西汀的同分异构体：能水解且水解产物能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，苯环上含有氨基，另外取代基为﹣CH2CH2CH2OOCH，﹣CH（CH3）CH2OOCH，﹣CH2CH（CH3）OOCH，﹣CH（CH2CH3）OOCH，﹣C（CH3）2OOCH，并且2个取代基处于对位；（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α﹣氨基酸结构，其结构是，这种同分异构体发生缩聚反应得到高分子产物．解答：解：根据题中的各物质转化关系可知，苯在加热的条件下和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，苯磺酸与亚硫酸钠发生取代反应生成苯磺酸钠，苯磺酸钠在加热条件下与氢氧化钠发生取代反应生成苯酚钠，苯酚钠与溴乙烷作用发生取代反应生成乙苯醚，乙苯醚再经过反应⑤发生取代反应，在对位引入硝基，硝基再被还原成氨基，氨基再与乙酸作用可以得到药物菲那西汀，（1）由菲那西汀的结构简式可知，它的分子式为C10H13NO2，故答案为：C10H13NO2；（2）反应①是苯的磺化反应，属于取代反应，反应②是酸与酸式盐的复分解反应；反应③为苯磺酸与亚硫酸钠发生取代反应生成苯磺酸钠，反应④是取代反应，但是不是发生在苯环上，反应⑤是苯环上硝化反应，属于取代反应，反应⑥是硝基被还原为氨基，所以①②④⑤反应过程中在苯环上发生取代反应的是①⑤，故答案为：①⑤；（3）对比反应②-17-中反应物和生成中的有机物可知，生成的无机物的化学式为SO2、H2O，故答案为：SO2；（4）⑤反应的化学方程式，故答案为：；（5）菲那西汀水解的化学方程式是，故答案为：；（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应即水解后有醛基，原来为甲酸某酯，这样的同分异构体有，共5种，故答案为：5；（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α﹣氨基酸结构，这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生的阅读能力、自学能力，根据转化关系中物质的结构进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．　12．（14分）（2022春•重庆月考）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：-17-（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=　4　．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图甲：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=　+183kJ•mol﹣1　．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式　2CO+2NON2+2CO2　．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　不能　．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图乙：①用离子方程式表示反应器中发生的反应　SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+　．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成　．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌放电充电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为　MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M　；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸．考点：常见的生活环境的污染及治理；化学电源新型电池；pH的简单计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；化学应用．分析：（1）根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度以及PH；（2）①根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量﹣放出的能量；②NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳和氮气，据此写出反应方程式；③根据G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；（3）①由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HI；-17-②根据平衡移动的原理来分析；③根据负极反应的特点和总电池反应来回答；解答：解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42﹣）+C（NO3﹣）+C（Cl﹣），得C（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1，pH值为4，故答案为：4；（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol；故答案为：+183kJ•mol﹣1；②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2；故答案为：2CO+2NON2+2CO2；③2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：不能；（3）①由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HI，离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；②在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成；故答案为：有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成；③负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M；故答案为：MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M．点评：本题较为综合，涉及化学反应方程式、离子方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点．　-17-