福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》3.3盐类水解练习（1）

福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》3.3盐类水解练习（1）一、选择题（每小题只有1个答案）1．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　)A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－2、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是()A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NH4Cl溶液3、对于PH<7的溶液的正确说法是（）A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐溶液C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。4、有关盐类水解的说法不正确的是（）A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的结果使水的电离程度增大5、能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸溶液的PH大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10—3mol/L6、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2SO47、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl38、下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.c（H+）=c（OH—）C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合D.0.1mol/L的Na2CO3溶液9、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（）A.等于10mlB.小于10mlC.大于10mlD.等于5ml10、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O11、使PH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是（）A.0.1mol/LH2SO4B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/LNa2SD.0.1mol/LCuSO412、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S13、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3-5-（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3（6）Na2SO3（7）CH3COONa-5-班级座号姓名同步练习：一、选择题（每小题只有1个答案）1、水溶液的pH值最大()A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF2、在纯水中存在如下平衡：H2OH++OH—，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH减小，应加入下列（）A.NH4ClB.KHSO4C.NaOHD.Na2CO33、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（）A.PH增大B.C（OH—）减小C.碱性增强D.水的电离平衡向正方向移动4、常温下、下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A.CH3COO—B.NH4+C.HCO3—D.NO3—5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO36、25。C时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A．a>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b7、与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是()A．50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B．50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液C．100mL0.2mol/LNH4NO3溶液D．50mL0.2mol/LNH3·H2O8、下列溶液，阴离子总浓度最大的是()A．0.2mol/LNaClB．0.1mol/LBa(OH)2C．0.2mol/LK2SD．0.2mol/L(NH4)2SO49、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是()A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠10、盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色加热时为粉红色，这是因为()A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C．加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D．NaHCO3在加热时变成红色11、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX12、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）A.加水B.加Na2CO3粉末C.加KOH固体D.加热13、关于FeCl3水解的错误说法是（）A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者底D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl14、相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者显此性的主要原因是，后者显此性的原因是。-5-15、热的纯碱溶液去污效果好的原因_________16、用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。17、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是18、Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。19、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。20、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象（2）应用根据②的实验方法及现象-5-同步练习(16)盐类的水解218、加热促进S2-水解以增强溶液的碱性，S2-＋H2OHS-＋OH—.；HS-＋H2OH2S+OH—19、②①③⑧⑦⑥⑤④20、(1)向CH3COOH溶液中加入石蕊溶液，再加入CH3COONH4溶液红色变浅(2)向水中加入酚酞溶液，再加入CH3COONa溶液变为红色-5-