福建省龙岩市武平一中2022学年高一化学下学期周考试卷实验班含解析

2022-2022学年福建省龙岩市武平一中高一（下）周考化学试卷（实验班）　一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al　2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+　3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（　　）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数　4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同　5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z-19-　6．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应到6min时，H2O2分解了50%D．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L　7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（　　）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu　8．下列图示试验正确的是（　　）A．-19-制取收集干燥氨气B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．配制溶液　　二、解答题（共5小题，满分45分）9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌Ac其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是　　　　　　（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：　　　　　　（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为　　　　　　（4）通过比较　　　　　　可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．　-19-10．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：　　　　　　②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定　　　　　　（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V/mL…1a…2a…（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的　　　　　　（填“深”或“浅”），其原因是　　　　　　．　11．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H　　　　　　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　　　　　　．-19-　12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由　　　　　　极流向　　　　　　极（填字母）．（2）电池正极反应式　　　　　　．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？　　　　　　（填“是”或“否”），原因是　　　　　　．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为　　　　　　．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为　　　　　　．　13．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是　　　　　　．　　-19-2022-2022学年福建省龙岩市武平一中高一（下）周考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析　一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【点评】本题为2022年上海高考题，侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．　2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．-19-【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．故选D．【点评】本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．　3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（　　）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．-19-【点评】本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．　4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z-19-【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．　6．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应到6min时，H2O2分解了50%D．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L【考点】化学平衡的计算．-19-【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=mol/（L•min）；B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c（H2O2）=（0.40﹣）mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=mol/（L•min）≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故A正确；B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前6min内反应速率为3.3×10﹣2mol/（L•min），则6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min），故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c（H2O2）=（0.40﹣）mol/L=0.20mol/L，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反应速率关系、转化率的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大．　7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（　　）-19-A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．　8．下列图示试验正确的是（　　）A．-19-制取收集干燥氨气B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．配制溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，则导管应伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，可除杂，故C正确；D．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；故选C．-19-【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯、溶液配制等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　二、解答题（共5小题，满分45分）9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌Ac其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是　bc　（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：　2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3　（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为　C＞N＞O＞H　（4）通过比较　NH3和PH3的稳定性　可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反应速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；（4）比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断．【解答】解：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；（4）比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳定性；-19-【点评】本题主要考查了元素周期律、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．　10．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：　　②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定　相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少　（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V/mL…1a…2a…（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的　深　（填“深”或“浅”），其原因是　2NO2（红棕色）⇋N2O4-19-（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深　．【考点】真题集萃；测定某些化学反应的速率；探究温度、压强对化学反应速率的影响；性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应中过氧化氢既作氧化剂又做还原剂；②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需要测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测定相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相同，故加入双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反应速率影响；（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动．【解答】解：（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应中过氧化氢既作氧化剂又做还原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需要测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；-19-③利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测定相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相同，故加入双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反应速率影响，实验方案为：实验序号V/mLV（30%H2O2）/mLV（蒸馏水）/mL时间t/minV（氧气）/mL1abcdm2acbdn故答案为：实验序号V/mLV（30%H2O2）/mLV（蒸馏水）/mL时间t/minV（氧气）/mL1abcdm2acbdn；（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】本题考查氧化还原反应、反应速率影响因素实验、化学平衡移动等，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意利用控制变量法测定外界条件对反应速率的影响，难度中等．　-19-11．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H　大于　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　0.0010mol/（L•s）　．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4（g）⇌2NO2（g）的影响来确定反应的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反应速率．【解答】解：反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，焓变是大于零的，在0～60s时段，反应速率v（N2O4）==0.0010mol/（L•s），故答案为：大于；0.0010mol/（L•s）．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反应速率的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．　12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由　b　极流向　a　极（填字母）．（2）电池正极反应式　MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2　．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？　否　（填“是”或“否”），原因是　电极Li是活泼金属，能与水反应　．-19-（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为　3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O　．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为　2：1　．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】本题为2022年高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．　-19-13．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是　　．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】本题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．　-19-