福建省华安一中长泰一中等四校2022学年高一化学下学期第一次4月联考试题含解析

福建省华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中四校联考2022--2022学年第二学期第一次月考高一化学试卷1.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.光化学烟雾B.臭氧层空洞C.酸雨D.闪电【答案】D【解析】闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选D。2.自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是(　　)A.氢B.碳C.氮D.硫【答案】C【解析】图中大气中氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮也会为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成铵盐，工业合成氨和硝酸生成铵盐，豆科植物根瘤菌吸收空气中的氮气，得到铵盐、亚硝酸盐磷酸盐等，动物体内的一部分蛋白质在分解中产生的尿素等含氮物质，以及动植物遗体中的含氮物质。它们被土壤中微生物分解后形成物质−−氨，氨经过土壤中硝化细菌的作用，最终转化成硝酸盐。在氧气不足的情况下，土壤中的另一些细菌(反硝化细菌)可以将硝酸盐转化成亚硝酸盐并最终转化成氮气，氮气则返回大气中。氮循环属于自然界的物质循环。氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换，故选C。点睛：氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换，大气中氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮也会为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成铵盐，工业合成氨和硝酸生成铵盐，豆科植物根瘤菌吸收空气中的氮气，得到铵盐、亚硝酸盐磷酸盐等。-16-3.下列说法正确的是()A.pH<7的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2与水反应生成硫酸D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等【答案】D【解析】A.正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，其pH<5.6，故A错误; B.氯气的密度比空气密度大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，防止中毒，故B错误; C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故C错误; D.SO2、NO2均可导致酸雨发生，可吸入颗粒物可导致雾霾发生，化石能源在工厂使用、汽车尾气等均排放污染物，则我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等，所以D选项是正确的; 4.硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)A.在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B.氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2OC.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D.接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水【答案】D【解析】A、在沸腾炉中进行的反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，故A内容正确；B、氨被氧气催化氧化的化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故B内容正确；C、工业制硫酸、硝酸，会生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性气体，而且这些气体都有毒，需对其进行处理，所以工业上都需要对工业尾气进行处理，故C内容正确；D、接触法制硫酸的原料为硫铁矿、空气和98.3%的硫酸等，故D内容错误，本题应该选D。点睛：本题考查了常见物质的工业制取，学生应熟悉设备、原料及发生的化学反应是解答的关键，并注意需对其进行尾气处理等．5.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是(　　)-16-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；C.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C错误；D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。故选C。6.某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中，发现烧杯中液体变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是(　　)A.Na＋B.Ba2＋C.Mg2＋D.K＋【答案】B【解析】试题分析：选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2＋，所以正确的答案选B。考点：考查硫酸的性质以及离子的检验点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生记住即可。有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的安全意识。7.浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是(　　)A.a升华、b冷凝B.A蒸发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水-16-【答案】B8.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③【答案】A【解析】试题分析：①过氧化钠、②次氯酸和⑤臭氧等漂白的原理属于化学变化，是永久性的，而③二氧化硫的漂白作用不是永久性的，④活性炭属于物理吸附，所以漂白原理相同的是①②⑤，答案为A。【考点定位】本题主要是考查漂白作用原理判断【名师点晴】掌握常见的漂白剂漂白原理是解答的关键，归纳如下：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢-16-二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆9.下列关于NO的叙述不正确的是(　　)A.NO是无色难溶于水的气体B.NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C.实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D.生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等【答案】C【解析】A、NO为无色难溶于的气体，故A正确；B、NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，N元素的最低化合价为-3价，也可以是某些含低价N物质的氧化产物，故B正确。C、可以用排水法气体需难溶于水，向上排空气法收集气体需密度比空气大且不和空气的主要成分反应，故C错误；D、少量的一氧化氮有扩张血管，增加记忆的功能，NO为当今生物科学研究的热点，故D正确。正确答案为C。10.对下列说法不正确的是()A.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C.硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性D.因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁【答案】D【解析】A.硫化氢气体中的S显示-2价，只显示还原性，可以被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故A正确；B.胃酸中含盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，则医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，故B正确；C.硫为0价，燃烧生成二氧化硫，S的化学价升高了，所以S表现出了还原性，故C正确；D.S的氧化性不如Fe3+强，所以S与Fe反应的产物是硫化亚铁，故D错误；正确答案为D。11.下列说法中不正确的是()A.铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰混合施用-16-B.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C.工业上合成氨属于人工固氮D.所有铵盐都易溶于水，铵根离子中的N均呈－3价【答案】B【解析】A.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢,但是氯化钠受热不分解,NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，故A错误；B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈−3价，其中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误；C.硝铵的化学名称叫硝酸铵，中含铵根离子，故C错误；D.铵态氮肥水解呈酸性，与水解呈碱性的物质不能混合使用，故D正确；点睛：本题考查了氮及其化合物的性质。12.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项abcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO3A.AB.BC.CD.D-16-【答案】A【解析】A项，与不能通过一步反应实现，故选A项；B项，SO2与O2生成SO3，SO3与水生成H2SO4，硫酸与铜生成二氧化硫，故不选B项；C项，NaOH+CO2→Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+Ca(OH)2，故不选C项；D项，NO+O2→NO2+H2O→HNO3+Cu→NO，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。13.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的三分之二，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是(　)A.1：3B.1：2C.1：1D.3：1【答案】C【解析】设原混合气体中含有xmolN2,ymolNO2，盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3             1y             y/3则(x+y/3):(x+y)=2:3，解得x:y=1:1，故选C.14.下列实验装置及做法对环境友好的是(　)①实验室中用(a)装置收集氨气②实验室中用(b)装置做氯气与钠反应的实验③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应(　　)A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④【答案】C-16-【解析】①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，故选C。15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B. Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故C正确；D.常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误。本题正确答案选C。16.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)-16-A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2C.可能有Cl2和O2D.肯定有NO和Cl2，一定没有O2【答案】A【解析】该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，故选A。点睛：物质的检验和鉴别的实验方案设计，物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【答案】C【解析】试题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，FeS2中S元素的化合价由-1价降低为-2价，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价。A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B.5molFeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]="21mol"电子转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。考点：氧化还原反应视频18.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(　　)-16-A.收集到的VL气体全为NOB.过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.铜的质量分数为×100%【答案】D【解析】Ⅲ中烘干得到的物质为，质量为，所以的质量为，所以铜的质量分数为，D错误；如生产的气体有NO2，它会与水反应生成NO，故排水法收集得到的只有NO，A正确；过滤使用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；滤渣通过洗涤去除表面附着的杂质，再烘干得到干净的沉淀物，C正确；正确选项D。点睛：本题的易错项为A项，错选A项，可能是考生审题不清，没考虑用排水法收集气体时，NO2会与水反应生成NO。19.某澄清溶液，可能含有NH、Na＋、Cl－、CO、I－中的一种或几种，现分别做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(　　)A.一定含有I－B.一定含有COC.一定含有NHD.一定含有Na＋【答案】C【解析】①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，说明生成碘，溶液中含有I-；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成，说明含有CO32-；③用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色，说明含有Na+；④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象，说明不含NH4+，题中没有涉及Cl-的检验，Cl-不能确定，只有C正确，答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应，如铝离子、铁离子、铵根离子等，另外有时还需要借助于溶液的电中性判断阴阳离子。20.用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS275%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A.4.3tB.8tC.4tD.5.6t-16-【答案】C【解析】设含FeS2质量分数为70%的矿石xt，根据硫守恒得关系式为：FeS2∼2H2SO4，120    2×9875%x  5t×98%120/75%x=2×98/5t×98%解之得：x=4t，故选C.点睛：设含FeS2质量分数为75%的矿石xt，用接触法制5t98%的浓硫酸，根据S元素守恒计算，由此分析解答。21.如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图试回答：（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）①中的实验现象为________________________________________________。（3）观察到②中的品红溶液________，证明SO2有________。（4）观察到③中的H2S溶液________，证明SO2有_____________。（5）观察到④中的碘水________，证明SO2有________。（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有关反应的化学方程式为：_________________，此反应说明SO2是________氧化物【答案】(1).Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2).溶液变红(3).褪色(4).漂白性(5).出现浅黄色沉淀(或变浑浊)(6).氧化性(7).褪色(8).还原性(9).吸收多余的SO2，防止其污染环境(10).2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(11).酸性-16-22.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:_____________________。（2）反应中硝酸体现了_____、_____性质。