福建省莆田市第一中学2022届高三化学上学期第一学段试题含解析

莆田一中2022-2022学年度上学期第一学段考试试卷高三化学1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】A、雾属于胶体，胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B、铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C、此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D、钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A.COB.SO2C.HClD.CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L−1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；B．n(Mg)==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。-18-点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】C【解析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；B.ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C.Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D.NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选C。5.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。-18-点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。视频6.下列物质分类正确的是(　　)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确。答案选D。考点：考查物质的分类的知识。视频7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D.加热氯化铵固体制备氨气【答案】C【解析】A.NO2能与水反应生成NO和，不能用排水收集，A项错误；B.上述四种溶液加入氨水后、会产生白色沉淀，而和则无明显现象，所以无法鉴别四种溶液，B项错误；C项，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能还原草酸溶液，酸性KMnO4溶液呈紫色，反应后生成的含溶液无色，所以能用其证草酸的还原性，C项正确；D.加热氯化铵固体会分解为氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气相遇会反应又变回氯化铵固体。答案选C。8.能正确表达下列反应的离子方程式为（）A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS==H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－==Al2(CO3)3↓-18-D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=NO3－＋NO2－+H2O【答案】D【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，A项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，而不是一般的化合反应，B项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又瞬间水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确；答案选D。点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，需要掌握书写离子方程式应注意的问题。C为易错点，要注意Al3+和CO32－发生双水解而不是生成沉淀。9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是(　　)A.硅单质可用来制造太阳能电池B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中D.高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应【答案】C-18-【解析】试题分析：A、硅是半导体材料，能导电，因此硅单质可用来制造太阳能电池，A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料，B正确；C、氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不开，因此不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，C不正确；D、高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应分别生成硅和CO、硅酸钙和CO2、硅酸钠和CO2，D正确，答案选C。考点：考查硅的用途、无机非金属材料、氢氧化钠的保存以及二氧化硅的性质11.下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)。A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B【解析】试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。考点：考查金属冶炼的一般原理【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。12.下列叙述中正确的是(　　)A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋【答案】A【解析】试题分析：A、由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B、具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故B错误；C、碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋或SO，故D错误；故选A。-18-【考点定位】考查化学试剂的存放、常见离子的检验方法、氯气的化学性质视频13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B.=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C.浓度为3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－【答案】B【解析】A.Fe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3，A项错误B.c(H+)