湖南省常德市石门县第一中学高二化学上学期第一次单元检测试题理无答案

石门一中2022级高二年级单元检测理科化学试卷时量：90分钟分值：100分一、选择题（每小题一个正确选项，每小题3分，共75分）1．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g)2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变2．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低3．在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolAB4．下列说法或表示法正确的A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol5．将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A.铁的反应速率为0.5mol/（L·min）B.硫酸的反应速率为0.5mol/（L·s）C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D.氢气的反应速率为0.5mol/（L·s）6．I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A.反应△H<0-6-B．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大7．下列说法中正确的是A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H2>0则△H1>△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>ND．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)<v(逆)d．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率大于80%9．在密闭容器中发生如下反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达平衡后，w的浓度为0.5mol•l-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为0.8mol•l-1。下列叙述不正确的是a．平衡向逆反应方向移动b．a+b>c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小10．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molAD．C和D的浓度比不变11．可逆反应2A(气)+3B(气)2C(气)+D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是A．VA=0.5mol/(L·min)B．VB=0.6mol/(L·min)C．VC=0.35mol/(L·min)D．VD=0.4mol/(L·min)12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断13．在一定的温度和容积为lL的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是-6-A．t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后,3v(A)逆=2v(C)正（v—速率）C．t1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/714．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1C．－211.0kJ·mol－1D．＋211.0kJ·mol－116．某温度下，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol.L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol.L-10.0100.0100.020A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17．可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C只能有一个是气体C.B和C一定都是气体D.若C为固体，则B一定是气体18．某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝a,则此温度下，NH3(g)3/2H2(g)＋1/2N2(g)的平衡常数为（）A．aˉ1/2B．1/2aC．a1/2D．aˉ2-6-19．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0mol·L-1和1.0mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）Ac(Z)=0.75mol·L-1Bc(Z)=1.2mol·L-1Cc(W)=0.80mol·L-1Dc(W)=1.0mol·L-120．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如下图所示，则Q的值正确的是A.a－bB.aC.－bD.b－a21．某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系22．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大23．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）=C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ24．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1＝－akJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2＝－bkJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝－ckJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4＝－dkJ·mol-6-－1下列说法错误的是A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b25．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2下列说法中正确的是A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热石门一中2022级高二年级单元检测理科化学答卷20221007二、填空题（每空2分，只有27小题最后一空1分，共25分）26．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g)+2B(g)C(g)（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）。A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2B．混合气体总物质的量不再变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．2υ正（A）=υ逆（B）（2）该反应平衡常数K的表达式：K=。（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①P1P2，正反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是（选填编号）。A．升高温度B．恒温恒容再充入AC．恒温恒容再充入BD．恒温恒容再充入1molC（4）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=，此时υ正υ逆（填“<”、“>”或“=”）。27．（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为。-6-（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min~4min之间反应处于状态；c10.08(填“＞”、“＜”或“＝”)。②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是。a．增加了水蒸气的量b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气的浓度-6-</v(逆)d．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率大于80%9．在密闭容器中发生如下反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达平衡后，w的浓度为0.5mol•l-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为0.8mol•l-1。下列叙述不正确的是a．平衡向逆反应方向移动b．a+b>