辽宁省大连市高二化学学业水平模拟试题三含解析

2022年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷（三）　一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．（4分）硅是无机非金属材料的主角之一．下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（　　）A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子3．（4分）下列实验中，所选装置合理的是（　　）A．装置①用于分离苯和水B．装置②用于分离乙醇中的水C．装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3D．装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体4．（4分）下列关于糖的说法错误的是（　　）A．淀粉是一种天然高分子化合物B．糖都能水解C．纤维素没有甜味D．糖类是人体内能量的主要来源之一5．（4分）下列说法中，正确的是（　　）A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色226．（4分）下列推断正确的是（　　）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中7．（4分）下列实验方法能达到实验目的是（　　）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气8．（4分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA9．（4分）材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（　　）A．光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B．透明饮料瓶﹣﹣合金材料C．纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D．橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料10．（4分）下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11．（4分）对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（　　）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度12．（4分）黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．酯化反应13．（4分）下列过程发生化学变化的是（　　）A．将水加热变成水蒸气22B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C．通过改变温度从空气中分离出氧气D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体14．（4分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（　　）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用15．（4分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（　　）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量　二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16．（8分）某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是　　．（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是　　．（3）装置③的作用是　　．（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是　　．17．配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果　　．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是　　．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是　　22．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是　　排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是　　．（写一种）18．（10分）三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：ACB（1）写出B的元素符号：　　，A元素的最高价氧化物的电子式　　．（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为　　．（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有　　种．（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式　　．　【化学-选修题：化学与生活】19．（15分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：①“含氟牙膏”中的氟应理解为　　．A．元素B．单质C．离子②糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是　　．A．维生素AB．维生素B1C．维生素C③抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是　　．A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）22④下列处理垃圾的方法中，不正确的是　　．A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例　　（填“高”或“低”）．　【化学-选修题：化学反应原理】20．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是　　A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率　　（填“增大”或“减小”）；平衡将向　　（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是　　；电池工作时，阳离子向　　（填“正极”或“负极”）移动；（3）常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈　　性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以　　（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．　222022年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】化石能源是不可再生的，而它的大量使用，会造成严重的环境污染，因为在燃烧时排放出大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘及其他有害物质，对空气造成污染．【解答】解：因太阳能、氢能、地热能都是未来的理想能源，安全清洁，不会严重影响环境；而化石能源却会给空气造成很大的污染．故选A．【点评】本题主要考查了能源的利用会对环境造成危害，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　2．硅是无机非金属材料的主角之一．下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（　　）A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、同周期从左到右非金属性逐渐增强；B、钠盐都溶于水；C、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D、硅原子最外层4个电子．【解答】解：A、同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以硅的非金属性比硫弱，故A正确；B、钠盐都溶于水，则硅酸钠可溶于水，故B正确；C、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以SiO2与氢氟酸能反应，故C正确；D、硅原子最外层4个电子，既难失电子又难得电子，故D错误；故选D．【点评】22本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，明确硅的原子结构是解答选项D的关键．　3．下列实验中，所选装置合理的是（　　）A．装置①用于分离苯和水B．装置②用于分离乙醇中的水C．装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3D．装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．苯不溶于水，溶液分层；B．乙醇易挥发；C．FeCl3和Fe（SCN）3都溶于水；D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物．【解答】解：A．苯不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故A正确；B．乙醇与水的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，如蒸发，乙醇易挥发，不能达到分离的目的，故B错误；C．FeCl3和Fe（SCN）3都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，可用力氯化铵加热易分解，且氯化氢和氨气易生成氯化铵的性质分离，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．　4．下列关于糖的说法错误的是（　　）A．淀粉是一种天然高分子化合物22B．糖都能水解C．纤维素没有甜味D．糖类是人体内能量的主要来源之一【考点】K3：淀粉的性质和用途；K4：纤维素的性质和用途．【分析】A．