福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》化学平衡的移动练习

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福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》化学平衡的移动练习一、选择题2．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b4．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa5．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率6．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B．加压有利于N2和H2反应生成NH3C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO38．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥9．对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）-3-A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向正方向移动C.化学方程式中n＞e+fD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动二、非选择题10．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为(3)当反应达平衡时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为反应（填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填“增大”“减小”或“相等”）②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是-3-参考答案二、非选择题10．⑴3X+Y2Z⑵0.05mol·L-1·min-1⑶①放热减少②固体或液体11．解析：⑴对A容器：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)△V（增大）111210.2a1.2a-a=0.2aA中X转化率=⑵平衡时，A容器压强＜B容器中压强，由于正反应方向是气体物质的量增大的方向，压强越大，反应物的转化率越小。故A中X的转化率＞B中X的转化率。⑶X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)平衡时气体体A容器1mol1mol001.2aLA+B容器(1+2)mol(1+2)mol(1+2)×1.2a=3.6aL故平衡时A的体积为3.6aL-aL=2.6aL⑷变大，升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体的体积增大，气体浓度减小，平衡向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因。-3-

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所属：高中 | 化学

发布时间：2022-08-25 10:51:02 页数：3

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