福建省武平县第一中学2022届高三化学上学期周练试题10.15

2022-2022学年高三化学周练试题(2022-10-15)1．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3CH3COOH用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂2．向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl23．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中A．含有NO3－、I－、Cl－B．不含NO3－，也不含Fe3+C．含I－，不含Cl－D．含有Fe3+5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2ZnNaOH溶液Cu-4-6．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂B．制备高铁酸钾时1molFe（OH)3得到3mol电子C．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体D．高铁酸钾中铁的化合价为+77．一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．100mLB．150mLC．450mLD．无法计算8．在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—B向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2＋+2OH—+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H＋=SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－10．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，-4-下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移l．2mol电子，有0．2mo!硫被氧化班级：姓名：座号：1234567891011．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:______H++______MnO4-+______H2C2O4→______CO2↑+______Mn2++______□（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。（2）测定血钙的含量：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________________________。（3）溶解沉淀时_______(“能”或“不能”)使用稀盐酸。（4）若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液40.00mL，则100mL该血液中含钙____________g。（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g。为了使不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为_______mol·L－1。12．（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：-4-试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为________________。-4-