高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；B．单糖是不能再水解的糖；C．纤维素没有甜味；D．糖类是为人体提供能量的主要物质．【解答】解：A．淀粉的相对分子质量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，故B错误；C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味，故C正确；D．糖类是为人体提供能量的主要物质，人吃的粮食中的淀粉要转化成糖才能被人体吸收，宝宝喝的奶中的乳糖是提供宝宝生长的重要物质，故D正确．故选B．【点评】本题考查糖类的性质，难度不大，注意人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味．　5．下列说法中，正确的是（　　）A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色【考点】E2：氯气的化学性质．【分析】A、液氯是液态的氯气分子；B、氯气和液氯中只含氯气分子；C、盐酸是强电解质电离产生氯离子，氯水氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子；D、盐酸无漂白性．22【解答】解：A、液氯是液态的氯气分子，所以液氯中不含有氯离子，故A错误；B、氯气和液氯中只含氯气分子，无次氯酸分子，所以无漂白性，故B错误；C、盐酸是强电解质电离产生氯离子，氯水氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子，所以盐酸和氯水都含有氯离子，故C正确；D、盐酸无漂白性，所以盐酸不能使湿润的有色布条褪色，故D错误；故选C．【点评】本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．　6．下列推断正确的是（　　）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中【考点】RE：探究化学规律．【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、钠与盐溶液反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应；C、钠与氧气、水等反应都是钠失去电子生成正一价的钠，金属单质参加反应都是金属失去电子；D、铝能够与氧气生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化．【解答】解：A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；B、钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；C、Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故C正确；D、钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故D错误；22故选C．【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜．　7．下列实验方法能达到实验目的是（　　）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．　8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA22【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断．【解答】解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．　9．材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（　　）A．光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B．透明饮料瓶﹣﹣合金材料C．纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D．橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料【考点】FH：硅和二氧化硅；G5：生活中常见合金的组成；K4：纤维素的性质和用途；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．二氧化硅为氧化物；B．透明饮料瓶不含金属元素，是由塑料制成；C．纯棉织物属于天然纤维；D．橡胶轮胎22【解答】解：A．二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．透明饮料瓶是由塑料制成，属于有机高分子材料，故B错误；C．纯棉织物属于天然纤维，故C错误；D．汽车轮胎一般是由合成橡胶制成，而合成橡胶是有机高分子合成材料的一种，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了材料的分类，明确常见材料的类别是解题关键，注意合金的概念及性质，为高考频考题，题目难度不大，注意相关知识的积累．　10．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．反应生成氯化钠和水；C．反应生成硫酸锌和Cu；D．反应生成硫酸钡和盐酸．【解答】解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．　11．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（　　）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】22反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，故B选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　12．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．酯化反应【考点】J5：乙醇的化学性质．【分析】黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，说明乙醇分子中羟基被氧化成羧基，发生了氧化反应，据此进行解答．【解答】解：黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸，说明乙醇分子中的﹣OH被氧化成了﹣COOH，发生了氧化反应，故选B．【点评】本题考查了乙醇的化学性质、化学反应类型的判断，题目难度不大，明确有机反应类型及判断方法为解答关键，注意掌握乙醇的化学性质，试题存在基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．　13．下列过程发生化学变化的是（　　）A．将水加热变成水蒸气B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C．通过改变温度从空气中分离出氧气D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答．【解答】22解：A．将水加热变成水蒸气，是水的不同形态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，蔗糖溶解过程没有新物质生成属于物理变化，故B不选；C．工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧．这个过程中没有新的物质产生，变化类型属物理变化，故C不选；D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体，有新物质生成，属于化学变化，故D选；故选：D．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．　14．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（　　）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】A、金属锌可以和酸反应获得氢气；B、碳棒可以做电极；C、废旧电池中的铜帽可以利用；D、废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl、MnO2及有毒的重金属元素．【解答】解：A、金属锌可以和酸反应获得氢气，把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的作法，故A正确；B、废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，属于将废旧电池变废为宝的作法，故B正确；C、将废旧电池中的铜帽取下再利用，属于将废旧电池变废为宝的作法，故C正确；D、废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl，还含有MnO2及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误．故选D．【点评】22本题考查了废弃电池的处理和环保知识，完成此题，可以依据电池的成分以及对其合理的应用角度来回答．　15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（　　）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B、B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故B错误；C、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故C错误；D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16．某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是　Cu+2H2SO4（浓）22CuSO4+SO2↑+2H2O　．（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是　品红溶液褪色（或变浅）　．（3）装置③的作用是　吸收未反应的SO2，防止污染环境　．（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是　漂白性　．