福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》化学反应的方向和限度练习

福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》化学反应的方向和限度练习一、选择题2．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是(　　)A．反应物浓度等于生成物浓度B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的倍3．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　)A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4．对下列过程中熵变的判断不正确的是(　　)A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞05．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　　B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)6．已知2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是(　　)A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是自发反应，高温下是非自发反应D．任何温度下都是非自发反应7．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　)A．1.5molB．1molC．0.5molD．08．在密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为(多选)(　　)A．c(X)＝0.15mol·L－1B．c(Y)＝0.9mol·L－1C．c(Z)＝0.3mol·L－1D．c(W)＝0.6mol·L－19．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2-3-mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO3为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1二、非选择题10．有A、B、C、D四个反应：反应ABCDΔH/kJ·mol－110.51.80－126－11.7ΔS/J·mol－1·K－130.0－113.084.0－105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是________；(2)任何温度都不能自发进行的反应是________；(3)另两个反应中，在温度高于________℃时，可自发进行的反应是________，在温度低于______℃时，可自发进行的反应是______。11．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。(2)x＝________。(3)A的转化率与B的转化率之比为________。-3-参考答案二、非选择题11．(1)C　(2)B　(3)77　A　－161.6　D12．(1)0.6mol/(L·min)　(2)3　(3)2∶113．温度低于1240K时反应才能自发进行。-3-