福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》影响化学反应速率的因素练习

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福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》影响化学反应速率的因素练习"2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)。A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大3．设C＋CO2===2CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)。A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4．增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　)。A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)。A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快6．将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)。7．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　)。A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大8．如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)。A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变-3-D．升高温度，反应速率加快二.非选择题9．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________。(填“加快”或“减慢”)10．“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是________。(2)上表中显色时间t2＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。A．＜22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是________。-3--3-

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所属：高中 | 化学

发布时间：2022-08-25 10:51:01 页数：3

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