【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据二氧化硫具有漂白性，能够使二氧化硫褪色反应；（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）实验①证明了二氧化硫具有漂白性，实验②中高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性．【解答】解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性．【点评】本题考查了二氧化硫的制取方法及化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的制备原理，试题培养了学生的化学实验能力．　17．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果　偏小　．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是　分馏　．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是　饱和NaHCO3溶液　22．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是　向下　排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是　用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满　．（写一种）【考点】S7：氨的制取和性质；P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏；（3）根据CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2来分析；（4）①氨气的密度比空气的小；②根据氨气是唯一的碱性气体来分析．【解答】解：（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO2和HCl均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，22故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析、气体的除杂、实验室制取氨气等知识，（3）注意CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，既为高频考点，又为易错点，题目难度不大．　18．（10分）（2022•大连模拟）三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：ACB（1）写出B的元素符号：　P　，A元素的最高价氧化物的电子式　　．（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为　H2O2　．（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有　5　种．（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式　C+H2O（g）CO+H2　．【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】由三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，设A原子的最外层电子数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则B原子最外层电子数为x+1，C的原子最外层电子数为x+2，又A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15，则：x+x+1+x+2=15，解得：x=4，所以A为C元素，B为P元素，C为O元素，据此进行解答．【解答】解：由三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，设A原子的最外层电子数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则B原子最外层电子数为x+1，C的原子最外层电子数为x+2，又A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15，则有x+x+1+x+2=15，解得x=4，所以A为C元素，B为P元素，C为O元素，22（1）由上述分析可知，B的元素符号为P；A元素的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，电子式为，故答案为：P；；（2）C为O元素，C元素的氧化物双氧水可用于实验室中制取O2，其化学式为H2O2，故答案为：H2O2；（3）A为C元素，其氢化物为甲烷，甲烷是天然气的主要成分，甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成产物有：一氯化碳、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳及HCl，总共有5种产物，故答案为：5；（4）C为O元素，其气态氢化物为H2O（g），A的单质为C，碳与水在高温下反应生成CO和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2．【点评】本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，（3）为易错点，注意甲烷与氯气的产物包括HCl．　【化学-选修题：化学与生活】19．（15分）（2022•大连模拟）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：①“含氟牙膏”中的氟应理解为　A　．A．元素B．单质C．离子②糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是　C　．A．维生素AB．维生素B1C．维生素C③抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是　B　．A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）④下列处理垃圾的方法中，不正确的是　C　．A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池22（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例　高　（填“高”或“低”）．【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】（1）①物质组成中涉及到的含氟等说法，都是关注物质的组成元素；②维生素C能防治坏血病；③抗生素是由真菌产生的，能治疗细菌性疾病，分析解答；④根据处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧；（2）钢铁为合金，更容易形成原电池，发生电化学腐蚀．【解答】解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素；故选：A；②维生素C能防治坏血病，故答案为：C；③阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药，故答案为：B；④A．回收利用废纸可以节约资源，减少环境污染，故A正确；B．回收利用易拉罐，可以节约资源，故B正确；C．填埋废旧电池，能够引起土壤、水体重金属污染，不利于环境保护，故C错误；故选：C；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高．【点评】本题为综合题，考查了生活中常见的药物及药效，环境污染与治理、金属的腐蚀与防护，熟悉相关知识是解题关键，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，注意对相关知识的积累．　【化学-选修题：化学反应原理】20．（2022•大连模拟）（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．22①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是　B　A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率　增大　（填“增大”或“减小”）；平衡将向　逆反应方向　（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是　Zn　；电池工作时，阳离子向　正极　（填“正极”或“负极”）移动；（3）常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈　酸　性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以　促进　（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．【考点】BE：热化学方程式；BH：原电池和电解池的工作原理；CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量以及物质的量与能量成正比；②根据合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol为放热反应，所以升高温度则反应速率增大，平衡将向吸热反应方向移动；（2）负极上失电子发生氧化反应；原电池中阳离子向正极移动；（3）强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进盐的水解．【解答】解：（1）①在298K、101kPa时，2g即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故选B，故答案为：B；22②因为合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol为放热反应，所以升高温度则反应速率增大，平衡将向吸热反应方向即逆反应方向移动，故答案为：增大；逆反应方向；（2）负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag可知，Zn失电子为负极；原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn；正极；（3）常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性；升高温度促进NH4Cl的水解，故答案为：酸；促进．【点评】本题考查了热化学方程式书写，化学平衡移动原理，原电池的原理及其盐类水解等，比较综合，题目难度中等．　22