（3）若反应中转移的电子总数为0.15NA(NA是阿伏加德罗常数的值),则产生的NO在标准状况下的体积是_____L。【答案】(1).14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2).酸性(3).氧化性(4).1.12【解析】(1)硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性;因此，本题正确答案是:酸性、氧化性，(3)反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，生成的NO的物质的量为0.15mol/(5-2)=0.05mol，V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此，本题正确答案是:1.12。23.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：-16-（1）设计装置A的目的是_______________________________________________，A中反应的化学方程式是__________________________________________（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_________________________________________；B中反应的离子方程式是________________________________________。（3）装置E和F的作用是_____________________________________；为实现此目的，操作方法是_______________________。【答案】(1).利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰(2).CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O(3).铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色(4).3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(5).验证无色气体为NO(6).将注射器F中的空气推入E中（或将E中的无色气体吸入到注射器中）【解析】（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置生成二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是观察到C中变浑浊，关闭K，移动铜丝与硝酸接触；A中稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到气泡冒出和溶液变为蓝色；（3）将F中的空气推入E中，发生反应2NO+O2=2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则装置E和F的作用是验证NO的生成。点睛：性质实验方案的设计，硝酸的化学性质，氮的氧化物的性质及其对环境的影响。24.选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2-16-O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。试回答下列问题:（1）若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为__________________;若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____；_____。（2）用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝的优点是_____________________。（3）装置⑦的作用可能是______________________________。（4）若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收　　集到标准状况下1792mLN2,则NO的转化率为_____。【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).浓氨水(3).碱石灰(或氢氧化钠固体等)(4).反应可以随时关停,操作方便,反复使用,节约药品(5).吸收未反应的NO(6).80%【解析】(1)在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和碱石灰的吸水性来制取，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水、碱石灰；(2)铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2-16-O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，故答案为：反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；(3)一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2++NO=Fe(NO)2+，故答案为：吸收未反应的NO；(4)根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，6NO+4NH3═5N2+6H2O6ml              5mlV             1792mlV=1792ml×6m/5ml=2150.4ml，则NO的转化率为2150.4/2688×100%=80%，故答案为：80%。点睛：本题考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响。25.某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是________(填字母)。a．坩埚　　b．漏斗　c．量筒　　　d．蒸发皿（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜　的方法（写出实验操作，现象及结论）是______________________________________________________________。（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_________________________________________________。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的一处优点是________。【答案】(1).a(2).取少量待测样品于试管中，加入过量稀H2SO4充分振荡，有不溶物存在，则可判断含有少量Cu(3).Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4).生成等量CuSO4，H2SO4用量少或不产生有毒气体等合理答案【解析】（1）由于灼烧需要在坩埚中完成，用到的仪器为c坩埚，故答案为：c；（2）可以根据铜不溶于稀盐酸设计方案检验，所以检验方法为：取少量粗制氧化铜于试管中，过量稀H2SO4充分振荡，有不溶物存在，则可判断含有少量Cu；-16-（3）途径Ⅰ的反应是铜与浓硫酸加热反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（4）根据化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；与途径1相比，途径2有明显的两个优点，从反应物的质量和产物中的污染物的排放等方面答，故答案为：产生等量胆矾途径II消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体。点睛：本题主要考查制备实验方案的设计，铜金属及其重要化合物的主要性质。26.现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：甲______，乙______，丁______，A______C______。（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。【答案】(1).NaHCO3(2).AlCl3(3).Ba(OH)2(4).Al(OH)3(5).BaCO3(6).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【解析】（1）甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl-组成HCl，Al3+只能与Cl-组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al（OH）3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O点睛：本题考查了常见离子的检验方法。-16-